已知反應:2NO2 (g)⇌N2O4(g),把NO2、N2O4的混合氣體盛裝在兩個連通的燒瓶里,然后用止水夾夾住橡皮管,把燒瓶A放入熱水里,把燒瓶B放入冰水里,如圖所示.與常溫時燒瓶內(nèi)氣體的顏色進行對比發(fā)現(xiàn),A燒瓶內(nèi)氣體顏色變深,B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺.下列說法錯誤的是( 。
| A. | 上述過程中,A燒瓶內(nèi)正、逆反應速率均加快 |
| B. | 上述過程中,B燒瓶內(nèi)c(NO2)減小,c(N2O4)增大 |
| C. | 上述過程中,A、B燒瓶內(nèi)氣體密度均保持不變 |
| D. | 反應2NO2(g)⇌N2O4(g)的逆反應為放熱反應 |
化學平衡的影響因素. | |
專題: | 化學平衡專題. |
分析: | A.升高溫度,正、逆反應速率都增大; B.B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺,說明平衡向生成N2O4方向移動; C.容器的容積不變,混合氣體的質(zhì)量不變,結(jié)合ρ=判斷. D.放在熱水中的A燒瓶內(nèi)氣體顏色變深,放在冰水中的B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺,說明升高溫度平衡向生成NO2,降低溫度平衡向生成N2O4方向移動. |
解答: | 解:A.升高溫度,正、逆反應速率都增大,故A正確; B.B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺,說明平衡向生成N2O4方向移動,B燒瓶內(nèi)c(NO2)減小,c(N2O4)增大,故B正確; C.容器的容積不變,混合氣體的質(zhì)量不變,由ρ=可知,A燒瓶、B燒瓶內(nèi)氣體密度都不變,故C正確; D.放在熱水中的A燒瓶內(nèi)氣體顏色變深,放在冰水中的B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺,說明升高溫度平衡向生成NO2,降低溫度平衡向生成N2O4方向移動,故反應2NO2(g)⇌N2O4(g)的正反應為放熱反應,故D錯誤; 故選D. |
點評: | 本題考查化學平衡的影響因素,難度不大,根據(jù)不同溫度下顏色變化判斷平衡移動方向是關(guān)鍵. |
科目:高中化學 來源: 題型:
同溫同體積同質(zhì)量的CO2、CO、H2、O2的壓強,按從大到小的順序排列正確的是()
A. H2>O2>CO>CO2 B. H2>CO>O2>CO2 C. CO2>O2>CO>H2 D. CO2>H2>O2>CO
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科目:高中化學 來源: 題型:
有A、B、C、D、E五種常見化合物,都是由下表中的離子形成的:
陽離子 | K+ Na+ Cu2+ Al3+ |
陰離子 | OH- |
為了鑒別上述化合物,分別完成以下實驗,其結(jié)果是:
①將它們?nèi)苡谒?D為藍色溶液,其他均為無色溶液;
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀溶解;
③進行焰色反應,僅有B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃);
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液,再加過量稀硝酸,只有A中放出無色氣體,只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀;
⑤將B、D兩溶液混合,未見沉淀或氣體生成。
根據(jù)上述實驗填空:
(1)寫出B、D的化學式:B ,D 。
(2)將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應后蒸干,僅得到一種化合物,該化合物化學式為 。
(3)C常用作凈水劑,用離子方程式表示其凈水原理 。
(4)在A溶液中加入少量澄清石灰水,其離子方程式為 。
(5)向20 mL 2 mol·L-1C溶液中加入30 mL E溶液,充分反應后得到0.78 g沉淀,則E溶液的物質(zhì)的量濃度可能是 mol·L-1。
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科目:高中化學 來源: 題型:
在1~18號元素中,部分連續(xù)元素單質(zhì)的熔點情況如下圖所示,試回答:
(1)c點代表的單質(zhì)可以是________,其熔點高的主要原因是____________________________。
(2)d所屬的晶體類型是________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知298K時,H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJ•mol﹣1,推測含1mol HCl的稀溶液與含1mol NH3的稀溶液反應放出的熱量( 。
| A. | 小于57.3 kJ | B. | 等于57.3 kJ | C. | 大于57.3 kJ | D. | 無法確定 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物,發(fā)生的化學反應為:
2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)⇌2N2(g)+3H2O(g)△H<0,在恒容的密閉容器中,下列有關(guān)說法正確的是( 。
| A. | 平衡時,其他條件不變,升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大 |
| B. | 單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1:2時,反應達到平衡 |
| C. | 其他條件不變,使用高效催化劑,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大 |
| D. | 平衡時,其他條件不變,增加NH3的濃度,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
在密閉容器中充入A(g)和B(g),它們的初始濃度均為2mol•L﹣1,在一定條件下發(fā)生反應:A(g)+B(g)⇌2C(g),該溫度下,此反應的平衡常數(shù)為4,則A的轉(zhuǎn)化率為( )
| A. | 20% | B. | 30% | C. | 40% | D. | 50% |
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科目:高中化學 來源: 題型:
碳及其化合物有廣泛的用途。
(1)反應C(s)+ H2O(g) CO(g) +H2(g);ΔH= +131.3 kJ•mol-1,達到平衡后,體積不變時,以下有利于提高H2產(chǎn)率的措施是 。
A.增加碳的用量
B.升高溫度
C.用CO吸收劑除去CO
D.加入催化劑
(2)已知,C(s)+ CO2(g)2CO(g);ΔH=+172.5kJ•mol-1,則反應 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH= kJ•mol-1。
(3)CO與H2一定條件下反應生成甲醇(CH3OH),甲醇是一種燃料,可利用甲醇設計一個燃料電池,用稀硫酸作電解質(zhì)溶液,多孔石墨做電極,該電池負極反應式為 。
(4)在一定溫度下,將CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中,發(fā)生以下反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下數(shù)據(jù):
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(H2O)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
①其他條件不變,降低溫度,達到新平衡前v(逆)_____v(正)(填“>”、“<”或“=”)。
②該溫度下,此反應的平衡常數(shù)K= 。
③其他條件不變,再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g),平衡時CO的體積分數(shù) (填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
常溫下,下列各組數(shù)據(jù)中比值為2:1的是( )
A.K2SO3溶液中c(K+)與c(SO)之比
B.0.2mol·L-1的CH3COOH溶液與0.1mol·L-1的鹽酸中c(H+)之比
C.pH=7的氨水與(NH4)2SO4的混合溶液中,c(NH)與c(SO)之比
D.pH=12的Ba(OH)2溶液與pH=12的KOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比
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