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【題目】工業(yè)制硫酸的關鍵步驟之一為SO2的接觸氧化：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol

現在一容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2、1 molO2，加入固體催化劑，保持溫度在450℃使之發(fā)生反應，5 min時達到平衡，測得平衡時體系的壓強減小了30％。下列說法正確的是

A．SO2的轉化率為30％

B．反應共放出了196.6 kJ的熱量

C．用SO2表示的5 min內的平均反應速率為0.36 mol·L—1．min—1

D．相同條件下，起始時若加入2 molSO3，達到的平衡狀態(tài)完全相同

【答案】D

【解析】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

起始 2 1 0

轉化 2x x 2x

平衡 2－2x 1－x 2x

由于平衡時壓強減少30％，則（2－2x）＋（1－x）＋2x=3×70%

X=0.9mol

所以SO2的轉化率為90%，反應放熱為196.6×90%=176.94kJ，用SO2表示的5 min內的平均反應速率為1.8mol÷2L÷5min=0.18 mol·L—1．min—1

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法可以證明反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已達到平衡狀態(tài)的是

A. 1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵形成

B. 1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵斷裂

C. N2、H2、NH3的分子數之比為1∶3∶2

D. 1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個H—N鍵形成

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【題目】下圖轉化關系中的m、n、p、q均含氯元素的常見物質，其中p、q為酸，n為單質，下列敘述不正確的是（　�。�

A. n在標況下的密度約為3.17 g·L-1

B. 反應③中物質n與電子轉移的物質的量相等

C. p氧化性強于q

D. 四步反應均為氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關SO2氣體的實驗現象中不正確的是( )
A.裝滿SO2氣體的試管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，進入試管的液體呈紅色
B.將SO2氣體通入裝有品紅溶液的試管里，紅色逐漸褪去，給試管加熱無明顯變化
C.打開盛有SO2氣體的集氣瓶口的玻璃片，可聞到刺激性氣味
D.將SO2氣體通入裝有溴水溶液的試管里，橙紅色逐漸褪去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是

選項	實驗操作	現象	解釋或結論
A	將Na2CO3溶液由0.1mol/L 稀釋到0.01mol/L，測溶渡pH	溶液pH變小	稀釋后CO32-的水解程度減小
B	向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量的H2S氣體	出現黑色沉淀	H2S的酸性比H2SO4強
C	將盛有棕紅色NO2氣體的注射器由10 mL 壓縮至5 mL	氣體顏色比壓縮前變淺	反應2NO2N2O4向右移動
D	在新生成的AgCl 沉淀中滴入稀KI溶液，振蕩	白色沉淀轉化為黃色沉淀	Ksp (AgCl )>Ksp (AgI)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上一般采用下列反應合成甲醇:CO2(g)+3H(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在體積為2L的密閉容器中，充入2molCO2和9molH2，測得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示:

（1）該反應的平衡常數K表達式為___________。

（2）0~10min時間內，該反應的平均反應速率v(H2O)=_______________，H2的轉化率為_____________。

（3）下列敘述中，能說明反應已達到化學平衡狀態(tài)的是______(填字母)。

A.容器內CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的濃度之比為1:3:1:1

B.v(CO2)正:v(H2)逆=1:3

C.平衡常數K保持不變

D.混合氣體的平均相對分子質量保持不變

（4）已知在常溫常壓下:

①2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l) △H1 =-1452.8kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2 =-566.0kJ·mol-1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式:____________________________。

（5）中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示:

①該電池工作時，c口通人的物質為_____________。

②該電池負極的電極反應式為______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅的相關化合物在生產生活中具有重要的作用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）銅元素在周期表中的位置是______________，基態(tài)銅原子中，核外電子占據最高能層的符號是_________________，占據該最高能層的電子數為__________________。

（2）在一定條件下，金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于__________(填“晶體”或“非晶體”)。

（3）銅能與類鹵素[(SCN)2]反應生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數目為______________。 (SCN)2對應的酸有硫氰酸(H-S-CN)、異硫氰酸(H-N=C=S)兩種。理論上前者沸點低于后者，其原因是____________________________。