【題目】化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:
已知:①
②
回答下列問題:
(1)A的化學名稱是______________________。
(2)由C生成D和E生成F的反應類型分別是_____________________、____________________。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為______________________________。
(4)G為甲苯的同分異構(gòu)體,由F生成H的化學方程式為______________________________。
(5)芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體,X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫,峰面積比為6:2:1:1,寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式:_______________。
(6)寫出用環(huán)戊烷和2-丁炔為原料制備化合物的合成路線(其他試劑任選) _______________。
【答案】苯甲醛 加成反應 取代反應
中的2種
【解析】
依據(jù)流程圖,結(jié)合已知①,利用可知芳香族化合物A為苯甲醛,且B的結(jié)構(gòu)簡式為,B→C則為醛基氧化為羧基,C的結(jié)構(gòu)簡式為,由C的結(jié)構(gòu)簡式以及C→D反應條件和反應前后有關(guān)物質(zhì)的分子式可知,該反應為碳碳雙鍵與溴的加成反應,得到D(D的結(jié)構(gòu)簡式為),D→E則是溴代烴的消去反應,故E的結(jié)構(gòu)簡式為,由此可知E→F為羧基與醇的酯化反應(也是取代反應),故F的結(jié)構(gòu)簡式為。依據(jù)F、H的結(jié)構(gòu)簡式可知G(甲苯的同分異構(gòu)體)的結(jié)構(gòu)簡式為。
(1)根據(jù)上述分析,A為,名稱是苯甲醛;
(2)由C()生成D(),通過結(jié)構(gòu)可知反應為加成反應,由E()生成F()的反應為羧基與醇的酯化反應(也是取代反應)。
(3)根據(jù)上述分析,E的結(jié)構(gòu)簡式為。
(4)根據(jù)已知條件,G的結(jié)構(gòu)簡式為,由F生成H的化學方程式為
。
(5)X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2 ,則X含有羧基(-COOH),核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫,峰面積比為6:2:1:1,則X的結(jié)構(gòu)簡式可能為、、、,從中任選兩種即可。
(6)依據(jù)已知②可首先利用環(huán)戊烷制得環(huán)戊烯(環(huán)戊烷與氯氣光照發(fā)生取代反應,氯代烴在醇溶液中加熱發(fā)生消去反應制得),然后環(huán)戊烯與2-丁炔在催化劑的作用下發(fā)生“已知②”的反應得到,最后再與Br2發(fā)生加成反應即可得到最終產(chǎn)物。具體流程為:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種元素位于元素周期表中前四周期,原子序數(shù)依次增大。A元素的價電子排布為nsnnpn+1;B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍;C位于B的下一周期,是本周期最活潑的金屬元素;D基態(tài)原子的3d原子軌道上的電子數(shù)是4s原子軌道上的4倍;E元素原子的4p軌道上有3個未成對電子;卮鹣铝袉栴}(用元素符號表示或按要求作答)。
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為____________,三者電負性由大到小的順序為_________。
(2)A和E的簡單氣態(tài)氫化物沸點高的是______,其原因是_________。
(3)D3+基態(tài)核外電子排布式為_________________。
(4)E基態(tài)原子的價電子軌道表示式為___________。
(5)B和E形成分子的結(jié)構(gòu)如圖所示,該分子的化學式為_______,E原子的雜化類型為________。
(6)B和C能形成離子化合物R,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:
①一個晶胞中含______個B離子。R的化學式為__________。
②晶胞參數(shù)為a pm,則晶體R的密度為_____________gcm-3(只列計算式)。
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【題目】銅及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應用非常廣泛。
(1)銅元素基態(tài)原子的電子排布式為________,銅晶體中的原子堆積模型屬于______(填堆積模型名稱)。
(2)金屬銅的導電性僅次于銀,大量用于電氣工業(yè)。請解釋金屬銅能導電的原因:______。
(3)CuSO4的熔點為560℃,Cu(NO3)2的熔點為115℃,CuSO4的熔點更高的原因是______。
