【題目】如圖所示裝置有洗氣、儲(chǔ)氣等用途。在醫(yī)院給病人輸氧氣時(shí)，也利用了類似的裝置，并在裝置中盛放大約半瓶蒸餾水。對(duì)該裝置的說(shuō)法正確的是

A.導(dǎo)管B連接供給氧氣的鋼瓶

B.導(dǎo)管B連接病人吸氧氣的塑膠管

C.可用來(lái)觀察輸出氧氣的速度

D.可用來(lái)調(diào)節(jié)輸出氧氣的速度

【答案】BC

【解析】

給病人輸氧氣時(shí)，氧氣應(yīng)從A進(jìn)入，B連接病人吸氧氣的塑膠管，通過(guò)水時(shí)，可通過(guò)氣泡觀察輸出氧氣的速度。

A．導(dǎo)管B連接供給氧氣的鋼瓶，會(huì)將瓶中的蒸餾水排出，故A錯(cuò)誤；

B．給病人輸氧氣時(shí)，氧氣應(yīng)從A進(jìn)入，B連接病人吸氧氣的塑膠管，故B正確；

C．氧氣不溶于水，氣體通過(guò)水時(shí)，可通過(guò)氣泡觀察輸出氧氣的速度，故C正確；

D．該裝置不具有調(diào)節(jié)輸出氧氣的速度的功能，只能判斷輸出氧氣的速度，故D錯(cuò)誤；

答案選BC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰-空氣電池是一種新型的二次電池，其放電時(shí)的工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. 該電池放電時(shí)，正極的反應(yīng)式為O2＋4e－＋4H＋=2H2O

B. 該電池充電時(shí)，陰極發(fā)生了氧化反應(yīng)：Li＋＋e－=Li

C. 電池中的有機(jī)電解液可以用稀鹽酸代替

D. 充電時(shí)，空氣極與直流電源正極相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是(　　)

A.0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH－)增大

B.0.1 mol·L－1的醋酸溶液，由水電離出來(lái)的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1

C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)

D.常溫下，pH＝2的醋酸溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵碳微電解技術(shù)是近年來(lái)處理各種污水的一種重要方法，其裝置如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)當(dāng)污水通過(guò)鐵碳微電解反應(yīng)器時(shí)，會(huì)形成數(shù)量巨大的微小電池，這些微小電池的負(fù)極為______，若污水為酸性溶液，且通過(guò)曝氣機(jī)鼓入充足的空氣，正極反應(yīng)式為：______。

(2)其治理污水原理主要有以下幾個(gè)方面：

①一些不活潑的重金屬離子被Fe置換出來(lái)。寫出從中置換金的離子方程式______。

②在處理過(guò)程中，有些膠體會(huì)發(fā)生電泳，向某極富集，從而聚沉除去。膠體電泳時(shí)，會(huì)向______極移動(dòng)。

③吸附作用。Fe、C、、等都有吸附作用，可以吸附一些懸浮物質(zhì)。以上四種物質(zhì)都有吸附性是因?yàn)?/span>______。

A.都有還原性表面積都很大都含金屬元素都是膠體

④過(guò)程中產(chǎn)生的能沉淀或結(jié)合一些無(wú)機(jī)陰離子例如生成FeS沉淀。由FeS制備氣體可選用______。

A.稀硫酸稀硝酸稀鹽酸濃硫酸

(3)溶液中的Fe元素最終均轉(zhuǎn)化為沉淀除去。為更好除去和，請(qǐng)參考裝置圖，從試劑用量角度提出可以采取哪些措施回答一條即可______。

(4)已知常溫下，；。

①計(jì)算的水解常數(shù)為______。

②向飽和、混合溶液中，逐漸加入少量固體忽略體積和溫度變化，會(huì)______，選填“逐漸增大”、“逐漸減小”、“不變”。結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)推理說(shuō)明原因______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸（H2C2O4）是一種重要的二元弱酸，還是一種重要的還原劑。草酸及草酸鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及科學(xué)研究領(lǐng)域均有廣泛應(yīng)用。利用草酸及草酸鹽的性質(zhì)可測(cè)定人體血液中鈣離子的濃度。方法如下：抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨［(NH4)2C2O4］溶液，可析出草酸鈣沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸，再用已知濃度的酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，根據(jù)消耗的KMnO4溶液的體積即可測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度。

