【題目】工業(yè)上通過(guò)電化學(xué)原理在鋁片表面形成氧化膜來(lái)提高其抗腐蝕能力，工作原理如下圖所示。列說(shuō)法正確的是

A. 碳棒可用任意金屬代替，其作用是傳遞電流

B. 通電一段時(shí)間后，溶液的pH增大

C. 通電后電子被強(qiáng)制從碳棒流向鋁片使鋁表面形成氧化膜

D. 可通過(guò)調(diào)節(jié)滑動(dòng)變阻器來(lái)控制氧化膜的形成速度

【答案】D

【解析】碳棒不可以用任意金屬代替，例如：不可以使用鈉鉀之類的活潑金屬，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。電解的陽(yáng)極反應(yīng)為：2Al －6e- + 3H2O = Al2O3 + 6H+；陰極反應(yīng)為：6H+ + 6e- = 3H2↑；所以總反應(yīng)為：2Al + 3H2O = Al2O3 + 3H2↑；隨著電解的逐漸進(jìn)行，水減少，硫酸濃度增大pH降低，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。電子從電源的負(fù)極流出，進(jìn)入陰極的碳棒上，在碳棒上被氫離子消耗生成氫氣，不會(huì)流向鋁片，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。調(diào)節(jié)滑動(dòng)變阻器可以調(diào)節(jié)電路中的電流大小，顯然電流變化時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的速率一定會(huì)變化，選項(xiàng)D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)制硫酸的關(guān)鍵步驟之一為SO2的接觸氧化：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol

現(xiàn)在一容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2、1 molO2，加入固體催化劑，保持溫度在450℃使之發(fā)生反應(yīng)，5 min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)減小了30％。下列說(shuō)法正確的是

A．SO2的轉(zhuǎn)化率為30％

B．反應(yīng)共放出了196.6 kJ的熱量

C．用SO2表示的5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.36 mol·L—1．min—1

D．相同條件下，起始時(shí)若加入2 molSO3，達(dá)到的平衡狀態(tài)完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaBH4容易與H+反應(yīng)產(chǎn)生氫氣而成為儲(chǔ)氫材料研究的熱點(diǎn)。以硼酸為原料制備NaBH4的一種工藝流程如下圖所示：

已知: ①H3BO3電離：H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+

②反應(yīng)1: H3BO3+3CH3OH B(OCH3)3+3H2O

③反應(yīng)2:B(OCH3)3+4NaH= NaBH4+ 3CH3ONa

(1)H3BO3是____元酸，NaH的電子式為_______________。

(2)NaBH4與水劇烈反應(yīng)放出H2。反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(3)反應(yīng)1屬于______(填有機(jī)反應(yīng)類型)，反應(yīng)過(guò)程中蒸出B(OCH3)3的目的是__________。

(4)“水解”時(shí)產(chǎn)生的大量NaOH，減緩了NaBH4與水的反應(yīng)。在該步驟中，與水反應(yīng)生成大量NaOH的物質(zhì)是_________。

(5)“分離”后得到NaBH4的異丙醇溶液。操作甲是_____________。

(6)上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是____________。

(7)以惰性電極電解Na[B(OH)4]與NaOH 混合溶液也能制得NaBH4。陰極的電極反應(yīng)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工廠的尾氣主要成分為N2、NO、CO、CO2、SO2等，某興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)，定量檢測(cè)尾氣中污染性氣體的含量。

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先推送N2，再連續(xù)抽送20次(100mL/次)尾氣，最后推送N2。

①第一次推送N2的作用是________。

②尾氣采用多次抽送方式的目的是________。

(2)C中的試劑是____________。

(3)裝置D用于測(cè)量CO。

①HIO3能氧化CO，還原產(chǎn)物為I2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

②D中堿石灰的作用是_________。

(4)為進(jìn)一步分析SO2含量，將實(shí)驗(yàn)后A中溶液轉(zhuǎn)移到燒杯，依次加入三種試劑，過(guò)濾、洗滌、干燥。稱得沉淀為1.165g。

