【題目】工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水(和)，其流程為：

已知：步驟③生成的在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：，

下列有關(guān)說法不正確的是

A.步驟①中當時，說明反應(yīng)：達到平衡狀態(tài)

B.若向溶液中加NaOH濃溶液，溶液可由橙色變黃色

C.步驟②中，若要還原離子，需要

D.步驟③中，當將溶液的pH調(diào)節(jié)至5時，可認為廢水中的鉻元素已基本除盡當溶液中時，可視作該離子沉淀完全

【答案】C

【解析】

該還原沉淀法處理含鉻(和)廢水的過程是：先加酸使轉(zhuǎn)化成，該步是含同價態(tài)Cr的不同離子之間的轉(zhuǎn)化；隨后，用亞鐵鹽將還原為Cr3+，該步發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)；最后調(diào)節(jié)pH，使Cr3+形成Cr(OH)3沉淀。結(jié)合化學(xué)平衡、氧化還原反應(yīng)、溶度積等知識可解各小題。

A. 步驟①中當時，說明正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度不再變化，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A正確；

B. 過程 (黃色) (橙色)的反應(yīng)為：，則加NaOH濃溶液，平衡逆向移動，會轉(zhuǎn)化成，溶液可由橙色變黃色，故B正確；

C. 還原離子，轉(zhuǎn)移電子為，Fe元素的化合價由+2升高為+3，則由電子守恒可知，需要，故C錯誤；

D. 步驟③中，當將溶液的pH調(diào)節(jié)至5時，c(OH-)=10-9mol/L，由Ksp可知，，則可認為廢水中的鉻元素已經(jīng)除盡，故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H1=-akJ·mol-1

②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H2=-bkJ·mol-1

③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H3=-ckJ·mol-1

④H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H4=-dkJ·mol-1

下列敘述正確的是（ ）

A. 由上述熱化學(xué)方程式可知△H3＜△H4

B. H2的燃燒熱為dkJ·mol-1

C. 4NH3(g)+4O2(g)=2NO(g)+N2(g)+6H2O(g)△H=(-a-b)kJ·mol-1

D. 4NH3(g)2N2(g)+6H2(g)△H=(6d-b)kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），不久便會因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。腐蝕原理如圖所示，下列說法正確的是

A. 腐蝕過程中，負極是C

B. Fe失去電子經(jīng)電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移給C

C. 正極的電極反應(yīng)式為4OH―－4e－==2H2O＋O2↑

D. C是正極，O2在C表面上發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇、天燃氣是重要的化工原料，又可作為燃料．利用合成氣主要成分為CO、和在催化劑的作用下合成甲醇、甲烷．已知合成甲醇發(fā)生的主反應(yīng)如下（已知CO的結(jié)構(gòu)式為C=O）：①，②，③。

回答下列問題：

（1）已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

436

343

1076

465

413

由此計算 ______ 已知，則 ______。

（2）在容積為的容器中，通入一定量的甲醇發(fā)生反應(yīng)①時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示（平衡時甲醇的轉(zhuǎn)化率記作a1）。

①在時段，反應(yīng)速率為 ______ ；該反應(yīng)的平衡常數(shù)的計算式為 ______ 。

②已知若在恒壓條件下進行，平衡時的轉(zhuǎn)化率 ______ 填“大于”或“小于”、“等于”，判斷理由是 ______ 。

（3）合成的原理：其他條件相同，實驗測得在和與和條件下該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率相同，若，則P1______ P2（填“”、“”或“”）。

（4）科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現(xiàn)了以和合成。

①寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式 ______。

②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量 ______ 選填“鹽酸”或“硫酸”。

（5）標準狀況下，將的甲烷完全燃燒生成的通入到的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為 ______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（ ）

A.水的電離程度始終增大

B.先增大再減小

C.c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變

D.當加入氨水的體積為10mL時，c(NH4+)＝c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向和的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量與加入氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示．則下列說法正確的是

A.ab之間、c兩點沉淀物成分相同，d、e兩點沉淀物成分相同

B.在反應(yīng)過程中，各狀態(tài)點溶液的pH大小順序是：

C.段與段溶液中陰離子的物質(zhì)的量相等

D.在d點，向溶液中逐滴加入鹽酸，沉淀量將減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)在生產(chǎn)、生活中有著廣泛應(yīng)用，下列說法中錯誤的是

A.依次使用溶液和鹽酸，可除去鍋爐水垢中的

B.草木灰溶液能夠去除油污

C.低血糖癥狀出現(xiàn)時，吃饅頭要比喝葡萄糖水見效快

D.若發(fā)生液氨泄漏，人應(yīng)盡量往上風(fēng)向處較低的位置轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗(部分儀器已省略)，能達到實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?/span>

A.①用pH試紙測某溶液的酸堿性

B.實驗室用圖②所示裝置若先出現(xiàn)白色沉淀后又變黑，則能比較Ksp(AgCl)﹥Ksp(Ag2S)

C.實驗室用圖③所示裝置證明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3

D.圖④可由AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH代替飽和NaHCO3溶液來除去其中的乙酸

B.SO2使酸性KMnO4溶液褪色與乙烯使溴水褪色的原理相同

C.可用CuSO4溶液除去制乙炔時混有的雜質(zhì)H2S

D.在AgI飽和溶液中加入KCl固體可產(chǎn)生白色沉淀，說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

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