Question

A、B、C三個燒杯中分別盛有物質(zhì)的量濃度相同的足量稀硫酸．

（1）A中反應(yīng)的離子方程式為

 

（2）B中Fe電極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

 

，Cu電極附近溶液的pH

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）C中若正極產(chǎn)生112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則負(fù)極金屬質(zhì)量減少

 

g．
（4）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是

 

（填字母）．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）鐵的化學(xué)性質(zhì)活潑，能與酸反應(yīng)；
（2）根據(jù)金屬活潑性判斷原電池的正負(fù)極；根據(jù)電極反應(yīng)式得出正確結(jié)論；
（3）根據(jù)電極反應(yīng)式中氫氣與Mg的關(guān)系計(jì)算．
（4）金屬的腐蝕速率：原電池的負(fù)極金屬＞金屬的化學(xué)腐蝕＞有保護(hù)措施的腐蝕．

解答： 解：（1）鐵與硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故答案為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（2）鐵比錫活潑，錫為原電池正極，F(xiàn)e作原電池的負(fù)極，其電極反應(yīng)式為：Fe-2e^-=Fe²⁺；Cu電極附近氫離子濃度減小，溶液的pH值增大，
故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑；增大；
（3）C中發(fā)生的反應(yīng)為：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑，已知產(chǎn)生112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則n（H₂）=

0.112L

22.4L/mol

=0.005mol，則反應(yīng)消耗的n（Mg）=0.005mol，所以負(fù)極Mg質(zhì)量減少為m=nM=24g/mol×0.005mol=0.12g；
故答案為：0.12；
（4）根據(jù)金屬的腐蝕速率關(guān)系：鐵做原電池的負(fù)極（B）＞金屬鐵的化學(xué)腐蝕（A）＞有保護(hù)措施的腐蝕（C中金屬鐵做原電池的正極，被保護(hù)），
故答案為：B＞A＞C．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生原電池的工作原理以及金屬的腐蝕速率知識，注意正負(fù)極的判斷和電極方程式的書寫，難度不大．