【題目】下列說法不正確的是

A.在常溫下即可進行，說明正反應是放熱反應

B.汽車尾氣催化凈化時的反應： ，平衡常數(shù)為；若反應在絕熱容器中進行，平衡常數(shù)為；則

C.某恒容密閉容器中反應： 已達平衡，則升溫時的值減小

D.恒溫恒容密閉容器中反應：，混合氣體的密度不再改變時說明反應已達平衡

【答案】B

【解析】

A．該反應的正反應，常溫下能自發(fā)進行，說明，則，正反應為放熱反應，故A正確；

B．由 反應可知，該反應的正反應是放熱反應，反應過程中絕熱條件下相當于給容器加熱，升高溫度平衡逆向移動，化學平衡常數(shù)減小，所以化學平衡常數(shù)，故B錯誤；

C．由反應 可知，升高溫度平衡正向移動，導致減小、增大，則升溫時減小，故C正確；

D．由反應可知，隨著反應進行，混合氣體質量增大，容器體積不變，則混合氣體密度增大，當混合氣體密度不變時該反應達到平衡狀態(tài)，故D正確；

答案：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】活性ZnO在橡膠、塑料、涂料工業(yè)有重要應用，工業(yè)上用含鋅物料(含FeO、CuO等雜質)制取活性ZnO的流程如圖所示：

（1）上述流程中，浸出時用的是60% H2SO4(密度是1.5 g/cm3)，則該H2SO4的物質的量濃度為______________ (保留兩位小數(shù)) 。

（2）上述流程H2SO4浸出后溶液中Fe3+的濃度為0.04 mol·L-1，控制濾液的pH，加入H2O2后產生大量紅褐色沉淀。

①粗略測定溶液pH的實驗操作是___________________________________________。

②已知：常溫下Fe(OH)3的Ksp＝4.0×10-38。濾液的pH至少為________時，溶液中Fe3+開始沉淀。

（3）A溶液中主要含有的溶質是______________，驗證溶質所含陽離子的方法是_____________。

（4）制備ZnO所焙燒的物質是含結晶水的堿式碳酸鋅。取堿式碳酸鋅6.82g，溶于HCl生成CO2 448 mL(標準狀況下)，溶解過程消耗HCl 0.12mol，若該堿式鹽中氫元素的質量分數(shù)為1.76%，試推測該堿式碳酸鋅的化學式_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤燃燒排放的煙氣中主要含、的形成酸雨、污染大氣，對煙氣進行脫硫，回答下列問題：

(1)采用煙氣脫硫可得到較好的效果．已知下列反應：

則反應的 ______ ．

(2)采用氨水煙氣脫硫，最終可得到氮肥．將相同物質的量的與溶于水所得溶液中 ______ 填字母編號．

A./span>

C.

(3)煙氣在較高溫度經(jīng)如圖1方法脫除，并制得．

①在陰極放電的物質是 ______ ．

②在陽極生成的電極反應式是 ______ ．

③已知室溫下，將脫除后制得的配成的溶液，與的溶液混合，若所得混合溶液的,則溶液與溶液的體積比為 ______ 欲使溶液中，則應保持溶液中 ______ ．

(4)一定條件下，用、NiO或作催化劑，利用如下反應回收燃煤煙氣中的硫．反應為：其他條件相同、催化劑不同時，的轉化率隨反應溫度的變化如圖2，不考慮催化劑的價格因素，選擇 ______ 為該反應的催化劑較為合理選填序號；

選擇該催化劑的理由是： ______ ．

某科研小組用選擇的催化劑，在時，研究了：分別為1：1、3：1時，轉化率的變化情況圖則圖3中表示：：1的變化曲線為 ______ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組為合成1丁醇，查閱資料得知一條合成路線：CH3CH===CH2＋CO＋H2→CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH，CO的制備原理：HCOOHCO↑＋H2O，并設計出原料氣的制備裝置(如圖)。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯。寫出化學方程式：______________________________________________。

(2)若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是________、________；c和d中盛裝的試劑分別是________、________。

(3)制丙烯時，還產生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是________(填序號)。

①飽和Na2SO3溶液�、谒嵝訩MnO4溶液�、凼宜� ④無水CuSO4�、萜芳t溶液

(4)合成正丁醛的反應為正向放熱的可逆反應，為增大反應速率和提高原料氣的轉化率，你認為應該采用的適宜反應條件是________。

a．低溫、高壓、催化劑　b．適當?shù)臏囟取⒏邏�、催化�?/span>

c．常溫、常壓、催化劑　d．適當?shù)臏囟�、常壓、催化�?/span>

(5)正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1丁醇粗品，為純化1丁醇，該小組查閱文獻得知：①R—CHO＋NaHSO3(飽和)―→RCH(OH)SO3Na↓；②沸點：乙醚 34 ℃，1丁醇 118 ℃，并設計出如下提純路線：

粗品濾液有機層1丁醇、乙醚純品

試劑1為________，操作1為________，操作2為________，操作3為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】北京奧運會主體育場——“鳥巢”，被《泰晤士報》評為全球“最強悍”工程，“鳥巢”運用了高強度、高性能的釩氮合金高新鋼和884塊ETFE膜，并采用新一代的氮化鎵銦高亮度LED材料，有關說法正確的是

A.ETFE膜是由兩種單體縮聚而成的

B.已知Ga處于ⅢA族，可推知氮化鎵化學式為Ga3N2

C.合金的熔點通常比組分金屬高，硬度比組分金屬小

D.用金屬鋁與V2O5冶煉釩，鋁作還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水，是一種應用于有機合成和藥物制造的化工原料。

（1）2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________，不同化學環(huán)境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰，則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個吸收峰；

（2）①②的反應類型分別為_________，_________；

（3）已知I為溴代烴，I→B的化學方程式為_________；

（4）縮聚產物F的結構簡式為_________；

（5）下列關于和的說法正確的有_________（雙選，填字母）；

A．后者遇到FeCl3溶液顯紫色，而前者不可

B．兩者都可以與NaHCO3溶液反應放出CO2

C．兩者都可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，當兩者物質的量相等時，消耗氫氧化鈉的量不相等

D．兩者都可以與氫氣發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式或化學反應方程式與所述事實相符且正確的是

A.將氣體通入一密閉容器中，達平衡后吸收QkJ熱量，則該反應的熱化學方程式為：

B.將少量氣體通入NaClO溶液中：

C.溶液中加入溶液使完全沉淀：

D.向含有的溶液中通入充分反應：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Zn(OH)2的溶度積常數(shù)為1.2×10-17(mol·L-1)3，則Zn(OH)2在水中的溶解度為( )

A.1.4×10-6mol·L-1B.2.3×10-6mol·L-1

C.1.4×10-9mol·L-1D.2.3×10-9mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一塊Al-Fe合金，溶于足量的鹽酸中，再用過量的NaOH溶液處理，將產生的沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒完全變成紅色粉末后，經(jīng)稱量，紅色粉末的質量恰好與合金的質量相等，則合金中鋁的質量分數(shù)為（ ）

A.70％B.30％C.47.6％D.52.4％

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