Question

6．已知20℃，兩種一元弱酸的鈉鹽NaX和NaY，已知往NaX溶液中通入少量CO₂只能生成HX和NaHCO₃；往NaY溶液中通入少量CO₂能生成HY和Na₂CO₃，下列說法正確的是（　　）

• A． 酸性HX＜HY
• B． 結合H⁺的能力Y^-＞CO₃^2-＞X^-＞HCO₃^-
• C． 溶液的堿性NaX＞Na₂CO₃＞NaY＞NaHCO₃
• D． HX和HY酸性相同，但比H₂CO₃弱

Answer 1

分析 根據題意寫出方程式CO₂+H₂O+NaX=HX+NaHCO₃；HX+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaX，CO₂+H₂O+2NaY=2HY+Na₂CO₃；NaHCO₃+NaY=HY+Na₂CO₃；利用強酸制弱酸的原理判斷出酸性：H₂CO₃＞HX＞NaHCO₃＞HY．

解答 解：A．向NaX溶液中通入CO₂氣體，只能生成HX和NaHCO₃，則酸性H₂CO₃＞HX＞NaHCO₃，向NaY溶液中通入CO₂，只生成HY和Na₂CO₃，則酸性NaHCO₃＞HY，則有酸性由強到弱：H₂CO₃＞HX＞HY，故A錯誤；
B．由A可知酸性H₂CO₃＞HX＞NaHCO₃＞HY，則結合質子能力：Y^-＞CO₃^2-＞X^-＞HCO₃^-，故B正確；
C．酸性H₂CO₃＞HX＞NaHCO₃＞HY，堿性強弱可以利用越弱越水解判斷：NaHCO₃＜NaX＜Na₂CO₃＜NaY，故C錯誤；
D．向NaX溶液中通入CO₂氣體，只能生成HX和NaHCO₃，則酸性H₂CO₃＞HX＞NaHCO₃，向NaY溶液中通入CO₂，只生成HY和Na₂CO₃，則酸性NaHCO₃＞HY，則有酸性由強到弱：H₂CO₃＞HX＞HY，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，注意根據通入二氧化碳的反應判斷酸的強弱是解答該題的關鍵，做題時注意體會．