(4)如圖所示是銅與金的一種合金晶體的立方晶胞。
①該晶體中,Cu與Au的原子個數(shù)比為_________。
②原子坐標參數(shù)可表示晶胞內(nèi)各原子的相對位置。圖示晶胞中,原子坐標參數(shù)A為(0,0,0),B為(0,,),則C原子(底心)的坐標參數(shù)為__________。
③已知該立方晶胞的密度為,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則晶胞參數(shù)a=______nm。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知常溫下HF酸性強于HCN,分別向1Ll mol/L的HF和HCN溶液中加NaOH固體調(diào)節(jié)pH(忽略溫度和溶液體積變化),溶液中(X表示F或者CN)隨pH變化情況如圖所示,下列說法不正確的是
A.直線I對應的是
B.I中a點到b點的過程中水的電離程度逐漸增大
C.c點溶液中:
D.b點溶液和d點溶液相比:cb(Na+)<cd(Na+)
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【題目】增塑劑DCHP可由環(huán)己醇制得。DCHP和環(huán)己醇的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列說法錯誤的是( )
環(huán)己醇
DCHP
A. DCHP的分子式為C20H26O4
B. 環(huán)己醇分子中所有碳原子不可能共平面
C. DCHP的一氯取代物有5種
D. DCHP通過取代反應可以得到環(huán)己醇
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【題目】黃銅礦是工業(yè)煉銅的原料,含有的主要元素是硫、鐵、銅,請回答下列問題。
(l)基態(tài)硫原子中核外電子有____種空間運動狀態(tài)。Fe2+的電子排布式是 ___。
(2)液態(tài)SO2可發(fā)生白偶電離2SO2=SO2++SO32-,SO32-的空間構(gòu)型是 ___,與SO2+互為等電子體的分子有____(填化學式,任寫一種)。
(3)CuCl熔點為426℃,融化時幾乎不導電,CuF的熔點為908℃,沸點1100℃,都是銅(I)的鹵化物,熔沸點相差這么大的原因是 ___。
(4)乙硫醇(C2H5SH)是一種重要的合成中間體,分子中硫原子的雜化形式是____。乙硫醇的沸點比乙醇的沸點____(填“高”或“低”),原因是____。
(5)黃銅礦主要成分X的晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞參數(shù)如圖所示,X的化學式是 ___,其密度為 ___g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。
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【題目】下列關(guān)于的說法正確的是( )
A.該有機物的分子式為,屬于苯的同系物
B.該有機物與溴水發(fā)生加成反應最多消耗,與氫氣發(fā)生加成反應最多消耗
C.該有機物分子中至少有4個碳原子共直線,最多有13個碳原子共平面
D.該有機物在一定條件下可發(fā)生取代反應、加成反應和氧化反應
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【題目】據(jù)調(diào)查,劣質(zhì)的家庭裝飾材料會釋放出近百種能引發(fā)疾病的有害物質(zhì),其中一種有機物分子的球棍模型如圖,圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵,不同大小的球代表不同元素的原子,且三種元素位于不同的短周期。下面關(guān)于該有機物的敘述不正確的是
A.有機物化學式為C2HCl3B.可由乙炔和氯化氫加成得到
C.該有機物難溶于水D.分子中所有原子在同一個平面內(nèi)
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【題目】常溫下,0.1mol/LH2C2O4水溶液中存在H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三種形態(tài)含碳粒子,用NaOH或HCl調(diào)節(jié)該溶液的pH,三種含碳粒子的分布系數(shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖[已知:a=1.35,b=4.17,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9,忽略溶液體積變化]。下列說法正確的是( )
A.pH=5時,溶液中主要含碳物種濃度大小關(guān)系為:c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(HC2O4-)
B.已知pKa=-lgKa,則pKa2(H2C2O4)=4.17
C.0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)-c(H2C2O4)
D.一定溫度下往CaC2O4飽和溶液中加入少量CaCl2固體,c(C2O42-)將減小,c(Ca2+)不變
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