2003年6月在重慶市萬州區(qū)發(fā)生的用“毛發(fā)水”勾兌醬油達(dá)61噸的惡性事件,此事引起國務(wù)院的高度重視.“毛發(fā)水”主要成分是胱氨酸,是應(yīng)處理排放的廢液.胱氨酸結(jié)構(gòu)如下:

(1)寫出胱氨酸的分子式:
 

(2)胱氨酸可水解生成一種重要的半胱氨酸,美國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)半胱氨酸能增強(qiáng)艾滋病毒感染者的免疫力,對控制艾滋病毒的蔓延有奇效.已知半胱氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為:,則下列說法錯誤的是
A.半胱氨酸屬于α-氨基酸
B.半胱氨酸是一種兩性化合物
C.兩分子半胱氨酸脫水形成的二肽結(jié)構(gòu)簡式為:
D.可與NaOH溶液反應(yīng)放出一種堿性氣體.
考點(diǎn):氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)
專題:糖類與蛋白質(zhì)專題
分析:(1)依據(jù)給出的結(jié)構(gòu)簡式數(shù)出所含的C H N O S的原子個數(shù);
(2)A.α-氨基酸指氨基連在羧酸的α位上的氨基酸;
B.半胱氨酸含有羧基,具有酸性;含有氨基,具有堿性;
C.氨基酸中的氨基和另一分子中的羧基縮掉一分子水形成的肽鍵;
D.屬于銨鹽,銨鹽與堿反應(yīng)生成氨氣.
解答: 解:(1)胱氨酸分子中共有6個C,12個 H,2個N,4個O,2個S,所以其分子式為:C6H12N2O4S2
故答案為:C6H12N2O4S2;
(2)A.半胱氨酸中氨基連在羧酸的α位上,屬于α-氨基酸,故A正確;
B.半胱氨酸含有羧基,具有酸性;含有氨基,具有堿性,故B正確;
C.肽鍵的形成是氨基酸中的氨基和另一分子中的羧基縮掉一分子水,中不含肽鍵,故C錯誤;
D.屬于銨鹽,銨鹽與堿反應(yīng)生成氨氣,故D正確;
故選:C.
點(diǎn)評:本題為信息題,考查了氨基酸和蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),題目難度不大,熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意肽鍵形成的原理.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

綠色化學(xué)工藝的特點(diǎn)可以用原子經(jīng)濟(jì)化、原料綠色化、催化劑綠色化、溶液綠色化、產(chǎn)品綠色化等來形象地概括.下列說法符合綠色化學(xué)理念的是( 。
A、無機(jī)化工生產(chǎn)中使用H2O2代替KClO3作氧化劑
B、生產(chǎn)過程中選用催化劑只需考慮能加快反應(yīng)即可
C、物質(zhì)合成中使用無毒、無害的原料或可再生資源
D、有機(jī)化工生產(chǎn)中所需溶劑盡量選擇苯、氯仿等有機(jī)物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一密閉容器中充入NO2,在一定條件下進(jìn)行反應(yīng):2NO2?2NO+O2.達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(  )
A、NO2的消耗速率與NO的生成速率相等
B、容器內(nèi)NO2的物質(zhì)的量與NO的物質(zhì)的量相等
C、NO2和O2的消耗速率之比為2:1
D、單位時間內(nèi)生成2n molNO.同時生成n molO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX(g)+2Y(s)?bZ(g)△H<0.如圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線.根據(jù)以上信息判斷,下列說法中正確的是(  )
A、用X表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)=0.045mol/(L?min)
B、化學(xué)方程式中a:b=1:3
C、推測在第7min時曲線變化的原因可能是增加X的濃度
D、推測該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的時間是10min--13min及第20min后

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑,無論在實驗室還是在化工生產(chǎn)中都有重要的應(yīng)用.
I.如圖是實驗室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持設(shè)備已略).
(1)制備氯氣選用的藥品為:高錳酸鉀和濃鹽酸,相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:
 

(2)裝置B是安全瓶,監(jiān)測實驗進(jìn)行時C中可能發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象
 

(3)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性,為此C中I、II、III依次放入
 
.(選a或b或c)
a b c
I 干燥的有色布條 濕潤的有色布條 濕潤的有色布條
II 堿石灰 濃硫酸 無水氯化鈣
III 濕潤的有色布條 干燥的有色布條 干燥的有色布條
(4)設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性.當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r,可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色,說明氯的非金屬性大于溴.打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩.觀察到的現(xiàn)象是
 
