Question

向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學反應(yīng)aX（g）+2Y（s）?bZ（g）△H＜0．如圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線．根據(jù)以上信息判斷，下列說法中正確的是（　�。�

• A、用X表示0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v（X）=0.045mol/（L?min）
• B、化學方程式中a：b=1：3
• C、推測在第7min時曲線變化的原因可能是增加X的濃度
• D、推測該反應(yīng)處于化學平衡狀態(tài)的時間是10min--13min及第20min后

Answer 1

考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：A．根據(jù)v=

△c

△t

計算用X表示0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率；
B．根據(jù)物質(zhì)的量變化量之比等于化學計量數(shù)之比計算；
C．第7min時，X的物質(zhì)的量濃度瞬間減小，Z的物質(zhì)的量濃度增大，不可能增大X的濃度；
D．當各組分濃度不再變化，說明達到了平衡狀態(tài)，據(jù)此進行判斷．

解答： 解：A．根據(jù)圖象可知，0～10min內(nèi)v（X）=

0.45mol-0.2mol 1L

10min

=0.025mol/（L?min），故A錯誤；
B．物質(zhì)的量變化量之比等于化學計量數(shù)之比，方程式aX（g）+2Y（s）?bZ（g）△H＜0中：a：b=（0.45-0.2）：（0.50-0）=1：2，故B錯誤；
C．根據(jù)圖象，第7min時，單位時間內(nèi)X、Z的物質(zhì)的量濃度變化量較大，反應(yīng)速率增大，且X濃度減小，Z的濃度增大，則可能為升高溫度；若增大X的濃度，則X的濃度應(yīng)該瞬間增大，而圖象中X的濃度瞬間減小，故不是增大X濃度，故C錯誤；
D.10min--13min及第20min后，圖象中X和Z的物質(zhì)的量濃度不再變化，說明該時間段內(nèi)達到了平衡狀態(tài)，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了化學平衡的判斷、化學反應(yīng)速率的計算，題目難度中等，注意明確圖象曲線變化的分析方法，把握外界條件對平衡移動的影響及化學反應(yīng)速率的計算方法．