已知下面三個數據:①7.2×10-4、4.6×10-4 ③4.9×10-10,分別是三種酸的電離平衡常數,若已知這些酸可發(fā)生如下反應:NaCN+HNO2===HCN+NaNO2;NaCN+HF===HCN+NaF;NaNO2+HF===HNO2+NaF。由此可判斷下列敘述中,正確的是( )
A.HF的電離平衡常數是①
B.HNO2的電離平衡常數是①
C.HCN的電離平衡常數是②
D.HNO2的電離平衡常數是③
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已知298K時,H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJ•mol﹣1,推測含1mol HCl的稀溶液與含1mol NH3的稀溶液反應放出的熱量( 。
| A. | 小于57.3 kJ | B. | 等于57.3 kJ | C. | 大于57.3 kJ | D. | 無法確定 |
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下列說法正確的是( 。
| A. | 在常溫下,放熱反應一般能自發(fā)進行,吸熱反應都不能自發(fā)進行 |
| B. | NH4HCO3(s) NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ/mol能自發(fā)進行,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向 |
| C. | 因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關,因此焓變或熵變均可單獨作為反應自發(fā)性的判據 |
| D. | 在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑可以改變化學反應進行的方向 |
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在容積不變的密閉容器中存在如下反應2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0,某研究小組探究其他條件下不變時,改變某一條件對上述反應的影響,下列分析正確的是( 。
| A. | 圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響 |
| B. | 圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響 |
| C. | 圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響,且甲的催化效率比乙的高 |
| D. | 圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響,且乙的壓強較高 |
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隨著大氣污染的日趨嚴重,國家擬于“十二五”期間,將二氧化硫(SO2)排放量減少8%,氮氧化物(NOx)排放量減少10%.目前,消除大氣污染有多種方法.
(1)處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx.已知:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣574kJ•mol﹣1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣1160kJ•mol﹣1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為 .
(2)利用反應6NO2+8NH37N2+12H2O處理NO2.當轉移1.2mol電子時,消耗的NO2在標準狀況下是 L.NO2也可用NaOH溶液吸收,生成兩種鹽,該反應的化學方程式為: .
(3)降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器,發(fā)生如下反應:2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g);△H<0.該反應的化學平衡常數表達式為K= ,該反應△S 0(填“>”或“<”)若在一定溫度下,將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中,反應過程中各物質的濃度變化如圖所示.若保持溫度不變,20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol,平衡將 移動(填“向左”、“向右”或“不”).20min時,若改變反應條件,導致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化,則改變的條件可能是 (填序號).
①加入催化劑 ②降低溫度 ③縮小容器體積 ④增加CO2的量
(4)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常溫下將SO2轉化為SO42﹣而實現SO2的處理(總反應為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4).已知,含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時,其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,則另一反應的離子方程式為 .
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常溫下,下列各組數據中比值為2:1的是( )
A.K2SO3溶液中c(K+)與c(SO)之比
B.0.2mol·L-1的CH3COOH溶液與0.1mol·L-1的鹽酸中c(H+)之比
C.pH=7的氨水與(NH4)2SO4的混合溶液中,c(NH)與c(SO)之比
D.pH=12的Ba(OH)2溶液與pH=12的KOH溶液中溶質的物質的量濃度之比
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知某溶液中只存在OH-、H+、NH、Cl-四種離子,某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系:
①c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)
②c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)
③c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
④c(Cl-)>c(H+)>c(NH)>c(OH-)
填寫下列空白:
(1)若溶液中只溶解了一種溶質,則該溶質是__________,上述四種離子濃度的大小順序為________(填序號)。
(2)若上述關系中③是正確的,則溶液中的溶質為__________;
若上述關系中④是正確的,則溶液中的溶質為____________。
(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”或“小于”或“等于”,下同),混合前酸中c(H+)和堿中c(OH-)的關系c(H+)________c(OH-)。
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下列反應過程中,同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是( )
A.NH4ClNH3↑+HCl↑
B.NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
C.2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
D.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
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