6．W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．Z、Y、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次降低
B．Z、Y、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次降低
C．WH4與Z元素的單質(zhì)在一定條件下可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D．W的位置是第2周期、第ⅣA族

分析 W、X、Y、Z四種短周期元素，由它們在周期表中位置可知，W為C，X為O，Y為S，Z為Cl，
A．同周期從左向右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大；同主族從上到下非金屬性減弱，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)；
B．非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；
C．WH4與Z元素的單質(zhì)，在光照下可發(fā)生取代反應(yīng)；
D．W為C元素．

解答 解：A．Y、Z、X的原子半徑依次減小，非金屬性X＞Y、Z＞Y，且O無正價，則非金屬性X、Z、Y依次降低，故A錯誤；
B．非金屬性Z＞Y＞W(wǎng)，則Z、Y、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次降低，故B正確；
C．WH4與Z元素的單質(zhì)，在光照下可發(fā)生取代反應(yīng)，生成鹵代烴和HCl，故C正確；
D．W為C元素，位于第2周期、第ⅣA族，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．CS2是極性鍵構(gòu)成的極性分子
B．SO2與CO2為等電子體
C．金屬晶體的六方最密堆積和面心立方最密堆積的方式空間利用率最高
D．NaCl和CsCl的化學(xué)式相同，所以晶胞特點(diǎn)也是相同的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象及所得出的結(jié)論敘述正確的是（　　）
選項實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-
B過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+
C向濃度均為0.1mol•L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D將某氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色該氣體一定是SO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．若往20mL0.01mol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是②③（填標(biāo)號）

①該燒堿溶液的濃度為0.02mol/L
②該燒堿溶液的濃度為0.01mol/L
③HNO2的電離平衡常數(shù)：b點(diǎn)＞a點(diǎn)
④從b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．A、B、C、D、E 是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A 元素的原子核內(nèi)只 有 1 個質(zhì)子；B 元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為 HBO3；C 元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多 4；C 的陰離子與 D 的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物 D2C；C、E 同主族．
（1）B 在周期表中的位置為第二周期第VA族．
（2）E 元素形成的氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SO3、H2SO4．
（3）元素 B、C、D、E 形成的簡單離子半徑大小關(guān)系是S2-＞N3-＞O2-＞Na+（用離子符號表 示）．
（4）用電子式表示化合物 D2C 的形成過程：．
（5）由 A、B、C 三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為NH4NO3，它與強(qiáng)堿溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（6）D2EC3一定條件下可以發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，其中一種產(chǎn)物為無氧酸鹽，則此 反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4（化學(xué)式用具體的元素符號表示）．
（7）E 的某種氧化物是大氣污染物之一，也是某工業(yè)生產(chǎn)中的主要尾氣之一．某校興趣 小組欲采用下列方案測定此工業(yè)尾氣中的 E 的氧化物的含量
尾氣（VL）$→_{①}^{過量H_{2}O_{2}溶液}$溶液$→_{②}^{過量Ba（OH）_{2}溶液}$$→_{③}^{過濾、洗滌、干燥、稱量}$固體（mg）
通過的尾氣體積為 VL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，該尾氣中 E 的氧化物含量（體積分?jǐn)?shù)）為$\frac{22.4m}{233v}$（用含有 V、m 的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．可以將四種無色液體：C2H5OH、C2H5Br、苯、KI溶液一一區(qū)分開的試劑是（　�。�
A．FeCl2溶液B．溴水C．NaOH溶液D．水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．由菱鎂礦（主要成分為MgCO3）制阻燃型氫氧化鎂的工藝流程如下：

（1）從圖1和圖2可以得出的結(jié)論為隨著水化時間延長，MgO的量不斷減少，Mg（OH）2的量不斷增加、溫度升高，水化反應(yīng)速率加快．

（2）水化反應(yīng)MgO+H2O═Mg（OH）2能自發(fā)進(jìn)行的原因是△H＜0．
（3）結(jié)合元素周期律和下表可知，金屬氫氧化物受熱分解的規(guī)律有金屬離子半徑越大，氫氧化物越難分解（或金屬性越強(qiáng)，氫氧化物越難分解等）．（寫一條即可）
部分主族元素的金屬氫氧化物熱分解溫度/℃
LiOHNaOHKOHAl（OH）3Mg（OH）2Ca（OH）2Ba（OH）2
924不分解不分解140258390700
（4）已知熱化學(xué)方程式：Mg（OH）2（s）═MgO（s）+H2O（g）△H=+81.5kJ•mol-1
①M(fèi)g（OH）2起阻燃作用的主要原因是Mg（OH）2分解時吸熱，使環(huán)境溫度下降；同時生成的耐高溫、穩(wěn)定性好的MgO覆蓋在可燃物表面，阻燃效果更佳．
②與常用鹵系（如四溴乙烷）和有機(jī)磷系（磷酸三苯酯）阻燃劑相比，Mg（OH）2阻燃劑的優(yōu)點(diǎn)是無煙、無毒、腐蝕性�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．工業(yè)制硫酸，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟．請回答：
（1）某溫度下，SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）；△H=-98kJ•mol-1．開始時在100L的密閉容器中加入4.0molSO2（g）和10.0molO2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=$\frac{10}{3}$．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達(dá)到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是ACF（填字母）．

A．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN2
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5molSO2和0.25molO2
D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molSO3
E．升高溫度F．移動活塞壓縮氣體
（3）某人設(shè)想以圖1所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式：SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+．
（4）下列關(guān)于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)的圖象中，一定正確的是AD（填序號）．

（5）①某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖3所示．當(dāng)平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）= K（B） （填“＞”、“＜”或“=”）．
②將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO3）的變化如圖4所示．若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時SO3的濃度為0.25mol•L-1）．請在圖4畫出此變化過程中SO3（g）濃度的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．如圖所示A是固體金屬單質(zhì)，燃燒時火焰呈黃色．
（1）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式
A→B2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
B→C：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（2）在上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中的化學(xué)反應(yīng)里，沒有元素化合價變化的是C→D（用“A→B”這樣的形式表示）．

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同步練習(xí)冊答案