17．有下列晶體：①冰 ②金剛石 ③氬 ④過氧化鈉 ⑤二氧化硅 ⑥氯化鎂 ⑦純醋酸 ⑧白磷 ⑨氯化銨 ⑩金屬鋁．用序號(hào)回答下列問題：
（1）在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是⑩；
（2）只含有極性共價(jià)鍵的分子晶體是①；
（3）固態(tài)時(shí)，晶體中只含有范德華力的是③；
（4）含共價(jià)鍵的離子晶體是④⑨；
（5）只含有離子鍵的離子晶體是⑥；
（6）只含有非極性鍵的原子晶體是②．

分析 （1）金屬導(dǎo)電與自由電子有關(guān)，發(fā)生的是物理變化；
（2）由分子構(gòu)成的為分子晶體，不同非金屬元素形成極性鍵；
（3）固態(tài)時(shí)，晶體中只含有范德華力，則為分子晶體，且不含N、O、F元素；
（4）含離子鍵的一定為離子晶體，且含非金屬元素之間的共價(jià)鍵；
（5）含離子鍵的一定為離子晶體，不含共價(jià)鍵；
（6）由原子構(gòu)成的具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體為原子晶體，只存在同種元素形成的非極性共價(jià)鍵．

解答 解：（1）在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是金屬，只有⑩符合，故答案為：⑩；
（2）分子晶體中存在分子間作用力，但干冰分子內(nèi)還存在極性鍵，而稀有氣體單質(zhì)不存在化學(xué)鍵，白磷形成的具體是分子晶體，但分子內(nèi)的化學(xué)鍵是非極性鍵，純醋酸形成的晶體屬于分子晶體，分子既有非極性鍵又有極性鍵，則只含有極性共價(jià)鍵的分子晶體是①，故答案為：①；
（3）固態(tài)時(shí)，晶體中只含有范德華力的是③，故答案為：③；
（4）過氧化鈉和氯化銨屬于離子晶體，前者含有離子鍵和非極性鍵，后者含有離子鍵和極性鍵，則含共價(jià)鍵的離子晶體是④⑨，故答案為：④⑨；
（5）氯化鎂也屬于離子晶體，但只有離子鍵，則只含有離子鍵的離子晶體是⑥，故答案為：⑥；
（6）金剛石和二氧化硅屬于原子晶體，但金剛石中碳和碳之間是非極性鍵，只含有非極性鍵的原子晶體是②，故答案為：②．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成、判斷的一般規(guī)律及常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）．某課題小組以此粉末為原料，設(shè)計(jì)如圖1工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到Ce（OH）4和硫酸鐵銨礬：

已知：
Ⅰ．酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有較強(qiáng)氧化性；
Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸；
Ⅲ．硫酸鐵銨礬[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O]廣泛用于水的凈化處理．
（1）濾液A的主要成分Na2SiO3（填寫化學(xué)式）．
（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式2 CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2O．
（3）反應(yīng)①之前要洗滌濾渣B，對(duì)濾渣B進(jìn)行洗滌的實(shí)驗(yàn)操作方法是沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水至沒過沉淀，待水自然流下，重復(fù)2～3次
（4）稀土元素的提純，還可采用萃取法．已知化合物HT作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，過程表示為Ce2（SO4）3 （水層）+6HT（有機(jī)層）?2CeT3（有機(jī)層）+3H2SO4（水層），分液得到CeT3 （有機(jī)層），再加入H2SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液．可選擇硫酸作反萃取劑的原因是加入硫酸，可使平衡向左進(jìn)行，使Ce3+進(jìn)入水層．
（5）用滴定法測(cè)定制得的Ce（OH）4產(chǎn)品純度．

所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時(shí)間后再進(jìn)行滴定，則測(cè)得該Ce（OH）4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（6）已知Fe3+沉淀的pH范圍：2.2～3.2，F(xiàn)e2+沉淀的pH范圍：5.8～7.9，Zn2+沉淀的pH范圍：5.8～11.0，pH＞11時(shí)Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．現(xiàn)用FeSO4溶液（含有ZnSO4雜質(zhì)）來制備硫酸鐵銨礬．實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：KMnO4溶液、30%H2O2、NaOH溶液、飽和石灰水、稀H2SO4溶液、稀鹽酸．
實(shí)驗(yàn)步驟依次為：
①向含有ZnSO4雜質(zhì)的FeSO4溶液中，加入足量的NaOH溶液至pH＞11，過濾、洗滌；
②將沉淀溶解在足量的稀硫酸中，并加入適量30%H2O2溶液，充分反應(yīng)；
③向②中得到的溶液中加入硫酸銨溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過濾、洗滌、常溫晾干，得硫酸鐵銨晶體（NH4） Fe（SO4）2•12H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某有機(jī)物中有一個(gè)C6H5-，一個(gè)-CH2-，一個(gè)-C6H4-，一個(gè)-OH，則該有機(jī)物中能使FeCl3溶液顯紫色結(jié)構(gòu)有（　　）
A．三種B．四種C．五種D．六種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．原子半徑：Na＞Mg＞O
B．13C和14C屬于同位素
C．0族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素
D．N和P屬于第ⅤA族元素，HNO3酸性比H3PO4的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．下表列出了A-R九種元素在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空．

主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2EF
3ACDGR
4BH
（1）這九種元素中：
化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar；
金屬性最強(qiáng)的是K；
最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的堿是KOH；
最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的酸是HClO4．
（2）D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列的為K＞Na＞Mg．
（4）F的氫化物的電子式；G、H 氫化物的穩(wěn)定性遞減的順序是HCl＞HBr．
（5）H元素跟A元素形成的化合物的化學(xué)式是NaBr；A2F2的電子式是；．
（6）B和F兩種元素形成的2：1型化合物屬于離子化合物（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”），請(qǐng)用電子式表示其形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)．下面給出14種元素的X的數(shù)值：
元素HLiBeBCOF
X的數(shù)值2.200.981.572.042.553.443.98
元素NaMgAlSiPSCl
X的數(shù)值0.931.311.611.902.192.583.16
試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問題：
（1）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱之間的關(guān)系元素X的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)；
（2）簡(jiǎn)述第二周期元素（除惰性氣體外）的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系原子半徑越小，X的數(shù)值越大．
（3）某化合物分子中含有S-N鍵，你認(rèn)為該共用電子對(duì)偏向于N原子（填元素符號(hào)）．
（4）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時(shí)，所形成的化學(xué)鍵一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷AlBr3中的化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵．
（5）上表中元素形成的AB型化合物中，離子性最強(qiáng)的是NaF．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物中，一定不存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)是（　�。�
A．1，3-丁二烯（CH2=CH-CH=CH2）與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)
B．2-氯丁烷（）與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應(yīng)
C．甲苯在一定條件下與足量硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)
D．乙醇與HBr發(fā)生的取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．向含有1mol配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2的溶液中加入足量的硝酸銀溶液，得到的沉淀物質(zhì)的量為（　�。�
A．1molB．1.5molC．2molD．3mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．以下是幾種常見的制氣裝置，其中可用于制取乙炔的是（　�。�
A．B．C．D．

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