Question

由鋅、鎂、鐵、鋁的混合物10g，與鹽酸反應生成氫氣11.2L（標況），混合物中一定有的是

 

．

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：鋅、鎂、鐵都是二價金屬，鋁為二價金屬時的摩爾質(zhì)量為：

27g/mol

3

×2=18g/mol；它們與氫氣的關系式為：R～H₂，根據(jù)生成的氫氣的體積計算出金屬的平均摩爾質(zhì)量，然后根據(jù)計算結(jié)果判斷一定含有的金屬．

解答： 解：Fe、Mg、Zn都是二價金屬，金屬鋁轉(zhuǎn)化為2價金屬的摩爾質(zhì)量為：

27g/mol

3

×2=18g/mol，二價金屬與氫氣的反應關系式為：R～H₂，設二價金屬的物質(zhì)的量為x，
則：R～H₂，
 1mol  22.4L
  x    11.2L
x=

1mol×11.2L

22.4L

=0.5mol，
計算的平均摩爾質(zhì)量為：

.

M

=

10g

0.5mol

=20g，
Fe、Mg、Zn的摩爾質(zhì)量都大于20g/mol，只有鋁的二價摩爾質(zhì)量小于20，所以混合物中一定含有金屬鋁，
故答案為：鋁．

點評：本題考查了有關混合物的計算，題目難度中等，注意掌握金屬與酸反應的原理，學會利用討論求算混合物組成的方法．