13．0.25L 1mol/L FeCl2溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．1 mol/LB．1.5 mol/LC．2mol/LD．3 mol/L

分析 FeCl2溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度滿足：c（Cl-）=2c（FeCl2），據(jù)此計算出溶液中氯離子的濃度．

解答 解：.25L 1mol/L FeCl2溶液中，結(jié)合氯化亞鐵的化學(xué)式可知：c（Cl-）=2c（FeCl2）=1mol/L×2=2mol/L，
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，明確溶質(zhì)濃度與所含離子濃度之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．物質(zhì)的量濃度都是0.1mol/L的下列溶液，酸性最強(qiáng)的是（　�。�
A．HClB．H2SO4C．CH3COOHD．（ NH4）2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列行為中符合安全要求的是（　�。�
A．裝運乙醇的包裝箱上應(yīng)貼上易燃液體的危險品標(biāo)志圖標(biāo)
B．用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣
C．實驗時，將水倒入濃硫酸中配制稀硫酸
D．進(jìn)入煤礦井時，用火把照明

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列變化過程，屬于放熱過程的是（　　）
A．合成氨反應(yīng)B．液態(tài)水變成水蒸氣
C．弱酸弱堿的電離D．灼熱的炭與CO2的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是②③④⑧⑩，屬于混合物的是①⑤⑨屬于鹽類的是③④⑩，屬于氧化物的是②⑦．
①碘酒   ②Na2O     ③CuSO4•5H2O    ④NaHCO3      ⑤Fe（OH）3膠體
⑥Fe     ⑦CO       ⑧H2SO4          ⑨空氣       ⑩FeCl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列溶液氯離子的物質(zhì)的量濃度與1mol•L-1AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是（　�。�
A．3 mol•L-1氯酸鈉溶液B．3 mol•L-1氯化鈣溶液
C．3 mol•L-1氯化鉀溶液D．3 mol•L-1氯化鎂溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某有機(jī)物鏈狀分子中含n個-CH2-，m個，a個-CH3，其余為-Cl．則該有機(jī)物分子中Cl的個數(shù)為（　�。�
A．m+n+aB．m+2-aC．2n+3m-aD．m+2n+2-a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列烷烴中，一氯代物的同分異構(gòu)體有2種，二氯代物的同分異構(gòu)體有4種的是（　　）
A．丙烷B．正丁烷C．異丁烷D．異戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進(jìn)行如下實驗：
實驗一　焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5．裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2═Na2S2O5
（1）a儀器名稱分液漏斗，裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，操作過程中所需的玻璃儀器是漏斗、玻璃棒、燒杯．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號）．

實驗二　焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．
（4）證明NaHSO3溶液中HSO${\;}_{3}^{-}$的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是ae（填序號）．
a．測定溶液的pH          b．加入Ba（OH）2溶液            c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液           e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測
（5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗操作是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
實驗三　葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：
（已知：滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
①按上述方案實驗，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為0.16g•L-1．
②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”“不變”）．

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