分析 ①高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,會(huì)腐蝕橡膠管,應(yīng)裝在酸式滴定管中;
②若KMnO4溶液變質(zhì),則消耗其體積偏大,所得x值偏小;
③滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色無(wú)色變化為紫色且在30s內(nèi)顏色不再恢復(fù)為原來(lái)顏色,證明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn);
④令草酸的濃度為cmol/L,根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算;
根據(jù)草酸的質(zhì)量計(jì)算水的質(zhì)量,結(jié)合關(guān)系式H2C2O4•xH2O~H2C2O4 ~xH2O計(jì)算x的值.
解答 解:①高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,會(huì)腐蝕橡膠管,應(yīng)裝在酸式滴定管中,故答案為:酸式滴定管;
②若KMnO4溶液變質(zhì),則消耗其體積偏大,所得x值偏小,故答案為:偏低;
③KMnO4溶液呈紫色,草酸反應(yīng)完畢,當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí),溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙野敕昼妰?nèi)不褪色,即達(dá)滴定終點(diǎn);
故答案為:無(wú)色變成紫色,且半分鐘不褪色;
④KMnO4 ~5H2C2O4
2mol 5mol
aV×10-3mol 0.025L×cmol/L
解得:c=0.1aVmol•L-1
H2C2O4•xH2O~H2C2O4 ~xH2O
1mol 18xg
0.1aV×0.1 W-0.1aV×0.1×90
解得x=59W9aV−5,
故答案為:59W9aV−5.
點(diǎn)評(píng) 本題考查滴定操作、滴定應(yīng)用與計(jì)算、物質(zhì)組成含量測(cè)定等,難度中等,注意滴定中經(jīng)常根據(jù)關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算,掌握根據(jù)關(guān)系式計(jì)算方法.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | CaCO3═CaO+CO2↑ | B. | Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O | ||
C. | 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ | D. | BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)方案 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 加入鹽酸 | 產(chǎn)生無(wú)色氣體 | 含鋁、鐵、鎂三種元素 |
B | 加入NaOH溶液 | 產(chǎn)生無(wú)色氣體 | 含有鋁元素 |
C | 加鹽酸溶解后,再加入少量NaOH溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 含有鎂元素 |
D | 加鹽酸溶解后,再滴加KSCN溶液 | 溶液呈血紅色 | 含有鐵元素 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 酸式滴定管 | B. | 堿式滴定管 | C. | 甲基橙 | D. | 酚酞 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
粒子 | K+ | A - | X | Y | Z |
濃度(mol/L) | 0.50 | 0.49 | c(X)>c(Y)>c(Z) |
A. | 元素A最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HAO4 | |
B. | 表格中X表示HA,Y表示H+ | |
C. | 所得溶液中c(X)+c(A-)=c(K+) | |
D. | 等體積等濃度的HA和鹽酸分別加水稀釋10倍后,pH (HA)>pH(HCl) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ![]() 配制溶液 | B. | ![]() 碳酸氫鈉受熱分解 | ||
C. | ![]() 鈉的燃燒 | D. | ![]() 制取收集干燥的氨氣 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 已知2H2 (g)+O2(g)═2H2O(g )△H=-483.6kJ/mol,則H2的燃燒熱為△H=-241.8kJ/mol | |
B. | 含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為:NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol | |
C. | 反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl (s)△H<0,該反應(yīng)在任何溫度下都可自發(fā)進(jìn)行 | |
D. | 已知C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1;C(s)+12O2(g)═CO(g)△H2,則△H1>△H2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 25℃時(shí),pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA | |
B. | 粗銅精煉時(shí),當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g時(shí),電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定不是0.2NA | |
C. | 含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng),生成SO2的分子數(shù)為0.1NA | |
D. | 200mL0.5mol/LNa2CO3溶液中,由于CO32-水解,所以陰離子數(shù)目小于0.1NA |
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