16．下列實驗原理或操作正確的是（　�。�
A．濃硝酸光照逐漸變黃，說明光照分解生成的有色產(chǎn)物能溶于其中
B．中和滴定時，眼睛應(yīng)注視滴定管中的液面下降
C．向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制得Fe（OH）3膠體
D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，應(yīng)將剛?cè)芙夂蟮娜芤毫⒓崔D(zhuǎn)移到容量瓶中

分析 A．濃硝酸光照分解生成二氧化氮，溶解在硝酸中；
B．中和滴定時，眼睛觀察錐形瓶內(nèi)顏色的變化；
C．飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀；
D．溶解后，冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移．

解答 解：A．濃硝酸光照分解生成二氧化氮，溶解在硝酸中，則濃硝酸光照逐漸變黃，故A正確；
B．中和滴定時，眼睛觀察錐形瓶內(nèi)顏色的變化，判斷反應(yīng)的終點，不能注視滴定管中的液面下降，故B錯誤；
C．飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)水解制備膠體，故C錯誤；
D．溶解后，冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移，否則濃度偏大，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、中和滴定、膠體制備、溶液配制、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知20℃，兩種一元弱酸的鈉鹽NaX和NaY，已知往NaX溶液中通入少量CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入少量CO2能生成HY和Na2CO3，下列說法正確的是（　�。�
A．酸性HX＜HY
B．結(jié)合H+的能力Y-＞CO32-＞X-＞HCO3-
C．溶液的堿性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
D．HX和HY酸性相同，但比H2CO3弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．按下列圖示裝置，用導(dǎo)線將電極連接起來放置一段時間后，溶液的pH值下降的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列表示不正確的是（　�。�
A．CO2的電子式B．Cl2的結(jié)構(gòu)式：Cl-Cl
C．CH4的球棍模型D．Clˉ離子的結(jié)構(gòu)示意圖 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．可以將四種無色液體：C2H5OH、C2H5Br、苯、KI溶液一一區(qū)分開的試劑是（　　）
A．FeCl2溶液B．溴水C．NaOH溶液D．水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．化學(xué)反應(yīng)原理在生產(chǎn)和科研中有重要的應(yīng)用，請利用相關(guān)知識回答下列問題．
Ⅰ．常溫下I2O5（s）可用于檢測CO，反應(yīng)原理為：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）△H＜0．一定溫度下，向2L恒容密閉容器中加入足量I2O5（s），并通入1molCO．反應(yīng)中CO2的體積分?jǐn)?shù)φ（CO2）隨時間的變化如圖1所示：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{5}（C{O}_{2}）}{{c}^{5}（CO）}$；
（2）0～0.5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.8mol/（mol•L）；
（3）下列敘述能說明反應(yīng)達到平衡的是BD
A．容器內(nèi)壓強不再變化
B．CO的質(zhì)量不再變化，CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大
C．CO2的生成速率等于CO的消耗速率，反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
（4）保持溫度和體積不變，若開始加入CO（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則下列說法正確的是AC
A．平衡時生成I2的質(zhì)量為原來的2倍
B．達到平衡的時間為原來的2倍
C．平衡時混合氣體的物質(zhì)的量為原來的2 倍
D．平衡時混合氣體的密度不變
Ⅱ．一定條件下在密閉容器中加入NH4I發(fā)生反應(yīng)：A．NH4I（s）?NH3（g）+HI（g），
B．2HI（g）?H2（g）+I2（g）．達到平衡后，擴大容器體積，反應(yīng)B 的移動方向不移動（填正向、逆向或不移動）；
Ⅲ．己知：2NO2?N2O4△H＜0，將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖2是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越�。铝姓f法正確的是AC

A．b點的操作是壓縮注射器
B．c點與a點相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減小
C．若反應(yīng)在一絕熱容器中進行，則b、c兩點的平衡常數(shù)Kb＞Kc
D．d點：v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．節(jié)能減排是中國轉(zhuǎn)型發(fā)展的必經(jīng)之路，工業(yè)生產(chǎn)中聯(lián)合生產(chǎn)是實現(xiàn)節(jié)能減排的重要措施，如圖是幾種工業(yè)生產(chǎn)的聯(lián)合生產(chǎn)工藝：

請回答下列問題：
（1）裝置甲為電解池（惰性電極），根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：A為Cl2（填化學(xué)式），陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H2 ↑．
（2）裝置丙的反應(yīng)物為Ti，而裝置戊的生成物為Ti，這兩個裝置在該聯(lián)合生產(chǎn)中并不矛盾，原因是進入裝置丙的Ti含有的雜質(zhì)較多，從裝置戊中出來的Ti較為純凈裝置戊進行反應(yīng)時需要的環(huán)境為C（填字母序號）．
A．HCl氣體氛圍中      B．空氣氛圍中        C．氬氣氛圍中      D．水中
（3）裝置乙中發(fā)生的是工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H＜0．
①該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）如下表：
溫度/℃250350
K2.041x
符合表中的平衡常數(shù)x的數(shù)值是B（填字母序號）．
A．0      B．0.012      C．32.081      D．100
②若裝置乙為容積固定的密閉容器，不同時間段各物質(zhì)的濃度如下表：
c（CO）/mol•L-1c（H2）/mol•L-1c（CH3OH）/mol•L-1
0min0.8mol•L-11.6mol•L-10
2min0.6mol•L-1y0.2mol•L-1
4min0.3mol•L-10.6mol•L-10.5mol•L-1
6min0.3mol•L-10.6mol•L-10.5mol•L-1
反應(yīng)從2min到4min之間，H2的平均反應(yīng)速率為0.3mol•L-1•min-1，反應(yīng)達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為62.5%，反應(yīng)在第2min時改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是A（填字母序號）．
A．使用催化劑     B．降低溫度     C．增加H2的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗．

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是圓底燒瓶，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是溶液由紫紅色變?yōu)闊o色、出現(xiàn)黃色渾濁，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是還原性和氧化性．  裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+；
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱；無色溶液恢復(fù)為紅色．
（4）尾氣可采用NaOH溶液吸收．
（5）碳單質(zhì)和濃硫酸會在加熱時發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+2SO2↑
除去CO2中含有的少量SO2可選擇通過高錳酸鉀溶液或飽和碳酸氫鈉溶液．
（6）描述實驗室稀釋濃硫酸的方法將濃硫酸沿器壁慢慢地倒入水中，并不斷地用玻璃棒攪拌，使熱量迅速擴散．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色．下列說法正確的是（　�。�
①X是正極，Y是負(fù)極                  ②a是陰極，b是陽極
③CuSO4溶液的pH值逐漸減小      ④NaCl溶液的pH減�。�
A．①③B．②③C．①④D．②④

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