利用下列實(shí)驗(yàn)方案可以從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤作用的活性物質(zhì)。
下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.步驟(1)需要過濾裝置 B.步驟(3)需要用到蒸發(fā)皿
C.步驟(4)是利用物質(zhì)的沸點(diǎn)差異進(jìn)行分離的
D.活性物質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑,難溶于水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料.其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4,氧化產(chǎn)物為 ,若有3mol FeS2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移 mol電子。
(2)與明礬相似,硫酸鐵也可用作凈水劑,其原理為 (用離子方程式表示)。
(3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)在熱的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后,再加入足量的KNO3溶液,可使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+,并有無色氣體逸出,請寫出相應(yīng)的離子方程式: 。
(5)鐵紅是一種紅色顏料,其成分是Fe2O3將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol•L-1鹽酸中,在加入一定量鐵粉恰好溶解,收集到2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),往反應(yīng)后溶液中滴加KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
反應(yīng)2H2S(g) 2H2(g)+S2(g) ΔH >0,其他條件不變,下列說法正確的是
A.加入催化劑,反應(yīng)路徑將發(fā)生改變,ΔH也將隨之改變
B.升高溫度,正逆反應(yīng)速率都增大,H2S分解率也增大
C.增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),體系溫度降低
D.恒容體系,充入H2重新達(dá)到平衡后,H2濃度將減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐袛嘞铝袑?shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是
目的 | A.檢驗(yàn)火柴頭燃燒 產(chǎn)生的SO2 | B.配制稀硫酸 溶液 | C.分離Cl2與KBr 反應(yīng)生成的Br2 | D.檢查裝置 氣密性 |
裝置 或 操作 | | | | |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3,還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì),以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的流程圖:
根據(jù)題意回答下列問題:
(1)操作Ⅰ的名稱是 ,固體X中主要含有 (填寫化學(xué)式);
(2)用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH=7~8后再進(jìn)行操作Ⅱ所得固體Y的成分為 (寫化學(xué)式).
(3)酸化步驟中調(diào)節(jié)溶液pH<5時(shí)發(fā)生反應(yīng)2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O.若將將醋酸改用鹽酸,鹽酸會與Cr2O72-反應(yīng)造成大氣污染并生成Cr3+雜質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為 .
(4)下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù),操作III發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl。該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是: 。
(5)含鉻廢渣(廢水)的隨意排放對人類生存環(huán)境有極大的危害。電解法是處理鉻污染的一種方法,金屬鐵作陽極、石墨作陰極電解含Cr2O72-的酸性廢水,一段時(shí)間后產(chǎn)生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。
①電解法處理廢水的總反應(yīng)如下,配平并填寫空缺:(已知產(chǎn)物中n(Fe(OH)3): n (H2)=1:1)
___Fe+___Cr2O72-+___ +___H2O =___Fe(OH)3↓+___Cr(OH)3↓+___H2↑;
②已知常溫下Cr(OH)3的Ksp=6.4×10–32mol4/l4,若Ⅰ類生活飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)鉻含量最高限值是0.052 mg/L,要使溶液中c(Cr3+)降到符合飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn),須調(diào)節(jié)溶液的pH大于______。(已知lg2=0.3)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
堿式硫酸鐵Fe(OH)SO4對水中的懸浮物、有機(jī)物、硫化物、重金屬等都能絮凝,工業(yè)上常用硫酸亞鐵法制備,工藝流程如下圖所示:
已知: Fe3+沉淀完全時(shí)的pH=3.1, Fe2+沉淀完全時(shí)的pH=9.7。
(1)請寫出溶解過程中加快溶解速率和提高浸出率的兩點(diǎn)措施:
_______________________________,______________________________。
(2)加入硫酸的作用是控制體系的pH值,若硫酸加入量過小,反應(yīng)體系酸度太低,容易生成 沉淀;若硫酸加入量過大,不利于產(chǎn)品形成,試從平衡移動(dòng)的角度分析原因是 。
(3)氧化過程中生成的氣體遇空氣變紅棕色。寫出氧化過程發(fā)生的離子方程式:
________________________________________________________________。
(4)流程圖中的“系列操作”包括 , ,過濾,洗滌,烘干。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作時(shí),一般情況下不應(yīng)該相互接觸的是
A.用移液管移取10 mL NaOH溶液并放于錐形瓶中,移液管的尖嘴和錐形瓶的內(nèi)壁
B.減壓過濾時(shí),布氏漏斗下端管口與吸濾瓶的內(nèi)壁
C.實(shí)驗(yàn)室將HCl氣體溶于水時(shí),倒扣的三角漏斗口與燒杯內(nèi)的水面
D.分液操作分出下層液體時(shí),分液漏斗下端管口和燒杯的內(nèi)壁
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列實(shí)驗(yàn)方案中,合理的是
A.可用生石灰除去乙酸中少量水
B.用5 mL苯與1mL濃溴水反應(yīng)(Fe粉作催化劑)制溴苯
C.向適量濃硝酸、濃硫酸的混合物中逐滴加入苯,在50~60℃的水浴中加熱以制取硝
基苯
D.將2.5g苯酚、2.5mL40%的甲醛溶液混合,沸水浴加熱制酚醛樹脂
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列判斷不正確的是( )
A.有時(shí)焓變對反應(yīng)的方向起決定性作用
B.有時(shí)熵變對反應(yīng)的方向起決定性作用
C.焓變和熵變是判斷反應(yīng)方向的兩個(gè)主要因素
D.任何情況下,溫度都不可能對反應(yīng)的方向起決定性作用
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