3．物質(zhì)的量濃度都是0.1mol/L的下列溶液，酸性最強(qiáng)的是（　�。�
A．HClB．H2SO4C．CH3COOHD．（ NH4）2SO4

分析 物質(zhì)的量濃度都是0.1mol/L的這幾種溶液，溶液中氫離子濃度越大其溶液酸性越強(qiáng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：物質(zhì)的量濃度都是0.1mol/L的這幾種溶液，溶液中氫離子濃度越大其溶液酸性越強(qiáng)，硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解較弱，所以溶液酸性較弱；
醋酸是弱酸，氫離子濃度小于0.1mol/L，酸性較弱但大于硫酸銨；
HCl、硫酸都是強(qiáng)電解質(zhì)，鹽酸中氫離子濃度小于硫酸，所以硫酸酸性最強(qiáng)、鹽酸酸性次之，
通過(guò)以上分析知，酸性強(qiáng)弱順序是B＞A＞C＞D，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查鹽類(lèi)水解、強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類(lèi)順序排列，正確的是（　�。�
A．H2SO4    Na2CO3   Ca（OH）2B．HCl  NaOH    K2CO3
C．H2CO3   C2H5OH    NaHSO4D．Ba（OH）2   H3PO4   KOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)微粒或物質(zhì)的“量”的敘述不正確的是（　�。�
A．濃度分別為2 mol/L和1 mol/L的Na2CO3溶液中，C（CO32一）的比值為2：1
B．常溫常壓下，16 g 02和O3混合氣體中含有NA個(gè)氧原子
C．46 g NO2和N204混合氣體的物質(zhì)的量之和大于O．5 mol，小于l mol
D．向飽和CuS04溶液中加入1 mol CuS04固體，則析出的晶體的質(zhì)量大于250 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2 和 HC1溶液混合：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
C．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
D．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．HF的電離過(guò)程中，升高溫度，電離平衡正向（填“正向”“逆向”“不”下同）移動(dòng)，加入NaF固體，平衡逆向移動(dòng)．室溫下，在純水中加入0.1mol/L HCl，水的電離平衡逆向移動(dòng)，若加入0.1mol/L NH4Cl，水的電離平衡正向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)
B．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镃l2＞Br2＞KBrO3＞KClO3
C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5：1
D．反應(yīng)③中1 mol KBrO3參加反應(yīng)時(shí)有10 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．0.5 mol鋅粒與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生11.2 L H2
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g的H2O中含有的電子數(shù)為10NA
C．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
D．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）X元素是H．
（2）X與W組成的化合物電子式為．
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A
①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．寫(xiě)出加熱條件下A  與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫(xiě)出A與氯水反應(yīng)的離子方程式：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1mol B中含有6mol結(jié)晶H2O．對(duì)化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
操作現(xiàn)象
①取B的溶液加入過(guò)量濃
NaOH溶液并加熱		產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體；
過(guò)一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
②另取B的溶液，
加入過(guò)量BaCl2溶液		產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解
2B的化學(xué)式為：（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O．已知1mol/L 100mL B的溶液能與1mol/L 20mL KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)．寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．0.25L 1mol/L FeCl2溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．1 mol/LB．1.5 mol/LC．2mol/LD．3 mol/L

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