Question

16．常溫下，1.0mol/L一元酸HA與等體積等濃度KOH溶液混合，所得溶液粒子的濃度關(guān)系如表（不含水分子的5種粒子，A為短周期元素），下列說法正確的是（　�。�

粒子	K+	A -	X	Y	Z
濃度（mol/L）	0.50	0.49	c（X）＞c（Y）＞c（Z）

• A． 元素A最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HAO₄
• B． 表格中X表示HA，Y表示H⁺
• C． 所得溶液中c（X）+c（A^-）=c（K⁺）
• D． 等體積等濃度的HA和鹽酸分別加水稀釋10倍后，pH （HA）＞pH（HCl）

Answer 1

分析 常溫下，1.0mol/L一元酸HA與等體積等濃度KOH溶液混合，所得溶液粒子的濃度關(guān)系：c（K⁺）＞c（A^-），電荷守恒得到c（K⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），c（OH^-）＞c（H⁺），所以HA是弱酸，得到的KA是水解的鹽，據(jù)此回答判斷，
A、元素A是-1價(jià)，HA是弱酸，所以A元素不是鹵族元素；
B、HA酸是弱酸，得到的KA是水解的鹽，顯示堿性，存在：c（K⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（HA）＞c（H⁺）；
C、所得溶液中存在物料守恒：c（HA）+c（A^-）=c（K⁺）；
D、HA是弱酸存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)HA的電離，等體積等濃度的HA和鹽酸分別加水稀釋10倍后，HA溶液中氫離子濃度小于鹽酸溶液中氫離子濃度．

解答 解：常溫下，1.0mol/L一元酸HA與等體積等濃度KOH溶液混合，所得溶液粒子的濃度關(guān)系：c（K⁺）＞c（A^-），電荷守恒得到c（K⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），c（OH^-）＞c（H⁺），所以HA是弱酸，
A、元素A是-1價(jià)，HA是弱酸，所以A元素不是Cl，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物不存在HAO₄，故A錯(cuò)誤；
B、HA酸是弱酸，得到的KA是水解的鹽，顯示堿性，存在：c（K⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（HA）＞c（H⁺），X表示OH^-，Z表示H⁺，Y表示HA，故B錯(cuò)誤；
C、所得溶液中存在物料守恒：c（HA）+c（A^-）=c（K⁺），X表示OH^-，故C錯(cuò)誤．
D、HA是弱酸存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)HA的電離，等體積等濃度的HA和鹽酸分別加水稀釋10倍后，HA溶液中氫離子濃度小于鹽酸溶液中氫離子濃度，溶液中pH （HA）＞pH（HCl），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生鹽的水解原理以及鹽溶液中各個(gè)離子濃度之間的大小關(guān)系知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，題目難度中等．