【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. 圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系：B>C>A＝D＝E

B. 若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量NaOH的方法

C. 若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用溫度不變時(shí)在水中加入適量H2SO4 的方法

D. 若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH＝2的硫酸與pH＝12的KOH等體積混合后，溶液顯中性

【答案】A

【解析】

A．在圖中可看出：A、D、E是在25 ℃水的電離平衡曲線，三點(diǎn)的Kw相同。B是在100℃水的電離平衡曲線產(chǎn)生的離子濃度的關(guān)系，C在A、B的連線上，由于水是弱電解質(zhì)，升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的離子積常數(shù)增大，則圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系：B>C>A＝D＝E，故A正確；

B．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，由于溫度不變，溶液中c(H+)增大，c(OH-)減小�？刹捎迷谒屑尤肷倭克岬姆椒�，故B錯(cuò)誤；

C．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，由于水的離子積常數(shù)增大，所以可采用升高溫度的方法，故C錯(cuò)誤；

D．若處在B點(diǎn)時(shí)，由于Kw=10—12。 pH＝2的硫酸，c(H+)=10-2mol/L, pH＝12的KOH, c(OH-)=1mol/L，若二者等體積混合，由于n(OH-)> n(H+)，所以溶液顯堿性，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1mol·L－1MgSO4和0.05mol·L－1Al2(SO4)3溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①各取25mL，分別滴加0.5mol·L－1NaOH溶液，測(cè)得溶液pH與V(NaOH)的關(guān)系如圖1；②將兩種溶液等體積混合后，取出25mL，逐滴加入上述NaOH溶液，觀察現(xiàn)象。下述正確的是 (　　)

圖1 圖2

A.圖1中的曲線II表示MgSO4與NaOH反應(yīng)的關(guān)系

B.根據(jù)圖1可得Ksp[Al(OH)3]的值大于1.0×10－32

C.實(shí)驗(yàn)②中Al(OH)3完全溶解前，溶液中c(Mg2+)/c(Al3+)逐漸變大

D.圖2可以表示實(shí)驗(yàn)②中n(沉淀)與V(NaOH)的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分析下圖的能量變化，確定該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）

A. 2A(g)＋B(g)=2C(g)　ΔH＜0

B. 2A(g)＋B(g)=2C(g)　ΔH＞0

C. 2A＋B=2C　ΔH＜0

D. 2C=2A＋B　ΔH＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)小組為驗(yàn)證NO2與水反應(yīng)的產(chǎn)物，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。

（實(shí)驗(yàn)過(guò)程）

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

Ⅰ.打開(kāi)K1、K3、K5，關(guān)閉K2、K4，通入一段時(shí)間N2，關(guān)閉K1

——

Ⅱ.打開(kāi)K2，放入足量濃HNO3，同時(shí)打開(kāi)pH傳感器和NO3-傳感器，記錄數(shù)據(jù)

圓底燒瓶中反應(yīng)劇烈，銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色， ；片刻后，三頸瓶?jī)?nèi)的導(dǎo)管口有氣泡冒出

III.5min后，打開(kāi)K4，用注射器將少量空氣注入三頸瓶，關(guān)閉K4

三頸瓶?jī)?nèi)的氣體從無(wú)色變?yōu)闇\紅棕色

步驟II中，傳感器記錄數(shù)據(jù)如圖所示：

（解釋及結(jié)論）

（1）NO2與水反應(yīng)的離子方程式為___。

（2）步驟I中，通入N2的目的是___。

（3）將步驟II中圓底燒瓶?jī)?nèi)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象補(bǔ)充完整：___。

（4）該實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證NO2與水反應(yīng)產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)證據(jù)包括___（填序號(hào)）。

A.圓底燒瓶中溶液變?yōu)樗{(lán)綠色

B.三頸瓶?jī)?nèi)的氣體從無(wú)色變?yōu)闇\紅棕色

C.pH傳感器記錄所得數(shù)據(jù)

D.NO3-傳感器記錄所得數(shù)據(jù)

（5）有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)橐部赡軐?dǎo)致傳感器所記錄的數(shù)據(jù)結(jié)果___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.水電離出的氫離子濃度：a＞b

B.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0100mol·L-1

C.指示劑變色時(shí)，說(shuō)明鹽酸與NaOH一定恰好完全反應(yīng)

D.當(dāng)?shù)渭?/span>NaOH溶液10.00mL時(shí)，該混合液的pH=1+lg3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸銅在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。某化工廠用含少量鐵的廢銅渣為原料生產(chǎn)膽礬的流程如下：

已知生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開(kāi)始沉淀

4.2

6.5

1.5

完全沉淀

6.7

9.7

3.7

(1)寫(xiě)出浸出時(shí)銅與稀硫酸、稀硝酸反應(yīng)生成硫酸銅的化學(xué)方程式：________________。

(2)取樣檢驗(yàn)是為了確認(rèn)Fe3＋是否除凈，你的檢驗(yàn)方法是__________________________。

(3)試劑b是____________，濾渣c是______________(均寫(xiě)化學(xué)式)。

(4)氣體a可以被循環(huán)利用，用化學(xué)方程式表示氣體a被循環(huán)利用的原理為2NO＋O2===2NO2、　__________________。

(5)一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2氣體、SO3氣體和O2氣體，且n(SO3)∶n(SO2)＝1∶2，寫(xiě)出硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式：________________。

(6)某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置分別測(cè)定生成的SO2、SO3氣體的質(zhì)量和O2氣體的體積。此設(shè)計(jì)有不合理之處，請(qǐng)說(shuō)明理由：______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】回答下列問(wèn)題：

(1)當(dāng)電極a為A1、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：_____________。原電池工作一段時(shí)間后，若消耗鋁2.7 g，則放出氣體________g。

(2)當(dāng)電極a為Fe、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為濃硝酸時(shí)，該裝置_______(填“能”或“不能”)形成原電池，若不能，請(qǐng)說(shuō)明理由,若能，請(qǐng)寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)方程式____________________。

(3)設(shè)計(jì)一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，CH4為燃料，采用酸性溶液為電解液；則CH4應(yīng)通入__________極(填a或b，下同)，電子從________極流出。電池的負(fù)極反應(yīng)方程式為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】今年是門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律151周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)

B.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z＜W

C.原子半徑：W＜X

D.X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 滴有碘水的淀粉溶液中加入少量唾液，藍(lán)色褪去

B. 對(duì)于反應(yīng)2NO2N2O4加壓穩(wěn)定后的顏色比原來(lái)顏色深

C. 開(kāi)啟可樂(lè)瓶，瓶中馬上泛起大量氣泡

D. 利用排液法收集氯氣時(shí)常用液體為飽和食鹽水

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同步練習(xí)冊(cè)答案