利用下列實(shí)驗(yàn)方案可以從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤作用的活性物質(zhì)。

 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(     )

A.步驟(1)需要過(guò)濾裝置          B.步驟(3)需要用到蒸發(fā)皿

C.步驟(4)是利用物質(zhì)的沸點(diǎn)差異進(jìn)行分離的

D.活性物質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑,難溶于水


【知識(shí)點(diǎn)】基本實(shí)驗(yàn)操作方法

【答案解析】D   解析:A、步驟(1)得到濾液和不溶性物質(zhì),需要過(guò)濾裝置,故A正確;
B、步驟(3)是結(jié)晶操作,需要用到蒸發(fā)皿,故B正確;
C、步驟(4)是利用物質(zhì)的沸點(diǎn)差異進(jìn)行蒸餾分離液態(tài)混合物,故C正確;
D、活性物質(zhì)是從水層溶液析出的,說(shuō)明易溶于水,難溶于有機(jī)溶劑,所以D錯(cuò)誤;

故答案選D

【思路點(diǎn)撥】本題綜合考查基本實(shí)驗(yàn)操作,考查學(xué)生提取信息分析問(wèn)題的能力,難度中等。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


(1)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料.其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4,氧化產(chǎn)物為         ,若有3mol FeS2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移      mol電子。

(2)與明礬相似,硫酸鐵也可用作凈水劑,其原理為             (用離子方程式表示)。

(3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為                   。

(4)在熱的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后,再加入足量的KNO3溶液,可使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+,并有無(wú)色氣體逸出,請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式:               。

(5)鐵紅是一種紅色顏料,其成分是Fe2O3將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol•L-1鹽酸中,在加入一定量鐵粉恰好溶解,收集到2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),往反應(yīng)后溶液中滴加KSCN溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為      

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


反應(yīng)2H2S(g)  2H2(g)+S2(g) ΔH >0,其他條件不變,下列說(shuō)法正確的是

A.加入催化劑,反應(yīng)路徑將發(fā)生改變,ΔH也將隨之改變

B.升高溫度,正逆反應(yīng)速率都增大,H2S分解率也增大

C.增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),體系溫度降低

D.恒容體系,充入H2重新達(dá)到平衡后,H2濃度將減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐袛嘞铝袑?shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是

目的

A.檢驗(yàn)火柴頭燃燒

產(chǎn)生的SO2

B.配制稀硫酸

溶液

C.分離Cl2與KBr

反應(yīng)生成的Br2

D.檢查裝置

氣密性

裝置

操作

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3,還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì),以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的流程圖:

根據(jù)題意回答下列問(wèn)題:

(1)操作Ⅰ的名稱是         ,固體X中主要含有             (填寫(xiě)化學(xué)式);

(2)用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH=7~8后再進(jìn)行操作Ⅱ所得固體Y的成分為          (寫(xiě)化學(xué)式).

(3)酸化步驟中調(diào)節(jié)溶液pH<5時(shí)發(fā)生反應(yīng)2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O.若將將醋酸改用鹽酸,鹽酸會(huì)與Cr2O72-反應(yīng)造成大氣污染并生成Cr3+雜質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為                                                              .

(4)下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù),操作III發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl。該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是:                 

(5)含鉻廢渣(廢水)的隨意排放對(duì)人類生存環(huán)境有極大的危害。電解法是處理鉻污染的一種方法,金屬鐵作陽(yáng)極、石墨作陰極電解含Cr2O72-的酸性廢水,一段時(shí)間后產(chǎn)生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。

①電解法處理廢水的總反應(yīng)如下,配平并填寫(xiě)空缺:(已知產(chǎn)物中n(Fe(OH)3): n (H2)=1:1)

___Fe+___Cr2O72-+___    +___H2O =___Fe(OH)3↓+___Cr(OH)3↓+___H2↑;

②已知常溫下Cr(OH)3的Ksp=6.4×10–32mol4/l4,若Ⅰ類生活飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)鉻含量最高限值是0.052 mg/L,要使溶液中c(Cr3+)降到符合飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn),須調(diào)節(jié)溶液的pH大于______。(已知lg2=0.3)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


堿式硫酸鐵Fe(OH)SO4對(duì)水中的懸浮物、有機(jī)物、硫化物、重金屬等都能絮凝,工業(yè)上常用硫酸亞鐵法制備,工藝流程如下圖所示:

已知: Fe3+沉淀完全時(shí)的pH=3.1, Fe2+沉淀完全時(shí)的pH=9.7。

(1)請(qǐng)寫(xiě)出溶解過(guò)程中加快溶解速率和提高浸出率的兩點(diǎn)措施:

 _______________________________,______________________________。

(2)加入硫酸的作用是控制體系的pH值,若硫酸加入量過(guò)小,反應(yīng)體系酸度太低,容易生成                   沉淀;若硫酸加入量過(guò)大,不利于產(chǎn)品形成,試從平衡移動(dòng)的角度分析原因是                                                

(3)氧化過(guò)程中生成的氣體遇空氣變紅棕色。寫(xiě)出氧化過(guò)程發(fā)生的離子方程式:

     ________________________________________________________________。

(4)流程圖中的“系列操作”包括                     ,                     ,過(guò)濾,洗滌,烘干。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作時(shí),一般情況下不應(yīng)該相互接觸的是

A.用移液管移取10 mL NaOH溶液并放于錐形瓶中,移液管的尖嘴和錐形瓶的內(nèi)壁

B.減壓過(guò)濾時(shí),布氏漏斗下端管口與吸濾瓶的內(nèi)壁

C.實(shí)驗(yàn)室將HCl氣體溶于水時(shí),倒扣的三角漏斗口與燒杯內(nèi)的水面

D.分液操作分出下層液體時(shí),分液漏斗下端管口和燒杯的內(nèi)壁

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列實(shí)驗(yàn)方案中,合理的是

A.可用生石灰除去乙酸中少量水

B.用5 mL苯與1mL濃溴水反應(yīng)(Fe粉作催化劑)制溴苯

C.向適量濃硝酸、濃硫酸的混合物中逐滴加入苯,在50~60℃的水浴中加熱以制取硝

基苯

D.將2.5g苯酚、2.5mL40%的甲醛溶液混合,沸水浴加熱制酚醛樹(shù)脂

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列判斷不正確的是(  )

A.有時(shí)焓變對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用

B.有時(shí)熵變對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用

C.焓變和熵變是判斷反應(yīng)方向的兩個(gè)主要因素

D.任何情況下,溫度都不可能對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用

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同步練習(xí)冊(cè)答案