Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

• A、鋁與稀鹽酸反應(yīng) Al+2H⁺=Al³⁺+H₂↑
• B、三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng) FeCl₃+3OH^-=Fe（OH）₃↓+3Cl^-
• C、用氫氧化鈉溶液吸收多余的Cl₂：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
• D、二氧化碳與石灰水反應(yīng) CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．電荷不守恒；
B．三氯化鐵是易溶性強電解質(zhì)應(yīng)拆成離子的形式；
C．氫氧化鈉溶液吸收多余的Cl₂，反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水；
D．碳酸鈣是沉淀不能拆，二氧化碳通入量不同得到產(chǎn)物不同．

解答： 解：A．鋁與稀鹽酸反應(yīng)離子方程式為：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，故A錯誤；
B．三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)離子方程式為：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，故B錯誤；
C．用氫氧化鈉溶液吸收多余的Cl₂離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故C正確；
D．少量二氧化碳與石灰水反應(yīng)離子方程式為：CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃+H₂O，過量二氧化碳與石灰石反應(yīng)離子方程式為：CO₂+OH^-=HCO₃^-，故D錯誤；
故選C．

點評：離子反應(yīng)方程式的書與判斷，是高考熱考題型，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)物的量對反應(yīng)的影響，題目難度不大．