3．今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少2個電子，B原子的L層電子數(shù)為A原子L層電子數(shù)的2倍．A和B分別是（　　）
A．C和MgB．Si和NaC．Cl和CD．B和He

分析 根據(jù)題意和電子排布規(guī)律L層最多排布8個電子，確定A、B的電子層數(shù)和各層排布的電子數(shù)．

解答 解：根據(jù)題意，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，而L層最多排布8個電子，因此，B的L層有8個電子，而A的L層有4個電子（無M層），根據(jù)“A原子的M層比B原子的M層少2個電子”可知，B的M層上有2個電子，即A共有K、L電子層，排布的電子數(shù)分別為2、4，B共有K、L、M電子層，排布的電子數(shù)分別為2、8、2，故A是C，B是Mg，
故選A．

點(diǎn)評 本題要根據(jù)題目電子層和電子數(shù)的關(guān)系，逐步確定A、B的電子層數(shù)和各層上的電子數(shù)，有些同學(xué)思維混亂，原因是沒理清題目中的信息，不能結(jié)合電子排布規(guī)律分析，因此要把排布規(guī)律與題意結(jié)合起來，整體把握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某興趣小組依據(jù)CO2+2Mg$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C，推測Mg與SO2在隔絕空氣條件下反應(yīng)后，剩余固體M可能含有MgO、S、MgS、Mg中的一種或幾種．為了驗(yàn)證推測，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)．請回答有關(guān)問題．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ按圖1所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）實(shí)驗(yàn)前需除去鎂條表面氧化膜．用簡易的物理方法除氧化膜的操作是用砂紙打磨；
（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化硫的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（3）上述裝置存在不合理之處，請?zhí)岢?項(xiàng)改進(jìn)建議硬質(zhì)玻璃管與燒杯間添加一個安全瓶（或尾氣吸收時(shí)應(yīng)防倒吸）；
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通入SO2直到品紅溶液褪色現(xiàn)象出現(xiàn)后，再點(diǎn)燃酒精燈；此操作目的是除去裝置內(nèi)的空氣．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ確定固體M的成分．
實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示．將分液漏斗中稀硫酸（足量）加入到燒瓶中，完全反應(yīng)后，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：

（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)，B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2S+Zn（CH3COO）2=ZnS↓+2CH3COOH；
（6）已知鎂的相對原子質(zhì)量為24，則固體M中金屬鎂的質(zhì)量為$\frac{24V×1{0}^{-3}}{22.4}$g；實(shí)驗(yàn)前裝置內(nèi)有空氣，對金屬鎂質(zhì)量的測定結(jié)果的影響是不影響（填偏低、偏高、無影響）；
（7）依以上實(shí)驗(yàn)，可確定固體M的成分有4種（填數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K（其余實(shí)驗(yàn)條件見下表），設(shè)計(jì)如下對比實(shí)驗(yàn)：
（1）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）
實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>T/KpHc/10-3 mol•L-1
H2O2Fe2+
①為以下實(shí)驗(yàn)作參照29836.00.30
②探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響3
③298106.00.30
【數(shù)據(jù)處理】實(shí)驗(yàn)測得p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖
（2）請根據(jù)上圖實(shí)驗(yàn)①曲線，計(jì)算降解反應(yīng)50～150s內(nèi)的反應(yīng)速率：v（p-CP）=8.0×10-6mol•L-1•s-1；
【解釋與結(jié)論】
（3）實(shí)驗(yàn)①、②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大．但后續(xù)研究表明：溫度過高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：過氧化氫在溫度過高時(shí)迅速分解；
（4）實(shí)驗(yàn)③得出的結(jié)論是：pH等于10時(shí)，反應(yīng)不能（填“能”或“不能”）進(jìn)行；
【思考與交流】
（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來．根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：在溶液中加入堿溶液，使溶液的pH大于或等于10（其他合理答案均可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某同學(xué)分析Zn與稀H2SO4的反應(yīng)．
（1）該反應(yīng)的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
（2）制H2時(shí)，用稀硫酸而不用濃硫酸，原因是濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，不能生成氫氣．
（3）已知：Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=ZnO（s）△H=-332kJ/mol
ZnO（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2O（l）△H=-112kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ/mol
則Zn與稀H2SO4反應(yīng)生成1mol H2 時(shí)的反應(yīng)熱△H=-158kJ/mol．
（4）該同學(xué)用如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，分析影響反應(yīng)速率的因素．
實(shí)驗(yàn)時(shí)，從斷開K開始，每間隔1分鐘，交替斷開或閉合K，并連續(xù)計(jì)數(shù)每1 分鐘內(nèi)從a管流出的水滴數(shù)，得到的水滴數(shù)如下表所示：
1分鐘水滴數(shù)（斷開K）345986117…102
1分鐘水滴數(shù)（閉合K）5881112139…78
分析反應(yīng)過程中的水滴數(shù)，請回答：
①由水滴數(shù)58＞34、81＞59，說明在反應(yīng)初期，閉合K時(shí)比斷開K時(shí)的反應(yīng)速率快（填“快”或“慢”），主要原因是形成原電池反應(yīng)速度快．
②由水滴數(shù)102＞78，說明在反應(yīng)后期，斷開K時(shí)的反應(yīng)速率快于閉合K時(shí)的反應(yīng)速率，主要原因是斷開K時(shí)，溶液中的c（H+）大于閉合K時(shí)溶液中的c（H+）．
③從能量轉(zhuǎn)換形式不同的角度，分析水滴數(shù)86＞81、117＞112的主要原因是斷開K時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成熱能，閉合K時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成電能，前者使溶液的溫度升得更高，故反應(yīng)速率更快．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于晶體的說法正確的是（　�。�
A．晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
B．氫鍵屬于分子間作用力，不存在于分子內(nèi)
C．原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高
D．構(gòu)成分子晶體的微粒不一定含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某有機(jī)物中有一個C6H5-，一個-CH2-，一個-C6H4-，一個-OH，則該有機(jī)物中能使FeCl3溶液顯紫色結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．三種B．四種C．五種D．六種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3．請回答下列問題：
（1）Na3N的電子式是，該化合物由離子鍵形成．
（2）Na3N與鹽酸反應(yīng)生成2種鹽，其電子式分別是，．
（3）Na3N與水的反應(yīng)屬于復(fù)分解（填基本反應(yīng)類型）反應(yīng)．
（4）比較Na3N中兩種粒子的半徑：r（Na+）＜ （填“＞”“=”“＜”） r（N3-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．下表列出了A-R九種元素在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式填空．

主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2EF
3ACDGR
4BH
（1）這九種元素中：
化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar；
金屬性最強(qiáng)的是K；
最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的堿是KOH；
最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的酸是HClO4．
（2）D元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列的為K＞Na＞Mg．
（4）F的氫化物的電子式；G、H 氫化物的穩(wěn)定性遞減的順序是HCl＞HBr．
（5）H元素跟A元素形成的化合物的化學(xué)式是NaBr；A2F2的電子式是；．
（6）B和F兩種元素形成的2：1型化合物屬于離子化合物（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”），請用電子式表示其形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．按圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：

（1）用于與Na2SO3作用的硫酸要使用濃硫酸（填“稀硫酸”或“濃硫酸”）
（2）燒杯中NaOH溶液在實(shí)驗(yàn)中的作用是吸收尾氣二氧化硫，防止二氧化硫污染環(huán)境；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
（3）直形試管中各處觀察到的現(xiàn)象分別是：A品紅褪色；B高錳酸鉀褪色；C生成淡黃色固體；D溶液為紅色．

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同步練習(xí)冊答案