Question

20．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�

• A． 已知2H₂ （g）+O₂（g）═2H₂O（g ）△H=-483.6kJ/mol，則H₂的燃燒熱為△H=-241.8kJ/mol
• B． 含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol
• C． 反應(yīng)NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl （s）△H＜0，該反應(yīng)在任何溫度下都可自發(fā)進(jìn)行
• D． 已知C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁；C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₂，則△H₁＞△H₂

Answer 1

分析 A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，氫氣燃燒生成液態(tài)水；
B、依據(jù)酸堿中和熱概念是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量計算分析；
C、反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行說明：△H-T△S＜0，據(jù)反應(yīng)的焓變和熵變符號來回答；
D、物質(zhì)完全燃燒放出的熱量多于不完全燃燒放出的熱量，焓變是負(fù)數(shù)．

解答 解：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，氫氣燃燒生成液態(tài)水，由熱化學(xué)方程式可知，氫氣的燃燒熱＜-241.8kJ•mol^-1，故A錯誤；
B、依據(jù)酸堿中和熱概念是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量計算分析，含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，40g氫氧化鈉完全反應(yīng)放熱57.4 kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ/mol，故B正確；
C、反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行說明：△H-T△S＜0，由方程式NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）可知該反應(yīng)的△H＜0＜0，要使該反應(yīng)在任何溫度下都可自發(fā)進(jìn)行，需要△S＞0，但是該反應(yīng)是熵減反應(yīng)，故C錯誤；
D、碳單質(zhì)完全燃燒放出的熱量多于不完全燃燒放出的熱量，根據(jù)焓變是負(fù)數(shù)，所以△H₁＜△H₂，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了反應(yīng)自發(fā)性的判斷、反應(yīng)焓變的大小比較以及燃燒熱和中和熱的意義等知識，題目涉及的知識點較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合考查，題目難度中等．