Question

已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10^－4、4.6×10^－4、4.9×10^－10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：①NaCN＋HNO₂=HCN＋NaNO₂，②NaCN＋HF=HCN＋NaF，③NaNO₂＋HF=HNO₂＋NaF，由此可判斷下列敘述不正確的是

A．K(HF)＝7.2×10－4

B．K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)

C．根據(jù)①③兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱，相同條件下HCN的酸性最弱

D．相同溫度下，不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)(K)不同

Answer 1

D

解析試題分析：根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸規(guī)律，由①③兩個(gè)反應(yīng)可知三種弱酸的強(qiáng)弱順序?yàn)镠F＞HNO₂＞HCN。相同溫度下，酸的酸性越強(qiáng)，其電離平衡常數(shù)越大，由此可判斷K(HCN)＜K(HNO₂)＜K(HF)，對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)依次為K(HF)＝7.2×10^－4，K(HNO₂)＝4.6×10^－4，K(HF)＝4.9×10^－10。故A、B、C正確。相同溫度下，同一弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不隨濃度發(fā)生變化，故D不正確。故答案選D。
考點(diǎn)：考查電離平衡常數(shù)及其應(yīng)用。