(1)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料.其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4,氧化產(chǎn)物為 ,若有3mol FeS2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移 mol電子。
(2)與明礬相似,硫酸鐵也可用作凈水劑,其原理為 (用離子方程式表示)。
(3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)在熱的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后,再加入足量的KNO3溶液,可使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+,并有無色氣體逸出,請寫出相應(yīng)的離子方程式: 。
(5)鐵紅是一種紅色顏料,其成分是Fe2O3將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol•L-1鹽酸中,在加入一定量鐵粉恰好溶解,收集到2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),往反應(yīng)后溶液中滴加KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
水煤氣法制甲醇工藝流程框圖如下
(注:除去水蒸氣后的水煤氣含55~59%的H2,15~18%的CO,11~13%的CO2,少量的H2S、CH4,除去H2S后,可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù),將CH4轉(zhuǎn)化成CO,得到CO、CO2和H2的混合氣體,是理想的合成甲醇原料氣,即可進(jìn)行甲醇合成)
(1)制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。① 此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 ;
②下列能提高碳的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是 。
A.加入C(s)
B.加入H2O(g)
C.升高溫度
D.增大壓強(qiáng)
(2)將CH4轉(zhuǎn)化成CO,工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù),其反應(yīng)原理為:
CH4 (g)+3/2O2 (g)CO (g)+2H2O (g) △H=-519KJ/mol。工業(yè)上要選擇合適的催化劑,分別對X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(其他條件相同)
① X在T1℃時(shí)催化效率最高,能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍;
② Y在T2℃時(shí)催化效率最高,能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍;
③ Z在T3℃時(shí)催化效率最高,能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍;
已知:T1>T2>T3,根據(jù)上述信息,你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是 (填“X”或“Y”或“Z”),選擇的理由是 。
(3)合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m3甲醇合成塔,在催化劑作用下,進(jìn)行甲醇合成,主要反應(yīng)是:2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) △H1
已知:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=—283 kJ·mol—1
CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l) △H=—725kJ·mol—1
H2O(l)= H2(g)+ 1/2O2(g) △H=+285.8 kJ·mol—1
①上述反應(yīng)中△H1= kJ·mol—1。
②T4℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下,在密閉容器中加入CO、H2,反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下:
物質(zhì) | H2 | CO | CH3OH |
濃度/(mol·L-1) | 0.2 | 0.1 | 0.4 |
比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大。v正 v逆 (填“>”、“<”或“=”)。
③若加入等物質(zhì)的量的CO、H2,在T5℃反應(yīng),10 min后達(dá)到平衡,此時(shí)c(H2)=0.4 mol·L-1, c(CO)=0.7 mol·L-1、則該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH) = mol·(L·min)-1。
(4)生產(chǎn)過程中,合成氣要進(jìn)行循環(huán),其目的是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素,將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部,塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液,同時(shí)測量容器中的壓強(qiáng)變化。
(1)請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格):
編號 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p> | 碳粉/g | 鐵粉/g | 醋酸/% |
① | 為以下實(shí)驗(yàn)作參照 | 0.5 | 2.0 | 90.0 |
② | 醋酸濃度的影響 | 0.5 | 36.0 | |
③ | 0.2 | 2.0 | 90.0 |
(2)編號①實(shí)驗(yàn)測得容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖2。t2時(shí),容器中壓強(qiáng)明顯小于起始壓強(qiáng),其原因是鐵發(fā)生了 腐蝕,請?jiān)趫D3中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時(shí)電子流動(dòng)方向;此時(shí),碳粉表面發(fā)生了 (“氧化”或“還原”)反應(yīng),其電極反應(yīng)式是 。
(3)該小組對圖2中0~t1時(shí)壓強(qiáng)變大的原因提出了如下假設(shè),請你完成假設(shè)二:
假設(shè)一:發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體;
假設(shè)二: ;
……
(4)為驗(yàn)證假設(shè)一,某同學(xué)設(shè)計(jì)了檢驗(yàn)收集的氣體中是否含有H2的方案。請你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)一,寫出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論。
實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論(不要求寫具體操作過程): |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是( )
A.若甲為焦炭,則丁可能是O2 B.若甲為SO2,則丁可能是氨水
C.若甲為Fe,則丁可能是鹽酸 D.若甲為NaOH溶液,則丁可能是CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
研究表明:多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等,體內(nèi)含有+5價(jià)砷(As)元素,但它對人體是無毒的,砒霜的成分是As2O3,屬劇毒物質(zhì),專家忠告:吃飯時(shí)不要同時(shí)大量食用海鮮和青菜,否則容易中毒,并給出了一個(gè)公式:大量海鮮+大量維生素C=砒霜.下面有關(guān)解釋不正確的是( 。
A. 維生素C能將+5價(jià)砷氧化成As2O3
B. 維生素C具有還原性
C. 致人中毒過程中+5價(jià)砷發(fā)生還原反應(yīng)
D. 青菜中含有維生素C
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的組合是( )
①14g乙烯和丙烯的混合物中氫原子數(shù)為2NA個(gè)
②0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NA個(gè)
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L Cl2通入足量的NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA個(gè)
④25℃時(shí),pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH﹣ 數(shù)目為0.2NA個(gè)
⑤常溫下,100mL 1mol•L﹣1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA個(gè)
⑥1mol Na2O2與足量水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA個(gè)
⑦常溫下,2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中,鋁失去的電子數(shù)為0.3NA個(gè).
A.①④⑤⑦ B. ②⑤⑥⑦ C. ①③⑤⑥ D. ①③⑤⑦
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖,反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明,已知A、D為金屬單質(zhì),其他為化合物.
(1)寫出B的化學(xué)式 ;
(2)寫出反應(yīng)A+B→C+D的一種應(yīng)用 ;
(3)寫出過量的D與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式: ;
(4)H→I的化學(xué)方程式: ;
(5)某同學(xué)認(rèn)為物質(zhì)J 中可能同時(shí)含有同一金屬元素的不同價(jià)態(tài),若要確定其中低價(jià)陽離子的存在最好應(yīng)選用 ;
A、KSCN溶液和氯水 B、鐵粉和KSCN 溶液C、濃氨水 D、KMnO4溶液.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
利用下列實(shí)驗(yàn)方案可以從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤作用的活性物質(zhì)。
下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.步驟(1)需要過濾裝置 B.步驟(3)需要用到蒸發(fā)皿
C.步驟(4)是利用物質(zhì)的沸點(diǎn)差異進(jìn)行分離的
D.活性物質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑,難溶于水
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