Question

在含0.3mol AlCl₃的氯化鋁溶液中加入200mL燒堿溶液，能生成0.1mol沉淀，則加入燒堿溶液物質(zhì)的量濃度可能是（　�。�
①1.5mol?L^-1  ②4.5mol?L^-1  ③5.5mol?L^-1．

• A、②
• B、①
• C、③
• D、①、③

Answer 1

考點：鎂、鋁的重要化合物,化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：0.3mol的AlCl₃溶液中加入200mL燒堿溶液，能生成0.1mol沉淀，可能是0.3molAl³⁺生成0.1mol沉淀，或者0.3molAl³⁺生成0.3molAl（OH）₃沉淀后又溶解了0.2mol；
①若堿不足，即0.3molAl³⁺生成0.1mol沉淀，
②堿與鋁離子的物質(zhì)的量之比大于3：1，小于4：1，即0.3molAl³⁺生成0.3molAl（OH）₃沉淀后又溶解了0.2mol；
根據(jù)反應關系進行判斷．

解答： 解：0.3mol的AlCl₃溶液中加入200mL燒堿溶液，能生成0.1mol沉淀，可能是0.3molAl³⁺生成0.1mol沉淀，或者0.3molAl³⁺生成0.3molAl（OH）₃沉淀后又溶解了0.2mol；
①若堿不足，即0.3molAl³⁺生成0.1mol沉淀，
AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl
        0.3mol  0.1mol
NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol×3=0.3mol，c（NaOH）=

n(NaOH)

v

=

0.3mol

0.2L

=1.5mol/L；故①正確；
②堿與鋁離子的物質(zhì)的量之比大于3：1，小于4：1，即0.3molAl³⁺生成0.3molAl（OH）₃沉淀后又溶解了0.2mol；
  AlCl₃ +3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl
0.3mol  0.9mol  0.3mol 
     Al（OH）₃ +NaOH=NaAlO₂+2H₂O，
（0.3-0.2）mol  0.2mol
則消耗的堿的物質(zhì)的量為0.9mol+0.2mol=1.1mol，
c（NaOH）=

n(NaOH)

v

=

1.1mol

0.2L

=5.5mol/L；故③正確；
故選D．

點評：本題考查鋁化合物性質(zhì)、根據(jù)方程式的計算，題目難度中等，判斷可能發(fā)生的反應是關鍵，但容易忽略氫氧化鈉過量的情況．