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已知下面三個數據：①7.2×10－4�、�4.6×10－4　③4.9×10－10，分別是三種酸的電離平衡常數，若已知這些酸可發(fā)生如下反應：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2；NaCN＋HF===HCN＋NaF；NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判斷下列敘述中，正確的是(　　)

A．HF的電離平衡常數是①

B．HNO2的電離平衡常數是①

C．HCN的電離平衡常數是②

D．HNO2的電離平衡常數是③


答案　A

解析　根據題中給出的三個反應利用強酸能制弱酸的規(guī)律可判斷酸性HF>HNO2>HCN，酸性越強電離常數越大，由此判斷HF的電離平衡常數為7.2×10－4，HNO2的電離平衡常數為4.6×10－4，HCN的電離平衡常數為4.9×10－10。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知298K時，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，推測含1mol HCl的稀溶液與含1mol NH3的稀溶液反應放出的熱量（　�。�

　

A．

小于57.3 kJ

B．

等于57.3 kJ

C．

大于57.3 kJ

D．

無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（　�。�

　

A．

在常溫下，放熱反應一般能自發(fā)進行，吸熱反應都不能自發(fā)進行

　

B．

NH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向

　

C．

因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可單獨作為反應自發(fā)性的判據

　

D．

在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學反應進行的方向

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科目：高中化學 來源： 題型：


在容積不變的密閉容器中存在如下反應2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，某研究小組探究其他條件下不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是（　�。�

　

A．

圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

　

B．

圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響

　

C．

圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙的高

　

D．

圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高

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科目：高中化學 來源： 題型：


隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．

（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．已知：

CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1

CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ•mol﹣1

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為　　．

（2）利用反應6NO2+8NH37N2+12H2O處理NO2．當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是　　L．NO2也可用NaOH溶液吸收，生成兩種鹽，該反應的化學方程式為：　　．

（3）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發(fā)生如下反應：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．該反應的化學平衡常數表達式為K=　　，該反應△S　　0（填“＞”或“＜”）若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變化如圖所示．若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將　　移動（填“向左”、“向右”或“不”）．20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是　　（填序號）．

①加入催化劑　  ②降低溫度   ③縮小容器體積　  ④增加CO2的量

（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉化為SO42﹣而實現SO2的處理（總反應為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應的離子方程式為　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，下列各組數據中比值為2:1的是(　　)

A．K2SO3溶液中c(K＋)與c(SO)之比

B．0.2mol·L－1的CH3COOH溶液與0.1mol·L－1的鹽酸中c(H＋)之比

C．pH＝7的氨水與(NH4)2SO4的混合溶液中，c(NH)與c(SO)之比

D．pH＝12的Ba(OH)2溶液與pH＝12的KOH溶液中溶質的物質的量濃度之比

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系：

①c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)

②c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)

③c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)

填寫下列空白：

(1)若溶液中只溶解了一種溶質，則該溶質是__________，上述四種離子濃度的大小順序為________(填序號)。

(2)若上述關系中③是正確的，則溶液中的溶質為__________；

若上述關系中④是正確的，則溶液中的溶質為____________。

(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”或“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H＋)和堿中c(OH－)的關系c(H＋)________c(OH－)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是(　　)

A．NH4ClNH3↑＋HCl↑

B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3

C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

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科目：高中化學 來源： 題型：


水在人體中有重要的作用．下列各種水中，屬于純凈物的是（　�。�

　

A．

透明的水

B．

礦泉水

C．

硬水

D．

蒸餾水

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