Question

用雙線橋法標(biāo)明下列化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目并分析下列氧化還原反應(yīng)，完成下列填空．
（1）2Al+Fe₂O₃ 

△   .

Al₂O₃+2Fe
氧化劑為

 

，氧化產(chǎn)物為

 

，0.4mol Al參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是

 

N_A．
（2）2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O
被氧化的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

，氧化性：KMnO₄

 

Cl₂（填“＜”、“＞”或“=”）．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題

分析：（1）反應(yīng)2Al+Fe₂O₃

△   .

Al₂O₃+2Fe中，Al元素化合價(jià)升高，被氧化，為還原劑，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低，被還原，F(xiàn)e₂O₃為氧化劑，結(jié)合化合價(jià)的變化計(jì)算；
（2）根據(jù)反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)降低、Cl元素的化合價(jià)升高來(lái)分析氧化劑、還原劑、及轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，并用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)方程式電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．

解答： 解：（1）Fe₂O₃+3Al

高溫  .

Al₂O₃+3Fe中Fe元素化合價(jià)降低，被還原，F(xiàn)e₂O₃為氧化劑，Al元素化合價(jià)升高，被氧化，為還原劑，則Fe得到2×3e^-，Al失去2×3e^-，氧化產(chǎn)物為Al₂O₃，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向可表示為，0.4mol Al參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是1.2N_A．
故答案為：Fe₂O₃；Al₂O₃；1.2；；
（2）反應(yīng)2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合價(jià)由+7降低為+2，KMnO₄為氧化劑，得到的電子為2×（7-2）e^-=10e^-，Cl元素的化合價(jià)由-1升高為0，HCl為還原劑，Cl元素被氧化，失去的電子為5×2×（1-0）e^-=10e^-，雙線橋標(biāo)出反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，反應(yīng)中，氧化性KMnO₄＞Cl₂，Cl元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；＞；．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的考查，注意電子守恒的計(jì)算，題目難度不大．