Question

【題目】在一定條件下，利用CO2合成CH3OH的反應(yīng)如下： CO2（g）+3H2（g）H3OH（g）+H2O（g）△H1 ，
研究發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)過程中會有副反應(yīng)：
CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2 ．
溫度對CH3OH、CO的產(chǎn)率影響如圖所示．下列說法中，不正確的是（ ）

A.△H1＜0，△H2＞0
B.增大壓強有利于加快合成反應(yīng)的速率
C.生產(chǎn)過程中，溫度越高越有利于提高CH3OH的產(chǎn)率
D.合成CH3OH反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是K=

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、由圖可知溫度升高CH3OH的產(chǎn)率減小，所以CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）平衡逆向移動，則△H1＜0；而一氧化碳產(chǎn)率增大，所以CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）平衡正向移動，△H2＞0，所以△H1＜0，△H2＞0，故A正確；

B、對于有氣體參與的反應(yīng)，壓強越大反應(yīng)速率越快，所以增大壓強有利于加快合成反應(yīng)的速率，故B正確；

C、△H1＜0溫度升高平衡逆向移動，所以溫度越高CH3OH的產(chǎn)率越低，故C錯誤；

D、平衡常數(shù)等于生成濃度冪之積比上反應(yīng)物濃度冪之積，所以合成CH3OH反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是K= ，故D正確；

故選C．

【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識，掌握化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．