【題目】北京奧運會主體育場——“鳥巢”，被《泰晤士報》評為全球“最強悍”工程，“鳥巢”運用了高強度、高性能的釩氮合金高新鋼和884塊ETFE膜，并采用新一代的氮化鎵銦高亮度LED材料，有關說法正確的是

A.ETFE膜是由兩種單體縮聚而成的

B.已知Ga處于ⅢA族，可推知氮化鎵化學式為Ga3N2

C.合金的熔點通常比組分金屬高，硬度比組分金屬小

D.用金屬鋁與V2O5冶煉釩，鋁作還原劑

【答案】D

【解析】

A. ETFE膜是由CH2=CH2和CF2=CF2兩種單體加聚而成，A錯誤；

B. 已知Ga處于ⅢA族，N處于ⅤA族，可推知氮化鎵化學式為GaN，B錯誤；

C. 合金的熔點通常比組分金屬低，硬度比組分金屬大，C錯誤；

D. 用金屬鋁與V2O5反應，生成Al2O3和V，在此反應中，鋁作還原劑，D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。下列說法正確的是

A. a為直流電源的負極

B. 陰極的電極反應式為2HSO3-＋2H＋+e-=S2O42-+2H2O

C. 陽極的電極反應式為SO2＋2H2O-2e－=SO42-+4H＋

D. 電解時，H＋由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量，已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能：P-P：198kJ·mol-1，P-O：360 kJ·mol-1，O=O：498kJ·mol-1，則反應P4(白磷)與O2反應生成P4O6的熱化學反應方程式為____。

（2）肼(N2H4)可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。已知：

①N2(g)＋2O2(g)═N2O4(l) △H1═-19.5kJ/mol

②N2H4(l)＋O2(g)═N2(g)＋2H2O(g) △H2═-534.2kJ/mol

寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式_____。

（3）化學反應N2＋3H22NH3的能量變化如圖所示，該反應生成NH3(l)的熱化學方程式是_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）對于反應：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強(p1、p2)下溫度變化的曲線如圖:

①比較p1、p2的大小關系：________。

②隨溫度升高，該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是________(“增大”或“減小”)。

（2）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}：

①反應的ΔH______0(填“大于”或“小于”)；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0～60s時段，反應速率v(N2O4)為__________________；平衡時混合氣體中NO2的體積分數(shù)為_______。

②100℃時達平衡后，向容器中迅速充入含0.08mol的NO2和0.08mol N2O4 的混合氣體，此時速率關系v(正)____v（逆）。（填“大于”，“等于”，或“小于”）

③100℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。

a.T________100℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是____________________

b.列式計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K2（寫計算過程）：______

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】香花石由前20號元素中的6種組成，其化學式為，X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)為次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯誤的是

A.原子半徑：

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：

C.最高價氧化物對應的水化物堿性：

D.、兩化合物中R的化合價相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.在常溫下即可進行，說明正反應是放熱反應

B.汽車尾氣催化凈化時的反應： ，平衡常數(shù)為；若反應在絕熱容器中進行，平衡常數(shù)為；則

C.某恒容密閉容器中反應： 已達平衡，則升溫時的值減小

D.恒溫恒容密閉容器中反應：，混合氣體的密度不再改變時說明反應已達平衡

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.在固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應，當混合氣體的壓強不再改變時，說明已達到化學平衡狀態(tài)

B.對于反應，改變某一條件，若化學平衡常數(shù)增大，則反應速率也一定增大

C.將的加水稀釋，則溶液中減小

D.常溫下向懸濁液中加入濃溶液后，溶液中不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列判斷錯誤的是

A.沸點：B.熔點：

C.酸性：D.堿性：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解1升0.2mol/L的CuSO4溶液，持續(xù)通電至兩極產(chǎn)生氣體體積相等時(同條件下測定)，停止電解。

(1)全過程中兩極共得到的氣體在標況下所占的體積___________

(2)全過程中電子轉移____________摩爾

查看答案和解析>>

同步練習冊答案