19．如圖所示A是固體金屬單質(zhì)，燃燒時火焰呈黃色．
（1）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式
A→B2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
B→C：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（2）在上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中的化學(xué)反應(yīng)里，沒有元素化合價變化的是C→D（用“A→B”這樣的形式表示）．

分析 如圖所示A是固體金屬單質(zhì)，燃燒時火焰呈黃色判斷為Na，B為Na2O2，C為NaOH，D為Na2CO3，
（1）A→B的反應(yīng)為鈉點燃反應(yīng)生成過氧化鈉；
B→C的反應(yīng)為過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；
（2）沒有元素化合價變化的是二氧化碳和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)．

解答 解：如圖所示A是固體金屬單質(zhì)，燃燒時火焰呈黃色判斷為Na，B為Na2O2，C為NaOH，D為Na2CO3，
（1）A→B的反應(yīng)為鈉點燃反應(yīng)生成過氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
B→C的反應(yīng)為過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）沒有元素化合價變化的是二氧化碳和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，是C→D，
故答案為：C→D．

點評 本題考查了無機物性質(zhì)、物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系、主要是鈉及其化合物性質(zhì)的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．Z、Y、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次降低
B．Z、Y、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次降低
C．WH4與Z元素的單質(zhì)在一定條件下可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D．W的位置是第2周期、第ⅣA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成溶液中不一定含有SO42-
B向裝有Fe（NO3）2溶液試管中加入稀H2SO4在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解成了NO2
C向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加熱有淺黃色沉淀生成CH3CH2X中含有Be+
D向淀粉溶液中加入稀H2SO4加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2溶液，加熱沒有紅色沉淀生成淀粉沒有水解成葡萄糖
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知H2SO4（aq）與Ba（OH）2（aq）反應(yīng)的△H=-1584.2kJ•mol-1；HCl（aq）與NaOH（aq）的△H=-55.6kJ•mol-1．則生成BaSO4（s）的反應(yīng)熱等于（　�。�
A．-1 528.6kJ•mol-1B．-1 473kJ•mol-1
C．+1 473 kJ•mol-1D．+1 528.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．（1）現(xiàn)欲配制100mL 0.5mol/L的KMnO4溶液．已知M KMnO4=158g/mol．回答下列問題：
①通過計算，應(yīng)稱取KMnO4固體的質(zhì)量為7.9g．
②實驗中除用到托盤天平、藥匙、燒杯等儀器外，還必須用到的玻璃儀器為100mL容量瓶
和玻璃棒、膠頭滴管．
③配制0.5mol/L的KMnO4溶液的操作步驟為（填寫空白）：
計算⇒稱量⇒溶解⇒移液⇒洗滌⇒定容⇒搖勻．
（2）配制0.5mol/L的KMnO4溶液時，下列操作對配制結(jié)果有何影響？（填偏低、偏高、）
①稱量時使用了游碼，而試劑與砝碼的左右位置顛倒偏低．
②定容時，仰視刻度線偏低．
③配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒偏低
（3）配制0.5mol/L的KMnO4溶液，定容時不慎加水超過了刻度線，應(yīng)如何操作？重新配制．
（4）高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與亞鐵離子反應(yīng)，先配平下面離子方程式
1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O
某同學(xué)用上述配好的KMnO4溶液滴定20.00mL未知濃度的FeSO4溶液，滴定完成后消耗KMnO4溶液10.00mL，則FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為1.25mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在含有大量H+、Cl-、Fe3+的溶液中，還能大量存在的離子是（　�。�
A．OH-B．Ag+C．Al3+D．SCN-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的物理量．已知：
化學(xué)式電離常數(shù)（25℃）
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
①25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa（用化學(xué)式表示）．
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成實驗結(jié)果偏低的原因可能是（　�。�
A．容量瓶中原有少量蒸餾水
B．稱量藥品時間過長
C．定容時俯視液面
D．洗滌燒杯和玻棒的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

9．有一表面被部分氧化的金屬鈉，質(zhì)量為10.8g，投入到50g水中完全反應(yīng)后，標(biāo)況下收集到2.24L氫氣，試計算：
（1）未被氧化的金屬鈉的質(zhì)量是多少克？
（2）被氧化的金屬鈉的質(zhì)量是多少克？
（3）反應(yīng)后所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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