14．若往20mL0.01mol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是②③（填標(biāo)號）

①該燒堿溶液的濃度為0.02mol/L
②該燒堿溶液的濃度為0.01mol/L
③HNO2的電離平衡常數(shù)：b點＞a點
④從b點到c點，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）

分析 ①②HNO2是弱酸，次氯酸電離是吸熱反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)恰好完全中和時放出熱量最多，據(jù)此確定c（NaOH）；
③電離吸熱，溫度越高電離平衡常數(shù)越大；
④當(dāng)c（NaOH）較大時，可能出現(xiàn)：c（Na+）＞c（OH-）＞c（NO2-）＞c（H+）．

解答 解：①HNO2是弱酸，次氯酸電離是吸熱反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)恰好完全中和時放出熱量最多，c（NaOH）=$\frac{0.020L×0.01mol/L}{0.020L}$=0.01mol/L；
故①錯誤，②正確；
③電離吸熱，溫度越高電離平衡常數(shù)越大，所以HNO2的電離平衡常數(shù)：b點＞a點，故③正確；
④從b點到c點，當(dāng)C（NaOH）較大時，可能出現(xiàn)：c（Na+）＞c（OH-）＞c（NO2-）＞c（H+），故④錯誤；
故答案為：②③．

點評 本題綜合考查弱電解質(zhì)電離平衡、電解質(zhì)溶液稀釋電離平衡影響因素、圖象的理解等知識，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．某學(xué)生中和滴定實驗的過程如下：
（1）取一支酸式滴定管，
（2）用蒸餾水洗凈，
（3）加入待測鹽酸溶液，
（4）記錄液面刻度的讀數(shù)，
（5）用酸式滴定管精確放出一定量待測鹽酸溶液，
（6）置于用待測液洗滌過的錐形瓶中，
（7）加入2滴酚酞試劑 
（8）置于裝好標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的滴定管下，
（9）開始滴定，先慢后快，邊滴邊搖蕩，
（10）邊注視滴定管液面變化，
（11）小心滴到溶液顏色無色到粉紅色時（填顏色變化），即停止滴定．
（12）記錄液面讀數(shù)，
（13）重復(fù)滴定，根據(jù)兩次讀數(shù)得出NaOH的體積為21mL．
上述學(xué)生操作錯誤的有（3）（6）（9）（10）（11）（13） （填序號）
下列操作會導(dǎo)致誤差的是：偏高（填偏高、偏低或無影響）
（1）滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，使滴定結(jié)果偏高；
（2）錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測溶液潤洗，使滴定結(jié)果偏高；
（3）滴定管（裝標(biāo)準(zhǔn)溶液）在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡，使滴定結(jié)果偏高；
（4）滴定前仰視，滴定終了平視，使滴定結(jié)果偏低；
（5）用含Na2O雜質(zhì)的NaOH固體來配制已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測得鹽酸的濃度偏低．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成這一觀點，下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A．干冰氣化B．O2轉(zhuǎn)變成O3C．加熱NH4HCO3D．加熱NaHCO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列元素的原子既可以通過離子鍵，又可以通過共價鍵形成二元化合物的是（　�。�
A．KB．CaC．FD．Ne

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．最近，科學(xué)家研制出一種紙質(zhì)電池，這種“軟電池”采用薄層紙片作為載體和傳導(dǎo)體，在一邊附著鋅，在另一邊附著二氧化錳．電池總反應(yīng)式為Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）．下列說法正確的是（　�。�
A．該電池中Zn為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．該電池的正極反應(yīng)式為MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-
C．導(dǎo)電時外電路電子由Zn流向MnO2，內(nèi)電路電子由MnO2流向Zn
D．電池工作時內(nèi)電路中OH-移動向MnO2一極

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某研究小組為探究Cu的化學(xué)性質(zhì)及溶液環(huán)境對反應(yīng)的影響，設(shè)計并完成了下列實驗．
Ⅰ．探究Cu的化學(xué)性質(zhì)
實驗試劑1試劑2操作及現(xiàn)象
①

