下列反應過程中,同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是(  )

A.NH4ClNH3↑+HCl↑

B.NH3+CO2+H2O===NH4HCO3

C.2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O

D.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2


解析 A項中沒有非極性鍵的斷裂與形成;B項中沒有離子鍵的斷裂,也沒有非極性鍵的斷裂與形成;C項中沒有非極性鍵的形成;D項中反應前有Na和O形成的離子鍵,非極性鍵O—O,極性鍵C===O鍵的斷裂,反應后生成的鹽含離子鍵,鹽的酸根中含極性鍵C===O,氧氣中含O—O非極性鍵,符合題意。

答案 D


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相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


 用如圖所示裝置進行下列實驗,實驗結果與預測現(xiàn)象不一致的是

選項

中物質

②中物質

預測①中現(xiàn)象

A

酚酞溶液

濃氨水

無色變紅色

B

濕潤紅布條

飽和氯水

紅布條褪色

C

淀粉KI溶液

濃硝酸

無明顯變化

D

硝酸銀溶液

濃鹽酸

有白色沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:


已知下面三個數(shù)據(jù):①7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10,分別是三種酸的電離平衡常數(shù),若已知這些酸可發(fā)生如下反應:NaCN+HNO2===HCN+NaNO2;NaCN+HF===HCN+NaF;NaNO2+HF===HNO2+NaF。由此可判斷下列敘述中,正確的是(  )

A.HF的電離平衡常數(shù)是①

B.HNO2的電離平衡常數(shù)是①

C.HCN的電離平衡常數(shù)是②

D.HNO2的電離平衡常數(shù)是③

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列有關σ鍵的說法錯誤的是(  )

A.如果電子云圖象是由兩個s電子重疊形成的,即形成s­s σ鍵

B.s電子與p電子可形成s­p σ鍵

C.p電子與p電子不能形成σ鍵

D.HCl分子里含一個s­p σ鍵

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下列事實與氫鍵無關的是(  )

A.液態(tài)氟化氫中有三聚氟化氫(HF)3分子存在

B.冰的密度比液態(tài)水的密度小

C.乙醇能與水以任意比混溶而甲醚(CH3—O—CH3)難溶于水

D.H2O比H2S穩(wěn)定

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下列是A、B、C、D、E五種元素的某些性質:

 

A

B

C

D

E

化合價

-4

-2

-1

-2

-1

電負性

2.55

2.58

3.16

3.44

3.98

(1)元素A是形成有機物的主要元素,下列分子中含有sp和sp3雜化方式的是________。

B.CH4

C.CH2===CHCH3

D.CH3CH2C≡CH

E.CH3CH3

(2)用氫鍵表示式寫出E的氫化物的水溶液中存在的所有氫鍵___________________________________________。

(3)相同條件下,AD2與BD2分子在水中的溶解度較大的是________(化學式),理由是________________________。

(4)B、D形成的氫化物沸點:________更高,熱穩(wěn)定性________更強。(寫化學式)

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下列說法正確的是(  )

A.CHCl3是正四面體形

B.H2O分子中氧原子為sp2雜化,其分子幾何構型為V形

C.二氧化碳中碳原子為sp雜化,為直線形分子

D.NH是三角錐形

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科目:高中化學 來源: 題型:


配位化學創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn),將各為1 mol的CoCl3·6NH3(黃色)、CoCl3·5NH3(紫紅色)、CoCl3·4NH3(綠色)、CoCl3·4NH3(紫色)四種配合物溶于水,加入足量硝酸銀溶液,立即沉淀的氯化銀分別為3 mol、2 mol、1 mol、和1 mol。已知上述配合物中配離子的配位數(shù)均為6。

(1)請根據(jù)實驗事實用配合物的形式寫出它們的化學式。

CoCl3·6NH3______________________,

CoCl3·5NH3____________________,

CoCl3·4NH3(綠色和紫色)____________。

(2)后兩種物質組成相同而顏色不同的原因是它們互為同分異構體,已知綠色的配合物內界結構對稱,請在下圖中用元素符號標出氯原子的位置。

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下列物質中不能為人類補充能量的是(  )

 

A.

糖類

B.

C.

蛋白質

D.

油脂

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