Question

12．I．在下列物質中（填字母代號）：
A．乙烯（C₂H₄） B．醋酸鈉     C．氯化銨         D．干冰         E．苛性鈉
F．食鹽         G．C₆₀         H．氬氣          I．過氧化鈉      J．雙氧水
（1）只含非極性鍵的是G；
（2）只含極性鍵和非極性鍵的是AJ；
（3）只含離子鍵和極性鍵的是CE；
（4）只含離子鍵和非極性鍵的是I；
（5）同時含有離子鍵、非極性鍵和極性鍵的是B．
II．（1）有人以化學反應：2Zn+O₂+4H⁺═2Zn²⁺+2H₂O為基礎設計一種原電池，移入人體內作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內血液中溶有一定濃度的O₂、H⁺、Zn²⁺進行工作．則該原電池負極的電極反應式為2Zn-4e^-═2Zn²⁺，若電池工作過程中有5.6L O₂（標準狀況下）參與反應，則轉移電子的物質的量為1mol．
（2）下列說法正確的是abcd．
a．將銅片和石墨用導線連接后插入三氯化鐵溶液中，能構成原電池，負極電極反應式為Cu-2e^-═Cu²⁺
b．將鋅片和銀片接觸放入硝酸銀溶液中，反應一段時間后，溶液質量減輕
c．鎂條和鋁片為電極，并用導線連接同時插入NaOH溶液中，鎂條表面產生氣泡
d．銅片和鋁片為電極，并用導線連接同時插入濃硝酸溶液中，銅片為負極．

Answer 1

分析 I．A．乙烯（C₂H₄）中含極性和非極性鍵；
 B．醋酸鈉中含離子鍵和極性鍵；    
 C．氯化銨中含離子鍵和極性鍵；        
 D．干冰中含極性鍵；        
 E．苛性鈉中含離子鍵和極性鍵；
F．食鹽中只含離子鍵；         
G．C₆₀  中只含非極性鍵；       
H．氬氣不含化學鍵；         
 I．過氧化鈉中含離子鍵和非極性鍵；     
 J．雙氧水中含極性鍵和非極性鍵；
II．（1）根據(jù)電池反應式知，鋅失電子發(fā)生氧化反應而作負極，氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應，根據(jù)電極反應式計算；
（2）a．將銅片和石墨用導線連接后插入三氯化鐵溶液中，能構成原電池，負極是活潑金屬銅失去電子，電極反應式為Cu-2e^-═Cu²⁺；
b．相當于是鋅置換出銀，由2AgNO₃+Zn=Zn（NO₃）₂+2Ag可知Zn溶解而Ag片上有Ag析出，溶液由AgNO₃→Zn（NO₃）₂質量減輕；
c．鎂條和鋁片為電極，并用導線連接同時插入NaOH溶液中，鋁與電解質溶液發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，鎂條是正極，所以鎂條表面產生氣泡；
d．銅片和鋁片為電極，并用導線連接同時插入濃硝酸溶液中，鋁發(fā)生鈍化，所以銅片為負極．

解答 解：I．A．乙烯（C₂H₄）中含極性和非極性鍵；
B．醋酸鈉中含離子鍵和極性鍵；    
C．氯化銨中含離子鍵和極性鍵；        
D．干冰中含極性鍵；        
E．苛性鈉中含離子鍵和極性鍵；
F．食鹽中只含離子鍵；         
G．C₆₀  中只含非極性鍵；       
H．氬氣不含化學鍵；         
I．過氧化鈉中含離子鍵和非極性鍵；     
J．雙氧水中含極性鍵和非極性鍵；
（1）只含非極性鍵的是：G；  （2）只含極性鍵和非極性鍵的是：A J；  （3）只含離子鍵和極性鍵的是：C E；  （4）只含離子鍵和非極性鍵的是：I；  （5）同時含有離子鍵、非極性鍵和極性鍵的是：B；
故答案為：G；AJ；CE；I；B；
II．（1）根據(jù)電池反應式知，鋅失電子發(fā)生氧化反應，所以鋅作負極，電極反應式為：2Zn-4e^-═2Zn²⁺，氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O，若電池工作過程中有5.6L O₂（標準狀況下）即$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol參于反應，則轉移電子的物質的量為0.25mol×4=1mol；
故答案為：2Zn-4e^-═2Zn²⁺；1mol；
（2）a．將銅片和石墨用導線連接后插入三氯化鐵溶液中，能構成原電池，負極是活潑金屬銅失去電子，電極反應式為Cu-2e^-═Cu²⁺，故正確；
b．相當于是鋅置換出銀，由2AgNO₃+Zn=Zn（NO₃）₂+2Ag可知Zn溶解而Ag片上有Ag析出，溶液由AgNO₃→Zn（NO₃）₂質量減輕，故正確；
c．鎂條和鋁片為電極，并用導線連接同時插入NaOH溶液中，鋁與電解質溶液發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，鎂條是正極，所以鎂條表面產生氣泡，故正確；
d．銅片和鋁片為電極，并用導線連接同時插入濃硝酸溶液中，鋁發(fā)生鈍化，所以銅片為負極，故正確；
故答案為：abcd．

點評 本題是化學鍵和電化學知識的考查，難度不是很大，主要是考查學生對原電池原理的熟悉掌握程度，特別是電極反應式的判斷，有利于提高學生的學習效率．