銅絲		氯氣將加熱后的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，產(chǎn)生棕黃色的煙
②稀硝酸產(chǎn)生無色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色
③0.1mol/LKMnO4溶液加熱后，銅絲表面有黑色物質(zhì)，溶液顏色無明顯變化
（1）根據(jù)化合價分析，在化學(xué)反應(yīng)中銅主要體現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是還原性．
（2）寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）向?qū)嶒灑俚募瘹馄恐屑铀�，隨著水量的增加，溶液由黃色變?yōu)榫G色，最后變?yōu)樗{(lán)色．
【查閱資料】
�。S色與藍(lán)色混合呈現(xiàn)綠色．
ⅱ．溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2++4Cl-?[CuCl4]2-+4H2O
利用化學(xué)用語和文字解釋溶液顏色變化的原因：[CuCl4]2-+4H2O?[Cu（H2O）4]2++4 Cl-，加水過程中，平衡正向移動，隨著[Cu（H2O）4]2+的增加，溶液由黃色變?yōu)榫G色，最后變?yōu)樗{(lán)色．
（4）反應(yīng)③中溶液顏色無明顯變化，是因為中性環(huán)境下反應(yīng)很難進(jìn)行．銅表面黑色的物質(zhì)為CuO，同時有MnO2生成，則中性環(huán)境下反應(yīng)很難進(jìn)行的原因是：生成的CuO覆蓋在銅的表面阻止反應(yīng)繼續(xù)．
Ⅱ．探究溶液環(huán)境對反應(yīng)的影響
為進(jìn)一步研究酸堿性對銅與0.1mol/L KMnO4溶液反應(yīng)的影響，設(shè)計如圖實驗：
環(huán)境反應(yīng)現(xiàn)象
酸性溶液紫紅色變淺
堿性（1mL 1mol/L NaOH溶液）無明顯現(xiàn)象
（1）探究酸性條件下反應(yīng)時，試劑X是．溶液顏色變淺能否說明銅與0.1mol/L KMnO4溶液在酸性條件下發(fā)生了反應(yīng)，理由是如果加入H2SO4溶液的體積是1 mL，對比堿性條件下的實驗現(xiàn)象，則能說明發(fā)生了反應(yīng)，如果加入H2SO4溶液的體積是大于1 mL，則有可能是稀釋作用導(dǎo)致的溶液顏色變淺．
（2）對于銅與0.1mol/L KMnO4溶液在堿性環(huán)境下的反應(yīng)提出如下假設(shè)：
假設(shè)Ⅰ：0.1mol/L KMnO4溶液在堿性環(huán)境下不能將銅氧化；
假設(shè)Ⅱ：0.1mol/L KMnO4溶液在堿性環(huán)境下與銅反應(yīng)較慢．
設(shè)計實驗驗證：
將銅絲緊密纏繞在碳棒上放入堿性的溶液A中，溶液很快由紫紅色變?yōu)樯罹G色、．一段時間后，溶液變?yōu)闇\藍(lán)綠色，試管底部出現(xiàn)棕褐色粉末（MnO2）．①反應(yīng)加快的原因是發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，其正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：MnO4-+e-→MnO42-、MnO42-+2e-+2H2O=MnO2+4OH-．
②通過上述實驗得出結(jié)論．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．Z、Y、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次降低
B．Z、Y、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次降低
C．WH4與Z元素的單質(zhì)在一定條件下可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D．W的位置是第2周期、第ⅣA族

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在一固定體積的密閉容器中，充入2mol CO2和1mol H2發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)與溫度（T）的關(guān)系如下表：
T/℃7008008301 0001 200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）若反應(yīng)在830℃下達(dá)到平衡，則CO2氣體的轉(zhuǎn)化率為33.3%．
（3）若絕熱時（容器內(nèi)外沒有熱量交換），平衡發(fā)生移動的結(jié)果是使容器內(nèi)CO2的濃度增大，則容器內(nèi)氣體溫度升高（填“升高”、“降低”或“不能確定”）．
（4）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是AD（填字母序號）．
A．H2的濃度保持不變             
B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間而變化
C．單位時間內(nèi)生成n mol CO的同時，生成n mol的H2O      
D．υ（正、CO）=υ（逆、CO2）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知H2SO4（aq）與Ba（OH）2（aq）反應(yīng)的△H=-1584.2kJ•mol-1；HCl（aq）與NaOH（aq）的△H=-55.6kJ•mol-1．則生成BaSO4（s）的反應(yīng)熱等于（　　）
A．-1 528.6kJ•mol-1B．-1 473kJ•mol-1
C．+1 473 kJ•mol-1D．+1 528.6 kJ•mol-1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案