.該現(xiàn)象不能說明溴的非金屬性強(qiáng)于碘,原因是
 

II.硫酸鈉-過氧化氫加合物(xNa2SO4?yH2O2?zH2O)的組成可通過下列實驗測定:
①準(zhǔn)確稱取1.7700g樣品,配制成100ml溶液A.
②準(zhǔn)確量取25.00ml溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體0.5825g.
③準(zhǔn)確量取25.00ml溶液A,加入適量稀硫酸酸化后,用0.02000mol?L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液25.00ml.H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2
(1)上述滴定不加稀硫酸酸化,MnO4-被還原成MnO2,其離子方程式為:
 

(2)通過計算確定樣品的化學(xué)式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況,進(jìn)行了如下實驗.
實驗一配制一定濃度的醋酸溶液
(1)取冰醋酸配制250mL0.2mol/L的醋酸溶液,用0.2mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液,配制250mL 0.2mol/L醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、
 
 

實驗二 探究濃度對醋酸電離程度的影響
測定25℃時不同濃度的醋酸的pH,結(jié)果如下:
醋酸濃度(mol?L-1 0.0010 0.100 0.0200 0.1000 0.2000
pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73
(2)表中數(shù)據(jù)是利用
 
(填儀器名稱)測得的,根據(jù)表中數(shù)據(jù),可以得出醋酸是
 
(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”),你得出此結(jié)論的依據(jù)是
 

(3)已知10-2.73=1.86×10-3,利用此數(shù)據(jù)可以求得0.2000mol?L-1醋酸溶液的電離度α=
 

(4)用水稀釋冰醋酸,電導(dǎo)率隨加入水量的變化如右圖所示A、B、C三點(diǎn)的電離度由大到小排列:
 

實驗三 探究
 
對醋酸電離程度的影響
某同學(xué)利用傳感器技術(shù)(如右下圖),將20mL,0.1mol/L醋酸溶液放置在可加熱磁力攪拌器上,并用pH傳感器測量溶液的pH,利用電腦處理實驗數(shù)據(jù)并作圖(如下圖)

(5)由數(shù)據(jù)處理結(jié)果可以得到的結(jié)論是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氯是重要的非金屬元素.
(1)NaCl和濃硫酸微熱制取氯化氫的化學(xué)方程式為
 
;可用
 
試紙放在瓶口以檢驗氯化氫氣體是否集滿.
(2)新制氯水中含有的分子有:Cl2、H2O和
 
;光照新制氯水的化學(xué)方程式為
 
;工業(yè)是用電解食鹽水制取氯氣,陰極的電極反應(yīng)式為:2H++2e→H2↑,則陽極的電極反應(yīng)式為
 

(3)已知還原性SO32->I->Br-.向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中,通入一定量氯氣后,將溶液蒸干并充分灼燒,得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是
 
(選填編號).
a.NaCl   Na2SO4                 b.NaCl   NaBr   Na2SO4
c.NaCl   Na2SO4   I2            d.NaCl   NaI   Na2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué).掌握實驗方法以及完成化學(xué)實驗所需要的技能,是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵.
(1)正確使用儀器、按正確的步驟進(jìn)行實驗都是實驗成功的關(guān)鍵.請回答:
①分液時,分液漏斗中的液體很難滴下,原因是:
 

②容量瓶使用之前,必須進(jìn)行的操作為:
 

③可燃性氣體與空氣混合點(diǎn)燃可能會爆炸,所以可燃性氣體點(diǎn)燃前應(yīng)先
 

(2)在化學(xué)實驗中常常要用到溶液,準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,也是一種很基本的實驗操作.實驗室需要480mL 0.1mol?L-1NaOH溶液,根據(jù)溶液配制情況回答下列問題:
①實驗中除了托盤天平、量筒、燒杯、容量瓶、藥匙外,還需要的其他儀器有:
 

②根據(jù)計算得知,所需NaOH的質(zhì)量為
 
g.
③NaOH固體溶解后未冷至室溫即進(jìn)行轉(zhuǎn)移、定容,會導(dǎo)致所得溶液濃度
 
.(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
(3)氯氣是化學(xué)實驗中常用的一種氧化劑.
①實驗室制備氯氣的化學(xué)方程式是
 

②多余的氯氣應(yīng)及時地進(jìn)行吸收處理,以防污染空氣.實驗室制備氯氣實驗中的尾氣處理的反應(yīng)方程式是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

水壺長時間使用后,會形成一層水垢(主要成分為CaCO3).廚房中的下列物質(zhì)可用來清除水垢的是( 。
A、白醋B、食鹽C、料酒D、小蘇打

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同步練習(xí)冊答案