①加入的三種試劑為_______。(選填序號(hào))

a.鹽酸 b.雙氧水 c.BaCl2溶液 d.稀硫酸

②檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是_____________。

③尾氣中SO2含量為_____gL-1。

(5)實(shí)驗(yàn)后，測(cè)得B中溶液體積為100mL，NO2-、NO3- 的濃度分別為0.0100molL-1和0.0200molL-1。

①B中長(zhǎng)頸漏斗的作用是_____________；

②通入O2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)至少為___________mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2SO2(g)十O2(g)2SO3(g) △H = -198kJ·mol-1，在V2O5存在時(shí)，該反應(yīng)機(jī)理為:

Ⅰ：V2O5+ SO2→2VO2 +SO3(快) Ⅱ: 4VO2+O2→2V2O5(慢)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)速率主要取決于Ⅰ步反應(yīng)

B. 該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/mol

C. 2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)能放出198KJ的熱量

D. 在恒溫、恒容條件下，達(dá)到平衡后繼續(xù)加入少量SO3平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以SO3的體積百分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)推測(cè)，人體口腔上皮細(xì)胞中含量最多的四種元素是

A. C、O、Ca、K B. C、H、O、N

C. O、C、N、P D. C、H、O、P

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】德國(guó)化學(xué)家韋爾斯泰特，經(jīng)過(guò)10年的艱苦努力，韋爾斯泰特用成噸的綠葉，終于提取到了綠葉中的神秘物質(zhì)——葉綠素，正是因?yàn)槿~綠素在植物體內(nèi)所起到的奇特作用，才使我們?nèi)祟惖靡陨�。可以說(shuō)，沒有光合作用就沒有人類的生存和發(fā)展。由于成功地提取了葉綠素，1915年，韋爾斯泰特榮獲了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。葉綠素的結(jié)構(gòu)如圖

（1）光合作用產(chǎn)生氧氣，氧氣的一種同素異形體O3，在高空能吸收大量紫外線，保護(hù)地球上的人類和動(dòng)植物免遭短波紫外線的傷害。請(qǐng)寫出一種短周期元素形成的O3等電子體分子________，該分子的空間構(gòu)型為________，中心原子的雜化類型是_________。

（2）鎂是葉綠素中的重要組成元素，鎂的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為__________，葉綠素中鎂形成的化學(xué)鍵類型有___________________。葉綠素不易溶于水，而溶于有機(jī)溶劑，如乙醇、丙酮、乙醚、氯仿等，是因?yàn)?/span>______________________________。

（3）葉綠素構(gòu)成元素中，又屬于二周期元素中，第一電離能由大到小的順序（請(qǐng)用元素符號(hào)表示）：_______________，理由是______________________________。

（4）葉綠素的構(gòu)成元素中，H和Mg屬于第一、三周期的元素，能形成一種離子型儲(chǔ)氫材料，晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

則 該晶體的化學(xué)式為__________________，已知該晶體的密度為ρ g·cm－3，晶胞的體積為________ cm3(用ρ、NA表示，其中NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－Q kJ/mol（Q>0）

據(jù)此回答以下問題：

（1）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________。

②根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對(duì)于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越________。

（2）對(duì)于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖像一定正確的是(選填序號(hào))________。

（3）某溫度下，若把2 mol N2與6 mol H2置于體積為1 L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%，則該溫度下反應(yīng)的K＝________(可用分?jǐn)?shù)表示)。

（4）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此時(shí)兩容器的體積相等。在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分?jǐn)?shù)為a，放出熱量Q1 kJ；B中NH3的體積分?jǐn)?shù)為b，放出熱量Q2 kJ。則：a________b(填“>”、“＝”或“<”，下同)，Q1________Q2，Q1_______Q。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.所有烷烴和蛋白質(zhì)中都存在碳碳單鍵

B.乙醇與乙酸存在相同官能團(tuán)

C.乙烷能發(fā)生加聚反應(yīng)

D.米酒變酸的過(guò)程涉及了氧化反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案