【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是(　　)

A.0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH－)增大

B.0.1 mol·L－1的醋酸溶液，由水電離出來的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1

C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)

D.常溫下，pH＝2的醋酸溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7

【答案】B

【解析】

A選項(xiàng)，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，氫離子濃度減小，c(OH－)增大，故A正確，不符合題意；

B選項(xiàng)，醋酸是弱電解質(zhì)，0.1 mol·L－1的醋酸溶液中氫離子濃度無法計(jì)算，因此由水電離出來的c(H＋)也無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤，符合題意；

C選項(xiàng)，CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，醋酸根濃度增加，平衡逆向移動(dòng)，故C正確，不符合題意；

D選項(xiàng)，常溫下，pH＝2的醋酸溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，由于醋酸的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫氧化鈉，醋酸的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫氧化鈉，因此混合后醋酸過量，溶液的pH<7，故D正確，不符合題意。

綜上所述，答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. ①為簡單立方堆積，②為鎂型，③為鉀型，④為銅型

B. 每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個(gè)，②2個(gè)，③2個(gè)，④4個(gè)

C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12

D. 空間利用率的大小關(guān)系為：①＜②＜③＜④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（ ）

A.水的電離程度始終增大

B.先增大再減小

C.c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變

D.當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c(NH4+)＝c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)在生產(chǎn)、生活中有著廣泛應(yīng)用，下列說法中錯(cuò)誤的是

A.依次使用溶液和鹽酸，可除去鍋爐水垢中的

B.草木灰溶液能夠去除油污

C.低血糖癥狀出現(xiàn)時(shí)，吃饅頭要比喝葡萄糖水見效快

D.若發(fā)生液氨泄漏，人應(yīng)盡量往上風(fēng)向處較低的位置轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦主要成分為，含有、等雜質(zhì)為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉，其流程如圖1：

查閱資料得知：

①常溫下，難溶于水，有強(qiáng)氧化性。

②常溫下，

③物質(zhì)溶解度曲線如圖2所示。

回答下列問題：

(1)鉻的價(jià)態(tài)是______，的電子式為______。

(2)的作用______。

(3)濾渣D的成分是______。

(4)操作a的名稱是______、______。

(5)電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的處理該廢水的流程為：含的廢水含的廢水 Cr(OH)3沉淀

①流程中，參與反應(yīng)的離子方程式______。

②______，已沉淀完全此時(shí)；若時(shí)，開始溶解，溶解時(shí)的離子方程式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(部分儀器已省略)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?/span>

A.①用pH試紙測某溶液的酸堿性

B.實(shí)驗(yàn)室用圖②所示裝置若先出現(xiàn)白色沉淀后又變黑，則能比較Ksp(AgCl)﹥Ksp(Ag2S)

C.實(shí)驗(yàn)室用圖③所示裝置證明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3

D.圖④可由AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向4.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

時(shí)間/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.32

0.38

0.40

0.40

下列說法正確的是(　 　)

A.反應(yīng)在前50 s的平均反應(yīng)速率為v(PCl3)＝0.006 4 mol/(L·s)

B.相同溫度下，起始時(shí)向該容器中充入2.0 mol PCl5、0.4 mol PCl3和0.40 mol Cl2，達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)

C.相同溫度下，起始時(shí)向該容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

D.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c(PCl3)＝0.11 mol/L，則反應(yīng)的ΔH<0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置有洗氣、儲(chǔ)氣等用途。在醫(yī)院給病人輸氧氣時(shí)，也利用了類似的裝置，并在裝置中盛放大約半瓶蒸餾水。對(duì)該裝置的說法正確的是

A.導(dǎo)管B連接供給氧氣的鋼瓶

B.導(dǎo)管B連接病人吸氧氣的塑膠管

C.可用來觀察輸出氧氣的速度

D.可用來調(diào)節(jié)輸出氧氣的速度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己知：25℃時(shí)，CaCO3的Ksp=2.8×10-9，現(xiàn)將Na2CO3濃度為2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，若要產(chǎn)生沉淀，則所用CaCl2溶液的濃度至少應(yīng)大于

A. 2.8×10-2mol·L-1 B. 5.6×10-5mol·L-1

C. 2.8×l0-5 mol·L-1 D. 1.4×l0-5mol·L-1

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