從植物的花中可提取一種簡(jiǎn)寫為HIn的有機(jī)物，因它在水溶液中存在下列平衡：HIn（紅色） H+(無(wú)色)+In－(黃色)，而被用作酸堿指示劑。往該溶液中加入足量Na2O2粉末，則溶液最終顏色為

A．紅色變深 B．黃色變淺 C．黃色變深 D．褪為無(wú)色

D

解析試題分析：過氧化鈉溶于水生成強(qiáng)堿氫氧化鈉，溶液顯堿性，指示劑先變黃，然后又因?yàn)檫^氧化鈉的強(qiáng)氧化性使指示劑褪色，變?yōu)闊o(wú)色．故選D。
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是(    )

A．Fe3＋ B．Cl- C．HCl D．CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF=HCN＋NaF，③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF，由此可判斷下列敘述不正確的是

A．K(HF)＝7.2×10－4
B．K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)
C．根據(jù)①③兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱，相同條件下HCN的酸性最弱
D．相同溫度下，不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)(K)不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定溫度下，用水稀釋c mol·L－1的稀醋酸，若用KW表示水的離子積，則下列數(shù)值隨水量的增加而增大的是

A． B． C． D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在25 ℃時(shí)，用蒸餾水稀釋1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是（  ）

A．c(NH4＋)/c(OH－) B．c(OH－)/c(NH3·H2O)
C．c(NH3·H2O)/c(NH4＋) D．OH-物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列關(guān)于常溫下電解質(zhì)溶液的敘述中，正確的是(   )

A．碳酸氫銨溶液和足量的氫氧化鈉溶液混合的離子反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后，c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)
C．等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液，溶液中c(NH4+)前者小于后者
D．25℃時(shí)，pH=8的0.1mol·L-1NaX溶液中由水電離出的c (OH-)=1×10-8mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

25 ℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O  H＋+OH－ ；下列敘述正確的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變
C．向水中加入少量固體NaOH ，平衡正向移動(dòng)，c（H＋）降低
D．將水加熱，Kw增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)，不能說明乙酸是弱電解質(zhì)的是

A．常溫時(shí)，測(cè)得乙酸鈉溶液的pH＞7
B．常溫時(shí)，測(cè)得0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH約為3
C．乙酸溶液與大理石反應(yīng)產(chǎn)生氣泡
D．相同溫度下，測(cè)得同物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，向10 mL 0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 KOH溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（   ）

A．KHC2O4溶液呈弱堿性
B．B點(diǎn)時(shí)：c(K＋)>c(HC2O4-)>c(H＋)>c(OH－)
C．C點(diǎn)時(shí)：c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(H2C2O4)<c(K＋)<c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)＋c(H2C2O4)
D．D點(diǎn)時(shí)：c(H＋)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)

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