Question

有A、B、C、D、E五塊金屬片，進行如下實驗：
①A、B用導線相連后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，A極為負極；
②C、D用導線相連后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，電流由D→導線→C；
③A、C相連后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；
④B、D相連后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)；
⑤用惰性電極電解含B離子和E離子的溶液，E先析出．
據(jù)此，判斷五種金屬的活動性順序是（　　）

• A、A＞B＞C＞D＞E
• B、A＞C＞D＞B＞E
• C、C＞A＞B＞D＞E
• D、B＞D＞C＞A＞E

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理,常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用

專題：電化學專題

分析：活潑性較強的金屬作原電池的負極，易失去電子而被氧化；原電池中電子從負極流經(jīng)外電路流向正極；電解時活潑弱的金屬的陽離子先得電子析出．

解答： 解：由題意可知：
①A、B用導線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，A極為負極，所以活潑性：A＞B；
②原電池中，電流從正極流經(jīng)外電路流向負極，C、D用導線相連后，同時浸入稀H₂SO₄中，電流由D→導線→C，則活潑性：C＞D；
③A、C相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡，說明C極是正極，所以金屬活潑性：A＞C；
④B、D相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，說明D極是負極，所以金屬活潑性：D＞B；
⑤用惰性電極電解含B離子和E離子的溶液，E先析出，則金屬活潑性：B＞E；
綜上可知金屬活潑性順序是：A＞C＞D＞B＞E．所以，A、C、D錯誤，B正確．
故選B．

點評：本題考查原電池原理和電解池原理在判斷金屬活潑性方面的應(yīng)用，明確原電池中正負極的判斷即可解答，題目難度不大．