11．可以將四種無色液體：C2H5OH、C2H5Br、苯、KI溶液一一區(qū)分開的試劑是（　�。�
A．FeCl2溶液B．溴水C．NaOH溶液D．水

分析 乙醇易溶于水，碘化鉀具有還原性，可加入溴水、氯化鐵等氧化劑鑒別，苯不溶于水，密度比水小，可萃取溴，C2H5Br的密度比水大則可用溴水鑒別，以此解答該題．

解答 解：A．加入FeCl2溶液，與各種物質都不反應，不能鑒別C2H5OH、KI溶液，故A錯誤；
B．加入溴水，乙醇無現(xiàn)象，C2H5Br與溴水不反應，分層，有色層在下層；苯與溴水不反應，分層后油狀液體在上層；KI與溴發(fā)生置換反應，溶液顏色變?yōu)樽仙设b別，故B正確；
C．加入氫氧化鈉溶液，不能鑒別乙醇和KI溶液，都不發(fā)生反應，無現(xiàn)象，故C錯誤；
D．加入水，C2H5OH易溶于水，不能鑒別乙醇和KI溶液，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查物質的鑒別，為高頻考點，側重考查學生的分析能力和實驗能力，熟悉物質的性質及反應的不同現(xiàn)象即可解答，反應與現(xiàn)象的關系為解答的易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．下列是元素周期表的前三周期中的部分元素
族 
周		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二LiCNOFNe
三NaMgSCl
四KCaBr
（1）表中所標出的元素當中，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ne；
（2）K和Mg兩種元素的最高價氧化物對應的水化物都是堿，則這兩種堿的堿性強弱為：KOH大于Mg（OH）2（大于/小于）；
（3）Si元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族，它的最高價氧化物的化學式是SiO2，由共價鍵（離子鍵/共價鍵）組成；
（4）已知①2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O；②Cl2和H2混合，在光照下就可以發(fā)生爆炸，生成HCl．據(jù)此推斷，活潑性比較：O2小于Cl2（大于/小于）；另由③Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，可推斷氧化性比較：Cl2大于Br2 （大于/小于）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列元素的原子既可以通過離子鍵，又可以通過共價鍵形成二元化合物的是（　�。�
A．KB．CaC．FD．Ne

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某研究小組為探究Cu的化學性質及溶液環(huán)境對反應的影響，設計并完成了下列實驗．
Ⅰ．探究Cu的化學性質
實驗試劑1試劑2操作及現(xiàn)象
①

銅絲		氯氣將加熱后的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，產生棕黃色的煙
②稀硝酸產生無色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色
③0.1mol/LKMnO4溶液加熱后，銅絲表面有黑色物質，溶液顏色無明顯變化
（1）根據(jù)化合價分析，在化學反應中銅主要體現(xiàn)出的化學性質是還原性．
（2）寫出銅與稀硝酸反應的離子方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）向實驗①的集氣瓶中加水，隨著水量的增加，溶液由黃色變?yōu)榫G色，最后變?yōu)樗{色．
【查閱資料】
�。S色與藍色混合呈現(xiàn)綠色．
ⅱ．溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2++4Cl-?[CuCl4]2-+4H2O
利用化學用語和文字解釋溶液顏色變化的原因：[CuCl4]2-+4H2O?[Cu（H2O）4]2++4 Cl-，加水過程中，平衡正向移動，隨著[Cu（H2O）4]2+的增加，溶液由黃色變?yōu)榫G色，最后變?yōu)樗{色．
（4）反應③中溶液顏色無明顯變化，是因為中性環(huán)境下反應很難進行．銅表面黑色的物質為CuO，同時有MnO2生成，則中性環(huán)境下反應很難進行的原因是：生成的CuO覆蓋在銅的表面阻止反應繼續(xù)．
Ⅱ．探究溶液環(huán)境對反應的影響
為進一步研究酸堿性對銅與0.1mol/L KMnO4溶液反應的影響，設計如圖實驗：
環(huán)境反應現(xiàn)象
酸性溶液紫紅色變淺
堿性（1mL 1mol/L NaOH溶液）無明顯現(xiàn)象
（1）探究酸性條件下反應時，試劑X是．溶液顏色變淺能否說明銅與0.1mol/L KMnO4溶液在酸性條件下發(fā)生了反應，理由是如果加入H2SO4溶液的體積是1 mL，對比堿性條件下的實驗現(xiàn)象，則能說明發(fā)生了反應，如果加入H2SO4溶液的體積是大于1 mL，則有可能是稀釋作用導致的溶液顏色變淺．
（2）對于銅與0.1mol/L KMnO4溶液在堿性環(huán)境下的反應提出如下假設：
假設Ⅰ：0.1mol/L KMnO4溶液在堿性環(huán)境下不能將銅氧化；
假設Ⅱ：0.1mol/L KMnO4溶液在堿性環(huán)境下與銅反應較慢．
設計實驗驗證：
將銅絲緊密纏繞在碳棒上放入堿性的溶液A中，溶液很快由紫紅色變?yōu)樯罹G色、．一段時間后，溶液變?yōu)闇\藍綠色，試管底部出現(xiàn)棕褐色粉末（MnO2）．①反應加快的原因是發(fā)生了電化學腐蝕，其正極發(fā)生的電極反應式為：MnO4-+e-→MnO42-、MnO42-+2e-+2H2O=MnO2+4OH-．
②通過上述實驗得出結論．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．Z、Y、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次降低
B．Z、Y、W的最高價氧化物對應水化物的酸性依次降低
C．WH4與Z元素的單質在一定條件下可能發(fā)生化學反應
D．W的位置是第2周期、第ⅣA族

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗原理或操作正確的是（　�。�
A．濃硝酸光照逐漸變黃，說明光照分解生成的有色產物能溶于其中
B．中和滴定時，眼睛應注視滴定管中的液面下降
C．向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制得Fe（OH）3膠體
D．配制一定物質的量濃度的溶液時，應將剛溶解后的溶液立即轉移到容量瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在一固定體積的密閉容器中，充入2mol CO2和1mol H2發(fā)生如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)與溫度（T）的關系如下表：
T/℃7008008301 0001 200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）若反應在830℃下達到平衡，則CO2氣體的轉化率為33.3%．
（3）若絕熱時（容器內外沒有熱量交換），平衡發(fā)生移動的結果是使容器內CO2的濃度增大，則容器內氣體溫度升高（填“升高”、“降低”或“不能確定”）．
（4）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是AD（填字母序號）．
A．H2的濃度保持不變             
B．容器內的總壓強不隨時間而變化
C．單位時間內生成n mol CO的同時，生成n mol的H2O      
D．υ（正、CO）=υ（逆、CO2）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．寫出下列反應的方程式（①②寫化學方程式，③④寫離子方程式）
①鈉與水的反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②鉄與水蒸氣的反應3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
③氫氧化鋁和氫氧化鈉的反應Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
④偏鋁酸鈉和過量的鹽酸的反應AlO2-+4H+=Al3++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在含有大量H+、Cl-、Fe3+的溶液中，還能大量存在的離子是（　�。�
A．OH-B．Ag+C．Al3+D．SCN-

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