Question

1．由菱鎂礦（主要成分為MgCO₃）制阻燃型氫氧化鎂的工藝流程如下：

（1）從圖1和圖2可以得出的結論為隨著水化時間延長，MgO的量不斷減少，Mg（OH）₂的量不斷增加、溫度升高，水化反應速率加快．

（2）水化反應MgO+H₂O═Mg（OH）₂能自發(fā)進行的原因是△H＜0．
（3）結合元素周期律和下表可知，金屬氫氧化物受熱分解的規(guī)律有金屬離子半徑越大，氫氧化物越難分解（或金屬性越強，氫氧化物越難分解等）．（寫一條即可）
部分主族元素的金屬氫氧化物熱分解溫度/℃

LiOH	NaOH	KOH	Al（OH）3	Mg（OH）2	Ca（OH）2	Ba（OH）2
924	不分解	不分解	140	258	390	700

（4）已知熱化學方程式：Mg（OH）₂（s）═MgO（s）+H₂O（g）△H=+81.5kJ•mol^-1
①Mg（OH）₂起阻燃作用的主要原因是Mg（OH）₂分解時吸熱，使環(huán)境溫度下降；同時生成的耐高溫、穩(wěn)定性好的MgO覆蓋在可燃物表面，阻燃效果更佳．
②與常用鹵系（如四溴乙烷）和有機磷系（磷酸三苯酯）阻燃劑相比，Mg（OH）₂阻燃劑的優(yōu)點是無煙、無毒、腐蝕性小．

Answer 1

分析 菱鎂礦（主要成分為MgCO₃）輕燒，得到MgO，加入水有Mg（OH）₂生成，加入硬質酸鈉最終得到氫氧化鎂固體，
（1）由圖1可知，25℃時隨著水化時間延長，MgO的量不斷減少，Mg（OH）₂的量不斷增加，圖2中溫度為90℃，水化速率明顯加快；
（2）氧化鎂與水的化合反應為放熱反應；
（3）由表可知，LiOH、NaOH、KOH，Mg（OH）₂、Ca（OH）₂、Ba（OH）₂金屬離子半徑越大，氫氧化物越難分解；
（4）①根據Mg（OH）₂受熱分解的反應熱及其氧化物的熔點分析；
②根據生成的產物是否環(huán)保分析．

解答 解：（1）由圖1可知，25℃時隨著水化時間延長，MgO的量不斷減少，Mg（OH）₂的量不斷增加，圖2中溫度為90℃，水化速率明顯加快；
故答案為：隨著水化時間延長，MgO的量不斷減少，Mg（OH）₂的量不斷增加；溫度升高，水化反應速率加快；
（2）MgO+H₂O═Mg（OH）₂為放熱反應，反應能自發(fā)進行；
故答案為：△H＜0；
（3）由表可知，LiOH、NaOH、KOH，Mg（OH）₂、Ca（OH）₂、Ba（OH）₂金屬離子半徑越大，氫氧化物越難分解（或金屬性越強，氫氧化物越難分解等）；
故答案為：金屬離子半徑越大，氫氧化物越難分解（或金屬性越強，氫氧化物越難分解等）；
（4）①Mg（OH）₂受熱分解時吸收大量的熱，使環(huán)境溫度下降，使環(huán)境穩(wěn)定達到著火點以下，阻止了燃料的燃燒；且同時生成的耐高溫、穩(wěn)定性好的MgO、Al₂O₃覆蓋在可燃物表面，使阻燃效果更佳；
故答案為：Mg（OH）₂分解時吸熱，使環(huán)境溫度下降；同時生成的耐高溫、穩(wěn)定性好的MgO覆蓋在可燃物表面，阻燃效果更佳；
②常用鹵系（如四溴乙烷）和有機磷系（磷酸三苯酯）高溫時有煙生成，且高溫時受熱分解產生有毒、有害的污染物，無機類的氫氧化鎂具有無煙、無毒、腐蝕性小等優(yōu)點；
故答案為：無煙、無毒、腐蝕性�。�

點評 本題考查了物質的制備和物質的性質，涉及對工藝流程的理解、對條件的控制選擇與理解、環(huán)境保護等知識點，是對學生綜合能力的考查，需要學生具備扎實的基礎與靈活運用能力，注意把握物質性質以及對題目信息的獲取于使用，難度中等．