已知298K時,H+(aq)+OH(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJ•mol﹣1,推測含1mol HCl的稀溶液與含1mol NH3的稀溶液反應(yīng)放出的熱量( 。

 

A.

小于57.3 kJ

B.

等于57.3 kJ

C.

大于57.3 kJ

D.

無法確定


考點:

中和熱.

分析:

依據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)分析判斷,中和熱是指酸、堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量;

解答:

解:在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱,1mol HCl的稀溶液與含1mol NH3的稀溶液反應(yīng)生成1mol水,但是一水合氨是弱堿,電離需要吸熱,所以反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ/mol,故A正確,

故選A.

點評:

本題主要考查了中和熱的概念的理解,注意弱電解質(zhì)電離吸熱是解題的關(guān)鍵.

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法錯誤的是()

    A. 1molNH3中含有6.02×1024個電子

    B. 1mol水中含有2mol氫和1mol氧

    C. 1molOH中含有8mol中子

    D. 2.3g鈉由原子變成離子時,失去的電子數(shù)為0.1NA

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常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的

是(  )

A.0.1 mol·L-1NaOH溶液:K+、Na+、、

B.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液:K+、Ba2+、、Cl-

C.0.1 mol·L-1FeCl3溶液:K+、I-、SCN-

D.c(H+)/c(OH-)= 1×1014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、

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某離子晶體中,晶體結(jié)構(gòu)最小的重復(fù)單元如圖:A為陰離子,在正方體內(nèi),B為陽離子,分別在頂點和面心,則該晶體的化學(xué)式為(  )

A.B2A                                 B.BA2

C.B7A4                                 D.B4A7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


 (1)中學(xué)教材中圖示了NaCl晶體,它向三維空間延伸得到完美晶體。NiO(氧化鎳)晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同,Ni2與最鄰近的O2核間距離為a×10-8cm,計算NiO晶體的密度。(已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7 g·mol-1)

(2)天然和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷,例如在某種NiO晶體中就存在如圖所示的缺陷:一個Ni2空缺,另兩個Ni2被兩個Ni3所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性,但化合物Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品的組成為Ni0.97O,試計算晶體中Ni3與Ni2的離子個數(shù)之比。

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已知反應(yīng):2NO2 (g)⇌N2O4(g),把NO2、N2O4的混合氣體盛裝在兩個連通的燒瓶里,然后用止水夾夾住橡皮管,把燒瓶A放入熱水里,把燒瓶B放入冰水里,如圖所示.與常溫時燒瓶內(nèi)氣體的顏色進(jìn)行對比發(fā)現(xiàn),A燒瓶內(nèi)氣體顏色變深,B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺.下列說法錯誤的是( 。

 

A.

上述過程中,A燒瓶內(nèi)正、逆反應(yīng)速率均加快

 

B.

上述過程中,B燒瓶內(nèi)c(NO2)減小,c(N2O4)增大

 

C.

上述過程中,A、B燒瓶內(nèi)氣體密度均保持不變

 

D.

反應(yīng)2NO2(g)⇌N2O4(g)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( 。

 

A.

溴水中有下列平衡Br2+H2O═HBr+HBrO,當(dāng)加入硝酸銀溶液后,溶液顏色變淺

 

B.

合成氨反應(yīng)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),為提高氨的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

 

C.

反應(yīng)CO(g)+NO2(g)═CO2(g)+NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),達(dá)平衡后,升高溫度體系顏色變深

 

D.

對于2HI(g)═H2(g)+I2(g),達(dá)平衡后,縮小容器體積可使體系顏色變深

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 用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗,實驗結(jié)果與預(yù)測現(xiàn)象不一致的是

選項

中物質(zhì)

②中物質(zhì)

預(yù)測①中現(xiàn)象

A

酚酞溶液

濃氨水

無色變紅色

B

濕潤紅布條

飽和氯水

紅布條褪色

C

淀粉KI溶液

濃硝酸

無明顯變化

D

硝酸銀溶液

濃鹽酸

有白色沉淀

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已知下面三個數(shù)據(jù):①7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10,分別是三種酸的電離平衡常數(shù),若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng):NaCN+HNO2===HCN+NaNO2;NaCN+HF===HCN+NaF;NaNO2+HF===HNO2+NaF。由此可判斷下列敘述中,正確的是(  )

A.HF的電離平衡常數(shù)是①

B.HNO2的電離平衡常數(shù)是①

C.HCN的電離平衡常數(shù)是②

D.HNO2的電離平衡常數(shù)是③

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