【題目】下列說法不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 滴有碘水的淀粉溶液中加入少量唾液，藍(lán)色褪去

B. 對于反應(yīng)2NO2N2O4加壓穩(wěn)定后的顏色比原來顏色深

C. 開啟可樂瓶，瓶中馬上泛起大量氣泡

D. 利用排液法收集氯氣時常用液體為飽和食鹽水

【答案】A

【解析】

A. 滴有碘水的淀粉溶液中加入少量唾液，淀粉在淀粉酶的作用下水解完全，藍(lán)色褪去，與平衡無關(guān)，A正確；

B. 對于反應(yīng)2NO2N2O4增大壓強(qiáng)，體積減小，平衡正向移動，達(dá)到平衡后二氧化氮的濃度比原來大，則加壓穩(wěn)定后的顏色比原來顏色深，可用勒夏特列原理解釋，B錯誤；

C. 開啟可樂瓶，容器壓強(qiáng)減小，氣體在瓶中的溶解度減小，瓶中馬上泛起大量氣泡，可用勒夏特列原理解釋，C錯誤；

D. 根據(jù)同離子效應(yīng)，飽和食鹽水中的氯離子能降低氯氣在溶液中的溶解度，利用排液法收集氯氣時常用液體為飽和食鹽水，可用勒夏特列原理解釋，D錯誤；

答案為A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是

A. 圖中五點KW間的關(guān)系：B>C>A＝D＝E

B. 若從A點到D點，可采用在水中加入少量NaOH的方法

C. 若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量H2SO4 的方法

D. 若處在B點時，將pH＝2的硫酸與pH＝12的KOH等體積混合后，溶液顯中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇

B.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇

C.在Z導(dǎo)管出來的氣體中沒有二氧化碳

D.在Z導(dǎo)管口排出無色氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A.實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H+ + CO32— ＝CO2↑+ H2O

B.用氫氧化鈉檢驗氯化銨溶液中銨根離子：NH4+ + OH-NH3 ↑+ H2O

C.在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液 Ba2+＋SO42—＝BaSO4↓

D.氯氣與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2 + OH-= Cl- + ClO- + H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某模擬"人工樹葉”電化學(xué)實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是

A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能

B. 該裝置工作時，H＋從b極區(qū)向a極區(qū)遷移

C. 每生成1 mol O2，有44 gCO2被還原

D. a電極的反應(yīng)為：3CO2+ 16H＋-18e－= C3H8O+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg/L，我國《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5mg/L。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計了下列裝置(夾持裝置略)，測定某河水的DO。

1、測定原理：

堿性條件下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2：①2Mn2++O2+4OH="2" MnO(OH)2↓

酸性條件下，MnO(OH)2將I氧化為I2：②MnO(OH)2+I+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2：③2S2O32+I2=S4O62+2I

2、測定步驟

a.安裝裝置，檢驗氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2。

b.向燒瓶中加入200mL水樣。

c.向燒瓶中依次迅速加入1mLMnSO4無氧溶液(過量)、2mL堿性KI無氧溶液(過量)，開啟攪拌器，至反應(yīng)①完全。

d攪拌并向燒瓶中加入2mL硫酸無氧溶液至反應(yīng)②完全，溶液為中性或弱酸性。

e.從燒瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.01000mol/L Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，記錄數(shù)據(jù)。

f.……

g.處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化)。

回答下列問題：

(1)配置以上無氧溶液時，除去所用溶劑水中氧的簡單操作為__________。

(2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器為__________。

①滴定管②注射器③量筒

(3)攪拌的作用是__________。

(4)配平反應(yīng)②的方程式，其化學(xué)計量數(shù)依次為__________。

(5)步驟f為__________。

(6)步驟e中達(dá)到滴定終點的標(biāo)志為__________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水樣的DO=__________mg/L(保留一位小數(shù))。作為飲用水源，此次測得DO是否達(dá)標(biāo)：__________(填“是”或“否”)

(7)步驟d中加入硫酸溶液反應(yīng)后，若溶液pH過低，滴定時會產(chǎn)生明顯的誤差，寫出產(chǎn)生此誤差的原因(用離子方程式表示，至少寫出2個)__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各項比較中，一定相等的是

A.等物質(zhì)的量的OH-和-OH中所含電子數(shù)

B.等質(zhì)量的氧氣和臭氧中含有的氧原子數(shù)目

C.1molNa2O2固體中陽離子與陰離子的數(shù)目

D.等物質(zhì)的量的Cu與Fe分別與足量的稀硝酸反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸，為無色晶體，是二元弱酸，其電離常數(shù)Ka1=5.4×10，Ka2=5.4×10�；卮鹣铝袉栴}：

(1)向10 mL0.1mol·LH2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·LNaOH溶液

①當(dāng)溶液中c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)時,加入V(NaOH)___________10 mL(填“>”“=”或“<”)。

②隨著苛性鈉的加入，H＋逐漸減少，當(dāng)溶液中含碳粒子的主要存在形態(tài)為C2O42-時，溶液的酸堿性為____________(填標(biāo)號)。

A．強(qiáng)酸性 B．弱酸性 C．中性 D．堿性

(2)某同學(xué)設(shè)計實驗測定含雜質(zhì)的草酸晶體(H2C2O4·2H2O)純度(雜質(zhì)不與酸性高錳酸鉀反應(yīng))。實驗過程如下：稱取m g草酸晶體于試管中，加水完全溶解，用c mol·LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定

①通常高錳酸鉀需要酸化才能進(jìn)行實驗，通常用_________酸化

A．硫酸 B．鹽酸 C．硝酸 D．石炭酸

②則達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象是_____________________；

③該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________；

④滴定過程中消耗V mL KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，草酸晶體純度為_________________。

(3)醫(yī)學(xué)研究表明，腎結(jié)石主要是由CaC2O4 組成的，已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，若血液經(jīng)血小球過濾后，形成的尿液為200 mL，其中含有Ca2+ 0.01 g。為了不形成CaC2O4 沉淀，則C2O42-的最高濃度為______ mol·L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO32-、SO42-，為檢驗溶液中所含的某些陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗其中OH－的實驗方法省略，檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。

(1)圖中試劑①～⑤溶質(zhì)的化學(xué)式分別是：

①________，②________，③________，④__________，⑤__________。

(2)圖中現(xiàn)象c表明檢驗出的離子是________________。

(3)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對實驗的影響是____________________。

(4)氣體E通入試劑④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

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