（1）寫出草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式______________________________________ 。

（2）抽取血樣10.00mL，經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸，再用硫酸酸化的0.010mol/L KMnO4溶液滴定,確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________________________________。

（3）滴定結(jié)束共消耗12.00mL KMnO4溶液。則血液樣品中Ca2+離子的濃度為______mg/mL。

（4）下列操作可能使所測(cè)定結(jié)果偏高的是_________。

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就直接注入酸性高錳酸鉀溶液

B．滴定前盛放待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．滴定結(jié)束后讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積時(shí)，俯視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí),兩種不同濃度的NaOH溶液中,c(H+)分別為1×10-14 mol·L-1和1×10-10 mol·L-1。將這兩種溶液等體積混合后,所得溶液中c(H+)是

A. 1×(10-14+10-10) mol·L-1 B. mol·L-1

C. 2×10-10 mol·L-1 D. 2×10-14 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。

(1)醋酸是常見(jiàn)的弱酸。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是_________(填字母序號(hào))。

a. 滴加少量濃鹽酸 b. 微熱溶液 c. 加水稀釋 d. 加入少量醋酸鈉晶體

(2)白醋是常見(jiàn)的烹調(diào)酸味輔料，白醋總酸度測(cè)定方法如下。

a.量取20.00 mL白醋樣品，用100 mL容量瓶配制成待測(cè)液。

b.將滴定管洗凈、潤(rùn)洗，裝入溶液，趕出尖嘴處氣泡，調(diào)整液面至0刻度線。

c.取20.00 mL配制的待測(cè)液于潔凈的錐形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol· L－1的NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。

d.重復(fù)滴定實(shí)驗(yàn)3次并記錄數(shù)據(jù)。

e.計(jì)算白醋樣品中醋酸總酸度�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

①實(shí)驗(yàn)a中量取20.00 mL白醋所用的儀器名稱是_____________________。

②若實(shí)驗(yàn)b中堿式滴定管未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，會(huì)造成測(cè)定結(jié)果比準(zhǔn)確值_____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

③實(shí)驗(yàn)C中判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________。

④實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，則該白醋樣品中醋酸總酸度為________________ mol· L－1。

待測(cè)液體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液

滴定前讀數(shù)/mL

滴定終點(diǎn)讀數(shù)/mL

第1次

20.00

0

21.98

第2次

20.00

0

22.00

第3次

20.00

0

22.02

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A.某無(wú)色澄清透明溶液中：K＋　H＋　Fe2＋　Cl－

B.含0.1 mol·L－1OH－的溶液中：Na＋　K＋　　ClO－

C.含0.1 mol·L－1的溶液中：K＋　Ca2＋　　

D.含0.1 mol·L－1OH－的溶液中：Fe3＋　　Cu2＋　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知：ClO2是極易溶于水的氣體，實(shí)驗(yàn)室制備及性質(zhì)探究裝置如圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）裝置B用于制備ClO2，同時(shí)還生成一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。裝置C中滴有幾滴淀粉溶液，反應(yīng)時(shí)有藍(lán)色岀現(xiàn)。淀粉的作用是______。

（2）裝置C的導(dǎo)管靠近而不接觸液面，其目的是________。

（3）用ClO2消毒自來(lái)水，其效果是同質(zhì)量氯氣的______倍（保留一位小數(shù)）。

（4）裝置D用于吸收尾氣，若反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種單質(zhì)，且氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2∶1，則還原產(chǎn)物的化學(xué)式是___________。

（5）若將裝置C中的溶液改為Na2S溶液，通入ClO2后溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。由此可以產(chǎn)生兩種假設(shè)：

假設(shè)a：ClO2與Na2S不反應(yīng)。

假設(shè)b：ClO2與Na2S反應(yīng)。

①你認(rèn)為哪種假設(shè)正確，闡述原因：___________。

②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的假設(shè)（僅用離子方程式表示）：__________。

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