8．某有機物中有一個C6H5-，一個-CH2-，一個-C6H4-，一個-OH，則該有機物中能使FeCl3溶液顯紫色結(jié)構(gòu)有（　　）
A．三種B．四種C．五種D．六種

分析 該有機物中能使FeCl3溶液顯紫色，則此有機物應(yīng)為羥基直接連在苯環(huán)上，C6H5-和-OH只能連在端點上，據(jù)此解答即可．

解答 解：該有機物中能使FeCl3溶液顯紫色，則此有機物應(yīng)為羥基直接連在苯環(huán)上，C6H5-和-OH只能連在端點上，故可能的碳架結(jié)構(gòu)為：C6H5-CH2-C6H4-OH，即-C6H4-上連接2個基團，可以有鄰、間、對三種位置關(guān)系，
故選A．

點評 本題主要考查的是同分異構(gòu)體的判斷，充分利用酚羥基能使FeCl3溶液顯紫色是解決本題的關(guān)鍵，此點確定了羥基只能連在-C6H4-上，有一定難度．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化表示
B．硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)，一定產(chǎn)生淡黃色的渾濁現(xiàn)象
C．相同物質(zhì)的量濃度的硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)，其他條件不變，鹽酸濃度越大，產(chǎn)生淡黃色渾濁越快
D．相同物質(zhì)的量濃度的硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)，溫度越高，產(chǎn)生淡黃色渾濁越快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，正確的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)的限度都相同
B．化學(xué)反應(yīng)的限度可以改變
C．可以通過延長化學(xué)反應(yīng)的時間改變化學(xué)反應(yīng)的限度
D．當(dāng)一個化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時，反應(yīng)即停止

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．按要求回答下列問題：
（1）的名稱為3，3，6-三甲基辛烷；
（2）的名稱為3，6-二甲基-1-庚炔；
（3）2，4-二氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為；
（4）某物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示，分子式為C15H22O2； 
該物質(zhì)可以與下列ABCD（填序號）發(fā)生反應(yīng)．
A．KMnO4酸性溶液        B．氫氣        C．溴水       D．NaOH溶液
（5）中含有的官能團的名稱為羥基，酯基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少2個電子，B原子的L層電子數(shù)為A原子L層電子數(shù)的2倍．A和B分別是（　　）
A．C和MgB．Si和NaC．Cl和CD．B和He

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．如表1為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）已知②的一種核素中子數(shù)為8，則其氣態(tài)氫化物的摩爾質(zhì)量為18g/mol．
（2）①②⑤⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞C＞H（填元素符號）；⑦⑧⑨的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HClO4＞H2SO4＞H2SiO3�。ㄌ罨瘜W(xué)式）．
（3）②的單質(zhì)與③的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液能發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（4）X、Y是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，X、Y分別由元素④、⑤和②、④形成，X與Y　的反應(yīng)是潛水艇和呼吸面具中氧氣的來源．Y中含有的化學(xué)鍵類型是共價鍵；X的電子式是；
（5）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來一次性完成的②、⑦非金屬性強弱比較的實驗研究；甲同學(xué)設(shè)計實驗的依據(jù)是強酸制弱酸；其中裝置B中所盛試劑的作用為除去CO2中的 HCl氣體；C中反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．回答下列問題：
（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，②近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．實驗中測得起始溫度與終止溫度的平均溫差為4.0℃則中和熱△H=-53.5kJ/mol（取小數(shù)點后一位）．用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏小．（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
（3）X、R是短周期主族元素，X、R在周期表中的相對位置如表所示；X元素最低負(fù)化合價的絕對值等于其原子的最外層電子數(shù)； 已知由X和R形成的液態(tài)化合物XR2的燃燒熱是1075kJ/mol，試寫出表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol．寫出化合物XR2的結(jié)構(gòu)式S=C=S．
X
R
（4）白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時生成P4O6，空氣充足時生成P4O10．已知298K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2 983.2kJ•mol-1．在298K時白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為P4（s，白磷）+3O2（g）═P4O6（s）△H=-1638kJ•mol-1．在某密閉容器中加入62g白磷和50.4L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），控制條件使之恰好完全反應(yīng)．則所得到的P4O10與P4O6的物質(zhì)的量之比為3：1，反應(yīng)過程中放出的熱量為1323.45 kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．有下列晶體：①冰 ②金剛石 ③氬 ④過氧化鈉 ⑤二氧化硅 ⑥氯化鎂 ⑦純醋酸 ⑧白磷 ⑨氯化銨 ⑩金屬鋁．用序號回答下列問題：
（1）在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是⑩；
（2）只含有極性共價鍵的分子晶體是①；
（3）固態(tài)時，晶體中只含有范德華力的是③；
（4）含共價鍵的離子晶體是④⑨；
（5）只含有離子鍵的離子晶體是⑥；
（6）只含有非極性鍵的原子晶體是②．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列氣體無色無味的是（　�。�
A．氯氣B．二氧化硫C．氨氣D．氮氣

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