【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(部分儀器已省略)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?/span>

A.①用pH試紙測(cè)某溶液的酸堿性

B.實(shí)驗(yàn)室用圖②所示裝置若先出現(xiàn)白色沉淀后又變黑，則能比較Ksp(AgCl)﹥Ksp(Ag2S)

C.實(shí)驗(yàn)室用圖③所示裝置證明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3

D.圖④可由AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體

【答案】C

【解析】

A選項(xiàng)，測(cè)pH值時(shí)pH試紙應(yīng)該放在表面皿上測(cè)某溶液的酸堿性，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，圖②中氯化鈉加入到硝酸銀中生成白色沉淀，但硝酸銀過量，再加硫化鈉，生成黑色硫化銀，不能得出Ksp(AgCl)﹥Ksp(Ag2S)，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，左邊錐形瓶反應(yīng)得出酸性：H2SO4>H2CO3，右邊反應(yīng)得出酸性：H2CO3>H2SiO3，因此酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，故C正確；

D選項(xiàng)，用圖示蒸發(fā)結(jié)晶方法制備AlCl3晶體時(shí)，因加熱促進(jìn)水解，則蒸發(fā)結(jié)晶得到的是氫氧化鋁，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2015年8月12日天津港發(fā)生了�；诽卮蟊ㄊ鹿�，爆炸倉庫存有大量氰化鈉（NaCN）、硝酸銨、四氯化鈦等物品。

（1）NaCN溶液中各離子濃度大小關(guān)系為 ______ 。已知NaCN遇酸能產(chǎn)生HCN；時(shí)，HCN的電離常數(shù)；的電離常數(shù)。體積均為100mL、的溶液和HCN溶液，加水稀釋過程中溶液的pH變化與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則表示溶的pH變化趨勢(shì)的曲線是 ______ 選填“A”或“B”；相同條件下，NaCN溶液的pH ______ 選填“”、“”或“”溶液的pH。

（2）200℃固體硝酸銨可以分解為和，此過程中每轉(zhuǎn)移電子8mol放出熱量，寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ______ 。

（3）工業(yè)上用氯氣和二氧化鈦制備，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：；。此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為400，在密閉容器中加入和，反應(yīng)到t時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如表所示：

物質(zhì)

濃度

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷t時(shí)刻此反應(yīng)向 ______ 反應(yīng)方向進(jìn)行選填“正”或“逆”。

②若經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，則該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率 ______。；下列措施中，可以使平衡向右移動(dòng)的是 ______ 選填序號(hào)。

a.使用催化劑 b.增大壓強(qiáng) c.減小壓強(qiáng) d.升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水(和)，其流程為：

已知：步驟③生成的在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：，

下列有關(guān)說法不正確的是

A.步驟①中當(dāng)時(shí)，說明反應(yīng)：達(dá)到平衡狀態(tài)

B.若向溶液中加NaOH濃溶液，溶液可由橙色變黃色

C.步驟②中，若要還原離子，需要

D.步驟③中，當(dāng)將溶液的pH調(diào)節(jié)至5時(shí)，可認(rèn)為廢水中的鉻元素已基本除盡當(dāng)溶液中時(shí)，可視作該離子沉淀完全

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用代替與燃料反應(yīng)是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)，如圖所示。

燃燒器中反應(yīng)①（主反應(yīng)）

反應(yīng)②（副反應(yīng)）

再生器中反應(yīng)：

（1）氣化反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ______。

（2）燃燒器中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度T、壓強(qiáng)p的變化曲線見圖，從圖中可以得出三條主要規(guī)律：

①其他條件不變，溫度越高，含量越高；

②______ ；

③______ ；

由圖可知，為減少的排放量，可采取的措施是 ______。

（3）該燃燒技術(shù)中可循環(huán)的物質(zhì)除、CaS外，還有 ______ 寫名稱。

（4）欲采用氯化鈀溶液除去中的CO，完成以下實(shí)驗(yàn)裝置圖：______注：。

（5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與反應(yīng)，是一種難溶物質(zhì)，其。現(xiàn)將的溶液與一定濃度的溶液等體積混合生成沉淀，計(jì)算應(yīng)加入溶液的最小濃度為 ______（保留二位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是(　　)

A.0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH－)增大

B.0.1 mol·L－1的醋酸溶液，由水電離出來的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1

C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)

D.常溫下，pH＝2的醋酸溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“變化觀念與平衡思想”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)，室溫時(shí)，0.1 mol·L1草酸鈉溶液中存在多個(gè)平衡，其中有關(guān)說法正確的是[己知室溫時(shí)，Ksp(CaC2O4)=2.4×109]

A. 若將溶液不斷加水稀釋，則水的電離程度增大

B. 溶液中各離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)> c(C2O42)> c(OH)> c(H+)> c(HC2O4)

C. 若用pH計(jì)測(cè)得溶液的pH=9，則H2C2O4的第二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2=105

D. 向溶液中加入等體積CaCl2溶液，當(dāng)加入的CaCl2溶液濃度大于2.4×108 mol·L1 時(shí)即能產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵碳微電解技術(shù)是近年來處理各種污水的一種重要方法，其裝置如圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)當(dāng)污水通過鐵碳微電解反應(yīng)器時(shí)，會(huì)形成數(shù)量巨大的微小電池，這些微小電池的負(fù)極為______，若污水為酸性溶液，且通過曝氣機(jī)鼓入充足的空氣，正極反應(yīng)式為：______。

(2)其治理污水原理主要有以下幾個(gè)方面：

①一些不活潑的重金屬離子被Fe置換出來。寫出從中置換金的離子方程式______。

②在處理過程中，有些膠體會(huì)發(fā)生電泳，向某極富集，從而聚沉除去。膠體電泳時(shí)，會(huì)向______極移動(dòng)。

③吸附作用。Fe、C、、等都有吸附作用，可以吸附一些懸浮物質(zhì)。以上四種物質(zhì)都有吸附性是因?yàn)?/span>______。

A.都有還原性表面積都很大都含金屬元素都是膠體

④過程中產(chǎn)生的能沉淀或結(jié)合一些無機(jī)陰離子例如生成FeS沉淀。由FeS制備氣體可選用______。

A.稀硫酸稀硝酸稀鹽酸濃硫酸

(3)溶液中的Fe元素最終均轉(zhuǎn)化為沉淀除去。為更好除去和，請(qǐng)參考裝置圖，從試劑用量角度提出可以采取哪些措施回答一條即可______。

(4)已知常溫下，；。

①計(jì)算的水解常數(shù)為______。

②向飽和、混合溶液中，逐漸加入少量固體忽略體積和溫度變化，會(huì)______，選填“逐漸增大”、“逐漸減小”、“不變”。結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)推理說明原因______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí),兩種不同濃度的NaOH溶液中,c(H+)分別為1×10-14 mol·L-1和1×10-10 mol·L-1。將這兩種溶液等體積混合后,所得溶液中c(H+)是

A. 1×(10-14+10-10) mol·L-1 B. mol·L-1

C. 2×10-10 mol·L-1 D. 2×10-14 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑。下列反應(yīng)可制取K2FeO4：Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列說法正確的是

A.該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)

B.KNO3是還原劑

C.生成1mol K2FeO4轉(zhuǎn)移的電子為4 mol

D.K2FeO4不僅具有殺菌消毒作用，而且具有凈水作用

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