下列實(shí)驗(yàn)操作中,不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?/div>
A、溴乙烷與氫氧化鈉溶液共煮后,加入硝酸銀溶液檢驗(yàn)Br-
B、用電石與飽和食鹽水制乙炔
C、用苯、濃硝酸和18.4mol/L的硫酸制硝基苯
D、用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管
考點(diǎn):化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價,乙炔炔烴,苯的性質(zhì),溴乙烷的化學(xué)性質(zhì)
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:A.水解后顯堿性,應(yīng)在酸性條件顯檢驗(yàn)溴離子;
B.飽和食鹽水與碳化鈣生成乙炔,反應(yīng)平穩(wěn);
C.苯與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯,濃硫酸作催化劑、吸水劑;
D.Ag與稀硝酸反應(yīng).
解答: 解:A.溴乙烷與氫氧化鈉溶液共煮后,發(fā)生水解后顯堿性,應(yīng)加硝酸至酸性,再加入硝酸銀溶液檢驗(yàn)Br-,故A錯誤;
B.飽和食鹽水與碳化鈣生成乙炔,反應(yīng)平穩(wěn),制備實(shí)驗(yàn)合理,故B正確;
C.苯與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯,濃硫酸作催化劑、吸水劑,則用苯、濃硝酸和18.4mol/L的硫酸制硝基苯合理,故C正確;
D.Ag與稀硝酸反應(yīng),銀鏡反應(yīng)后試管內(nèi)壁的Ag可用稀硝酸清洗,故D正確;
故選A.
點(diǎn)評:本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價,為高頻考點(diǎn),涉及有機(jī)物水解實(shí)驗(yàn)及離子檢驗(yàn)、有機(jī)物制備、儀器的洗滌等,側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)原理的考查,注意實(shí)驗(yàn)方案非評價性、操作性分析,選項(xiàng)A為易錯點(diǎn),題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有A、B、C、D、E五塊金屬片,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①A、B用導(dǎo)線相連后,同時浸入稀H2SO4溶液中,A極為負(fù)極;
②C、D用導(dǎo)線相連后,同時浸入稀H2SO4溶液中,電流由D→導(dǎo)線→C;
③A、C相連后,同時浸入稀H2SO4溶液中,C極產(chǎn)生大量氣泡;
④B、D相連后,同時浸入稀H2SO4溶液中,D極發(fā)生氧化反應(yīng);
⑤用惰性電極電解含B離子和E離子的溶液,E先析出.
據(jù)此,判斷五種金屬的活動性順序是(  )
A、A>B>C>D>E
B、A>C>D>B>E
C、C>A>B>D>E
D、B>D>C>A>E

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列除雜(括號內(nèi)為雜質(zhì))有關(guān)操作,其中正確的是(  )
A、苯 (苯酚)--加入適量濃溴水,過濾
B、NO  (NO2)--通過水洗、干燥后,用向下排空氣法收集
C、乙烷 (乙烯)--讓氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
D、乙醇 (乙酸)--加足量CaO固體,蒸餾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式正確的是( 。
A、鋁與稀鹽酸反應(yīng) Al+2H+=Al3++H2
B、三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng) FeCl3+3OH-=Fe(OH)3↓+3Cl-
C、用氫氧化鈉溶液吸收多余的Cl2:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D、二氧化碳與石灰水反應(yīng) CO2+2OH-=CO32-+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A、常溫下,1mol?L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的數(shù)目為2NA
B、常溫下,100mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中陽離子總數(shù)大于0.1NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L NO2含原子總數(shù)一定等于0.3NA
D、將2mol SO2與1mol O2混合,發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定是4NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是(  )
A、同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2:1
B、1 g甲烷和1 g氧氣的原子數(shù)之比為5:1
C、等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為2:1
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將1.12g鐵粉加入25mL2mol/L的FeCl3溶液中,充分反應(yīng)后,其結(jié)果是(  )
A、鐵恰好將Fe3+全部還原
B、往反應(yīng)后溶液中滴入KSCN溶液,不顯紅色
C、溶液變?yōu)闇\綠色
D、Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為6:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

碳和氮是動植物體中的重要組成元素,向大氣中過度排放二氧化碳會造成溫室效應(yīng),氮氧化物會產(chǎn)生光化學(xué)煙霧,目前,這些有毒有害氣體的處理成為科學(xué)研究的重要內(nèi)容.
(1)已知2.00g的C2H2完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w放出99.6kJ熱量,寫出表示C2H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 

(2)利用上述反應(yīng)設(shè)計燃料電池(電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液),寫出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式
 

(3)用活性炭還原法處理氮氧化物.有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g).
某研究小組向一個容積不變的密閉真空容器(容器容積為3L,固體試樣體積忽略不計)中加入NO和足量的活性炭,在恒溫(T1℃)條件下反應(yīng),測得不同時間(t)時各物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)如下:
n/mol
t/min
NO N2 CO2
0 2.00 0 0
10 1.16 0.42 0.42
20 0.80 0.60 0.60
30 0.80 0.60 0.60
①10min~20min以v(NO)表示的反應(yīng)速率為
 

②根據(jù)表中數(shù)據(jù),計算T1℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
(保留兩位小數(shù)).
③下列各項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
(填序號字母).
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變         B. 2v(NO)(正)=v(N2(逆)
C.容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變      D.混合氣體的密度保持不變
④一定溫度下,隨著NO的起始濃度增大,則NO的平衡轉(zhuǎn)化率
 
(填“增大”、“不變”或“減小”).
(4)在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+CO2(g)═H2O(g)+CO(g),恒溫下c(CO)隨反應(yīng)時間t變化的曲線Ⅰ如圖所示.若在t0時分別改變一個條件,曲Ⅰ變成曲線Ⅱ和曲線Ⅲ.
①當(dāng)曲線Ⅰ變成曲線Ⅱ時,改變的條件是
 
;
②當(dāng)曲線Ⅰ變成曲線Ⅲ時,改變的條件及改變條件的變化量分別是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

接觸法制硫酸工藝中,其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行:
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-190kJ?mo1-1
(1)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2,半分鐘后達(dá)到平衡,測得容器中含
SO3 0.18mol,則v(O2)=
 
mol?L-1?min-1
(2)下列條件的改變能加快其反應(yīng)速率的是
 
(選填序號)
①升高溫度                             ②保持體積不變,只增加氧氣的質(zhì)量
③保持體積不變,充入Ne使體系壓強(qiáng)增大      ④保持壓強(qiáng)不變,充入Ne使容器的體積增大
(3)下列描述中能說明上述(1)反應(yīng)已達(dá)平衡的是
 
(選填序號)
①v(O2=2v(SO3
②SO2、O2、SO3的濃度之比為2:1:2
③單位時間內(nèi)生成2n molSO2的同時生成2n mol SO3
④容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
⑤容器中氣體的密度不隨時間而變化  ⑥容器中氣體壓強(qiáng)不隨時間而變化
(4)在相同條件下發(fā)生上述反應(yīng),若要得到380kJ熱量,則加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是
 

A.4mol SO2和2mol O2        B.6mol SO2和6mol O2
C.4mol SO2和4mol O2          D.6mol SO2和4mol O2

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