【題目】現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應后，得B18g，C49g，還有D生成。已知D的式量為106�，F(xiàn)將22gA和11gB反應，能生成D

A.1molB.0.5molC.0.25molD.0.275mol

【答案】C

【解析】

根據(jù)題意可得A反應消耗40g；B消耗22g；C產(chǎn)生9g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得D的質(zhì)量是：40+22-9=53g；由于D的式量為106，所以產(chǎn)生的D的物質(zhì)的量是0.5mol；A、B反應的質(zhì)量比是40:22，若將22gA和11gB反應，則A過量，由于B的質(zhì)量是前邊的一半，生成D的物質(zhì)的量是0.5mol÷2=0.25mol。因此選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）

A. 向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO-＋SO2＋H2O==HClO＋HSO3-

B. 0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.2mol/LBa(OH)2溶液等體積混合： Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH- ＝2BaSO4＋AlO2-＋ 2H2O

C. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

D. Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3＋6H+ ＋2I-=2Fe2+ ＋I2 ＋3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求完成下列問題：
（1）某元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道，試回答：
該元素核外價電子排布圖 ， 該元素基態(tài)原子結(jié)構(gòu)示意圖 ． 該元素的名稱為 ， 形成的單質(zhì)為晶體．
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：、、 ．
（3）試比較下列含氧酸的酸性強弱：H3PO4H3PO3（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷：NH3的電子式為中心原子的雜化方式為
雜化，VSEPR構(gòu)型為 ， 分子的立體構(gòu)型為 ．
（5）在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④C2H2、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，屬于非極性分子的是（填序號）．
（6）H2O的沸點（100℃）比H2S的沸點（﹣61℃）高，這是由于 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作或數(shù)據(jù)合理的是

A. 工業(yè)上常用熱還原法冶煉鐵和鈉

B. 用NaOH溶液能一次鑒別分別含有Mg2+、Cu2+、和Na+的三種鹽溶液

C. 從氯酸鉀和二氧化錳制氧氣后的混合物中分離出可溶物的操作步驟: 溶解→過濾→蒸餾

D. 量取16.80mLNa2CO3溶液可選用規(guī)格為20mL的量筒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是常見四種有機物的比例模型示意圖．下列說法正確的是（ ）
A.甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.乙可與溴水發(fā)生取代反應使溴水褪色
C.丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的共價鍵
D.丁與乙酸都能發(fā)生發(fā)生中和反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)右圖所示裝置，請回答：

（1）在A中加試劑后，立即打開止水夾C，B中的現(xiàn)象是_________________，離子方程式是：_________________。

（2）一段時間后，關閉止水夾C，A中溶液被擠入B中，B中的現(xiàn)象是___________，離子方程式是_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物M的結(jié)構(gòu)簡式為： ，有關M的下列敘述中正確的是（ ）
A.可與H2反應，1 mol M最多消耗5 mol H2
B.可與濃溴水反應，1 mol M最多消耗4 mol Br2
C.可與NaOH溶液反應，1 mol M最多消耗4 mol NaOH
D.M不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.1mol/L NaOH溶液進行滴定，則所需NaOH溶液的體積（　�。�
A.大于20mL
B.小于20mL
C.等于20mL
D.等于5mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，利用CO2合成CH3OH的反應如下： CO2（g）+3H2（g）H3OH（g）+H2O（g）△H1 ，
研究發(fā)現(xiàn)，反應過程中會有副反應：
CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2 ．
溫度對CH3OH、CO的產(chǎn)率影響如圖所示．下列說法中，不正確的是（ ）

A.△H1＜0，△H2＞0
B.增大壓強有利于加快合成反應的速率
C.生產(chǎn)過程中，溫度越高越有利于提高CH3OH的產(chǎn)率
D.合成CH3OH反應的平衡常數(shù)表達式是K=

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