Question

【題目】800℃時，在2 L密閉容器中發(fā)生反應：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，該反應體系中n(NO)隨時間的變化如下表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.022	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

下列有關說法不正確的是

A. 用氧氣表示0～3 s內該反應的平均速率ν(O2)＝0.0025 mol·L－1·s－1

B. 容器內顏色保持不變時，說明該反應達到平衡狀態(tài)

C. 增大氧氣的濃度，既加快反應速率，又使平衡正向移動

D. 該反應達到平衡時，轉移電子總數為0.03NA

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 用NO表示0～3 s內該反應的平均速率為，用氧氣表示0～3 s內該反應的平均速率，故A錯誤；

B. 二氧化氮為紅棕色，一氧化氮和氧氣無色，故顏色為該反應的“變量”，所以容器內顏色保持不變時，說明該反應達到平衡狀態(tài)，B正確；

C. 增大氧氣的濃度，既加快反應速率，又使平衡正向移動，C正確；

D. 該反應達到平衡時，消耗了0.015molNO，共轉移電子總數為0.03NA，D正確；

故答案選A。