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【題目】關于化學反應中的能量變化，下列說法中不正確的是( )

A. 燃燒反應都是放熱反應

B. 對于可逆反應：aA(g)+bB(g)bC(g)+dD(g)，如果正反應放熱，逆反應一定吸熱

C. 氫氣燃燒生成水是一個放熱的化學反應，說明1 mol H2的能量高于1 mol H2O的能量

D. 只有放熱的氧化還原反應才可以設計為原電池

【答案】C

【解析】

A、燃燒就是發(fā)光、放熱的劇烈的氧化還原反應，A正確；

B、△H=生成物的能量和-反應物的能量和，所以其逆反應的反應熱是其相反數(shù)，B正確；

C、氫氣燃燒放熱，說明氫氣和氧氣的能量和比水高，不能說明1 mol H2的能量高于1 mol H2O的能量，C錯誤；

D、反應物比生成物能量高時，才有能量轉化為其他能量，D正確。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下:

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4 kJ/mol(反應I)

CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6 kJ/mol (反應II)

下列有關說法正確的是

A. 反應I在較低的溫度下可自發(fā)進行

B. 反應II在較低的溫度下可自發(fā)進行

C. 用生石灰固硫的反應為:4CaO(s)+4SO2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) △H3，則△H3>△H2

D. 由反應I和反應II可計算出反應CaSO4(s) CaO(s)+SO3(g)的焓變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是(　　)

A. 該反應的化學平衡常數(shù)表達式是

B. 此時，B的平衡轉化率是40%

C. 增大該體系的壓強，化學平衡常數(shù)增大

D. 增加B，B的平衡轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在T ℃條件下，向1 L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應：2X(g)＋Y(g)a Z(g)＋W(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0，a為正整數(shù))。當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1 kJ，物質X的轉化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則

(1)化學計量數(shù)a的值為________。

(2)下列說法中能說明該反應達到了化學平衡狀態(tài)的是________。

A．容器內壓強一定　　　　 B．容器內氣體的密度一定

C．容器內Z分子數(shù)一定 D．容器內氣體的質量一定

(3)溫度維持T ℃不變，若起始時向容器M中加入的物質的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是________(稀有氣體不參與反應)。

A．2 mol X、1 mol Y、1 mol Ar

B．a mol Z、1 mol W

C．1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W

D．2 mol X、1 mol Y、1 mol Z

(4)溫度維持T ℃不變，若起始時向容器M中加入4 mol X和6 mol Y，若達到平衡時容器內的壓強減小了10%，則反應中放出的熱量為________kJ。

(5)溫度維持T ℃不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N 中，加入2 mol X和1 mol Y發(fā)生如上反應并達平衡，則________(選填M或N)容器中的反應先達到平衡狀態(tài)，容器中X的質量分數(shù)M________N(選填＞、＜、＝符號)。

(6)已知：該反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

200

250

300

350

平衡常數(shù)K

9.94

5.2

1

0.5

若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在容器M中反應達平衡， X的平衡轉化率為50%，則該溫度為________℃。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是

A. 過氧化鈉固體與水反應：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑

B. 向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- =2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C. 用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

D. FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是重要的金屬元素,用途極廣。

（1）某高效凈水劑可由Fe(OH)SO4聚合得到。工業(yè)上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸為原料來制備Fe(OH)SO4，反應中有NO生成，化學方程式為__________。

（2）已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ΔH1 = + 489.0 kJ/mol

②C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) ΔH2 = + 172.5 kJ/mol

高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：

1/3Fe2O3(s)+ CO(g) 2/3Fe(s)+CO2(g) ΔH = a kJ/mol，則a =_____kJ/mol。

已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：

溫度/℃

1000

1115

1300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，此時v正 ________v逆(填“等于”、“大于”或“小于”)。經過l0 min，在1000℃達到平衡，則該時間范圍內反應的平均反應速率v (CO2)= ______________。欲提高上述反應中CO的平衡轉化率，可采取的措施是______________；

A.提高反應溫度 B.移出部分CO2 C.加入合適的催化劑 D.減小容器的容積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的電離方程式書寫正確的是（ ）

A. FeSO4=Fe3++SO42— B. Ca(OH)2=Ca2++2(OH)—

C. H2SO4= 2H++ SO42— D. KClO3=K++Cl—+O2—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，該溶液中還可能大量存在的是

A. HCO3一 B. Ba2+ C. Al3+ D. Ag+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期非金屬元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有關說法正確的是

A.XY2一定能與水反應B.X可能是ⅣA、VA或ⅥA族元素

C.符合要求的XY2物質有兩種D.X、Y一定不是同一主族的元素

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