【題目】草酸亞鐵(FeC2O4)可作為生產(chǎn)電池正極材料磷酸鐵鋰的原料，受熱容易分解，為探究草酸亞鐵的熱分解產(chǎn)物，按下面所示裝置進行實驗。

下列說法不正確的是

A.實驗中觀察到裝置B、F中石灰水變渾濁，E中固體變?yōu)榧t色，則證明分解產(chǎn)物中有CO2和CO

B.反應結束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，證明分解產(chǎn)物中不含Fe2O3

C.裝置C的作用是除去混合氣中的CO2

D.反應結束后，應熄滅A，E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復至室溫

【答案】B

【解析】

A選項，實驗中觀察到裝置B中石灰水變渾濁，說明產(chǎn)生了分解產(chǎn)物中有CO2，E中固體變?yōu)榧t色，F中石灰水變渾濁，則證明分解產(chǎn)物中有CO，故A正確；

B選項，因為反應中生成有CO，CO會部分還原氧化鐵得到鐵，因此反應結束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，不能證明分解產(chǎn)物中不含Fe2O3，故B錯誤；

C選項，為了避免CO2影響CO的檢驗，CO在E中還原氧化銅，生成的氣體在F中變渾濁，因此在裝置C要除去混合氣中的CO2，故C正確；

D選項，反應結束后，應熄滅A，E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復至室溫避免生成的銅單質(zhì)被氧化，故D正確；

綜上所述，答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究Cl2、SO2同時通入水中所發(fā)生的反應，某校化學興趣小組同學設計了如圖所示的實驗裝置。

(1)該化學興趣小組的同學采用Na2SO3與質(zhì)量分數(shù)為70%的硫酸為原料制取SO2，采用MnO2與濃鹽酸為原料制取Cl2。在此實驗中，儀器的作用是______；氣體發(fā)生裝置B應選擇下列裝置中的____________(填序號)。

(2)為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，該化學興趣小組的同學準備了以下試劑：

①氯化鐵溶液 ②氯化亞鐵溶液 ③硫氰化鉀溶液 ④酸性高錳酸鉀溶液

若Cl2過量，取適量D中溶液滴加至盛有______(填序號)的試管中，再加入______（填序號），產(chǎn)生的現(xiàn)象是______。

若SO2過量，取適量D中溶液滴加至盛有______(填序號)的試管中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體化合物A，按圖所示發(fā)生系列變化，已知E溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。

回答下列問題：（1）物質(zhì)A是___（填化學式）。

（2）反應②的離子反應方程式為___。

（3）反應④的化學反應方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究CO2的綜合利用對促進“低碳經(jīng)濟”的發(fā)展有重要意義。

(1)工業(yè)上以CO2、NH3為原料生產(chǎn)尿素[CO(NH2)2]，反應實際為兩步進行：

I：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s) △H1=-272kJ·mol-1

II：H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+138kJ·mol-1

已知：H2O(l)==H2O(g) △H3=+44kJ·mol-1

①請寫出以NH3、CO2為原料，合成尿素和液態(tài)水的熱化學方程式______________。

②T1℃時，在1L的密閉容器中充入CO2和NH3模擬工業(yè)生產(chǎn)，n(NH3)/n(CO2)=x，如圖是CO2平衡轉化率()與x的關系。求圖中A點NH3的平衡轉化率=________％。

③當x=1.0時，若起始的壓強為p0kPa，水為液態(tài)，平衡時壓強變?yōu)槠鹗嫉?/span>1/2。則該反應的平衡常數(shù)Kp=_______(kPa)-3(KP為以分壓表示的平衡常數(shù))。

(2)用CO2和H2合成甲醇：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=－49.0kJ·mol-1。在T℃時，甲、乙、丙三個2L的恒容密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得平衡時有關數(shù)據(jù)如下：

①甲容器10s達到平衡時測得x=39.2，則甲中CO2的平均反應速率____________。

②下列說法正確的是________(填字母編號)。

A．2c1<c3 B．z<2y C．p3>2p2 D．α1+α3>1

(3)用NaOH溶液做碳捕捉劑可獲得化工產(chǎn)品Na2CO3。常溫下若某次捕捉后得到pH=10的溶液，則溶液中c(CO32-)：c(HCO3-)=_____[K1(H2CO3)=4.4×10-7、K2(H2CO3)=5×10-11]，溶液中c(Na+)_____c(HCO3-)+2c(CO32-)(填“>”“=”或“＜”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應產(chǎn)生SO2和CO2氣體，設計了下圖實驗裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲氣的氣囊，D中放有用酸性高錳酸鉀溶液浸濕的脫脂棉。

請回答下列問題：

(1)實驗前需進行的操作是_______________________________

(2)寫出圓底燒瓶中所發(fā)生的反應方程式____________________________________________

(3)此實驗成敗的關鍵在于控制反應產(chǎn)生氣體的速率不能過快，由此設計了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是________(用編號填寫)；

①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產(chǎn)生的氣體進入氣囊B，當氣囊中充入一定量氣體時，停止加熱；

②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進入裝置C中，待達到實驗目的后，關閉止水夾b；

③打開止水夾a和c，關閉止水夾b;

(4)實驗時，裝置C中的現(xiàn)象為______________

(5)當D中產(chǎn)生______(用字母填寫)現(xiàn)象時，可以說明使E中澄清石灰水變渾的是CO2，而不是SO2；

A．進氣口一端脫脂棉紫色變淺，出氣口一端脫脂棉紫色不變　

B．脫脂棉上紫色均變淺 C．脫脂棉上紫色褪去

則裝置D的作用為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物的轉化過程如圖所示，下列分析合理的是

A. 催化劑a表面發(fā)生了極性共價鍵的斷裂和形成

B. 在催化劑b表面形成氮氧鍵時，不涉及電子轉移

C. N2與H2反應生成NH3的原子利用率為100％

D. 催化劑a、b能提高反應的平衡轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A只含有C、H、O三種元素，常用作有機合成的中間體。16.8 g該有機物燃燒生成44.0 g CO2和14.4 g H2O；質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜分析表明A分子中含有O—H鍵和位于分子端的C≡C鍵，核磁共振氫譜上有三個峰，峰面積之比為6∶1∶1。

（1）A的分子式是____________。

（2）下列物質(zhì)中，一定條件下能與A發(fā)生反應的是_________________。

A．H2B．Na C．酸性KMnO4溶液 D．Br2

（3）A的結構簡式是________________________。

（4）有機物B是A的同分異構體，1 mol B可與1 mol Br2加成。該有機物中所有碳原子在同一個平面上，沒有順反異構現(xiàn)象。B的結構簡式是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關蛋白質(zhì)的敘述不正確的是

向蛋白質(zhì)溶液里加溶液可提純蛋白質(zhì)

蛋白質(zhì)的分子能透過半透膜

蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸

溫度越高，酶對某些化學反應的催化效率越高

任何結構的蛋白質(zhì)遇到濃都會變黃色

A.①②③B.②③⑤C.③④⑤D.②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是

A. 此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富

B. ①②③步驟的目的是從海水中獲取MgCl2

C. 第④步電解得到，鎂的方程式為MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑

D. 提取鎂的過程涉及化合、分解、置換反應

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