【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.制備乙酸乙酯時(shí)可用熱的NaOH代替飽和NaHCO3溶液來(lái)除去其中的乙酸

B.SO2使酸性KMnO4溶液褪色與乙烯使溴水褪色的原理相同

C.可用CuSO4溶液除去制乙炔時(shí)混有的雜質(zhì)H2S

D.在AgI飽和溶液中加入KCl固體可產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

【答案】C

【解析】

乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液在加熱時(shí)發(fā)生水解反應(yīng)，應(yīng)使用飽和碳酸鈉溶液，A錯(cuò)誤；

B. 二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使高錳酸鉀溶液褪色，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，二者反應(yīng)的原理不同，B錯(cuò)誤；

C. CuSO4可與H2S氣體反應(yīng)生成CuS黑色沉淀，因此可用于除去制取乙炔時(shí)混有的雜質(zhì)H2S氣體，C正確；

D. 在AgI飽和溶液中加入KCl固體若c(Ag+)·c(Cl-)>Ksp(AgCl)，就可產(chǎn)生白色沉淀，不能說(shuō)明Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水(和)，其流程為：

已知：步驟③生成的在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：，

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.步驟①中當(dāng)時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)：達(dá)到平衡狀態(tài)

B.若向溶液中加NaOH濃溶液，溶液可由橙色變黃色

C.步驟②中，若要還原離子，需要

D.步驟③中，當(dāng)將溶液的pH調(diào)節(jié)至5時(shí)，可認(rèn)為廢水中的鉻元素已基本除盡當(dāng)溶液中時(shí)，可視作該離子沉淀完全

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵碳微電解技術(shù)是近年來(lái)處理各種污水的一種重要方法，其裝置如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)當(dāng)污水通過(guò)鐵碳微電解反應(yīng)器時(shí)，會(huì)形成數(shù)量巨大的微小電池，這些微小電池的負(fù)極為______，若污水為酸性溶液，且通過(guò)曝氣機(jī)鼓入充足的空氣，正極反應(yīng)式為：______。

(2)其治理污水原理主要有以下幾個(gè)方面：

①一些不活潑的重金屬離子被Fe置換出來(lái)。寫(xiě)出從中置換金的離子方程式______。

②在處理過(guò)程中，有些膠體會(huì)發(fā)生電泳，向某極富集，從而聚沉除去。膠體電泳時(shí)，會(huì)向______極移動(dòng)。

③吸附作用。Fe、C、、等都有吸附作用，可以吸附一些懸浮物質(zhì)。以上四種物質(zhì)都有吸附性是因?yàn)?/span>______。

A.都有還原性表面積都很大都含金屬元素都是膠體

④過(guò)程中產(chǎn)生的能沉淀或結(jié)合一些無(wú)機(jī)陰離子例如生成FeS沉淀。由FeS制備氣體可選用______。

A.稀硫酸稀硝酸稀鹽酸濃硫酸

(3)溶液中的Fe元素最終均轉(zhuǎn)化為沉淀除去。為更好除去和，請(qǐng)參考裝置圖，從試劑用量角度提出可以采取哪些措施回答一條即可______。

(4)已知常溫下，；。

①計(jì)算的水解常數(shù)為______。

②向飽和、混合溶液中，逐漸加入少量固體忽略體積和溫度變化，會(huì)______，選填“逐漸增大”、“逐漸減小”、“不變”。結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)推理說(shuō)明原因______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí),兩種不同濃度的NaOH溶液中,c(H+)分別為1×10-14 mol·L-1和1×10-10 mol·L-1。將這兩種溶液等體積混合后,所得溶液中c(H+)是

A. 1×(10-14+10-10) mol·L-1 B. mol·L-1

C. 2×10-10 mol·L-1 D. 2×10-14 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。

(1)醋酸是常見(jiàn)的弱酸。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是_________(填字母序號(hào))。

a. 滴加少量濃鹽酸 b. 微熱溶液 c. 加水稀釋 d. 加入少量醋酸鈉晶體

(2)白醋是常見(jiàn)的烹調(diào)酸味輔料，白醋總酸度測(cè)定方法如下。

a.量取20.00 mL白醋樣品，用100 mL容量瓶配制成待測(cè)液。

b.將滴定管洗凈、潤(rùn)洗，裝入溶液，趕出尖嘴處氣泡，調(diào)整液面至0刻度線。

c.取20.00 mL配制的待測(cè)液于潔凈的錐形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol· L－1的NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。

d.重復(fù)滴定實(shí)驗(yàn)3次并記錄數(shù)據(jù)。

e.計(jì)算白醋樣品中醋酸總酸度�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

①實(shí)驗(yàn)a中量取20.00 mL白醋所用的儀器名稱(chēng)是_____________________。

②若實(shí)驗(yàn)b中堿式滴定管未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，會(huì)造成測(cè)定結(jié)果比準(zhǔn)確值_____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

③實(shí)驗(yàn)C中判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________。

④實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，則該白醋樣品中醋酸總酸度為________________ mol· L－1。

待測(cè)液體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液

滴定前讀數(shù)/mL

滴定終點(diǎn)讀數(shù)/mL

第1次

20.00

0

21.98

第2次

20.00

0

22.00

第3次

20.00

0

22.02

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 圖A裝置Cu和濃硝酸制取NO B. 圖B裝置實(shí)驗(yàn)室制備Cl2

C. 圖C裝置實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯 D. 圖D裝置實(shí)驗(yàn)室分離CO和CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A.某無(wú)色澄清透明溶液中：K＋　H＋　Fe2＋　Cl－

B.含0.1 mol·L－1OH－的溶液中：Na＋　K＋　　ClO－

C.含0.1 mol·L－1的溶液中：K＋　Ca2＋　　

D.含0.1 mol·L－1OH－的溶液中：Fe3＋　　Cu2＋　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑。下列反應(yīng)可制取K2FeO4：Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)

B.KNO3是還原劑

C.生成1mol K2FeO4轉(zhuǎn)移的電子為4 mol

D.K2FeO4不僅具有殺菌消毒作用，而且具有凈水作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 ( )

A. 1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA

B. 常溫常壓下，14g由乙烯與丙烯組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為3NA

C. 1mol·L-1醋酸溶液中所含CH3COOH分子總數(shù)一定小于NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L己烯中含有的碳原子數(shù)為3NA

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